浙江省杭州市地区四校联考学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案文档格式.docx
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C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
B．10gNH4+中含有的电子数为NA
C．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
D．25℃、101Pa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA
6．下列分离方法中不正确的是
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
D．利用分液的方法分离酒精和水
7．与100mL0.5mol·
L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是
A．100mL0.5mol·
L－1MgCl2溶液B．100mL0.5mol·
L－1HCl溶液
C．200mL0.25mol·
L－1KCl溶液D．100mL0.5mol·
L－1NaClO溶液
8．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
9．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰
10．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：
人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这3种物质都正确的是
A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgCl
C、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI
11．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是
A．CO2→CO32－B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2
12．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是
B．
C．
D．
13．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的
种种美景的本质原因是
A.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB.光是一种胶体
C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应
14.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为
3：
2：
1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为
A、1：
3B、3：
1C、9：
1D、6：
2
15．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是
A．干燥Cl2
B．配制100ml0.1mol·
L-1硫酸溶液C．制取少量蒸馏水D．检验钾元素的存在
16．取四份碘水于试管中，编号为I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A．I中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
17.按下列实验方法操作，能达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固
体
B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性
的维生素C，可防止该现象发生。
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体。
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
18.溴化碘（IBr）的化学性质与Cl2单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是
A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
19．下列反应中：
其中氧化剂中只有1/4被还原的是
（1）3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
（2）Cu+4HNO3==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（4）KC
lO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
A．
（1）、（4）B．只有（3）C．只有
（2）D．
（1）
（2）（3）（4）
20.标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
D．
选择题Ⅱ（共5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
）
21.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．金属钠着火，立即用水扑灭
22.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．浓盐酸在此反应中只体现还原性
B．产生0.1molCl2时转移电子数目为NA
C．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：
1
D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L
23.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是
A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42-
B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
24.下列关于卤素（氟氯溴碘元素，简称为卤素）的叙述正确的是
①卤素的钾盐中，所有卤素的化合价均为-1价
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉KI溶液混合后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氯气与水溶液反应，一定有酸生成⑥氯气跟水反应时，水既不作氧化剂也不是还原剂
A.①③⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④
25.VmLAl2（SO4）3溶液中，含有Al3＋ag，取
mL溶液稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO
的
物质的量浓度是
A．
mol·
L－
1B．
L－1C．
L－1D．
L－1
二、填空题（本题包括4小题）
26．（3分）含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为，其质量比为，
氮原子数比为。
27.（5分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+16HBr==5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。
（2）其中还原剂，还原产物是。
（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为，转移电子的物质的量是.
28.（4分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号，画出丙的原子结构示意图；
（2）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是。
（填化学式）
（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。
29．（5分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀。
请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为
。
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：
。
②写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式：
（3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现
象：
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是
A、氯化钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化铵溶液
三、实验题（本题包括3小题）
30．（7分）氯水的成分及探究：
①、新制氯水呈____色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明_______存在。
②、向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_______,可以说明氯水中存在_______微粒。
③、在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象是_________说明存在_______微粒。
④、在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在微粒。
31．（5分）用质量分数为98%，密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸配制lmol·
L－1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至
液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取
mL
浓硫酸；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是。
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）。
（4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低。
A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线D．定容后摇匀，液面低于刻度线
32．（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的
有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上制漂白粉有以下工序：
（1）海水晒盐。
（2）粗盐提纯：
粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，设计如下方案：
①试剂1～试剂3依次为：
、、（填Na2CO3、NaOH或者BaCl2）
②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有（用化学式表示）。
（3）电解法制氯气：
观察右图，回答：
①电解反应的化学方程式为。
②若饱和食盐水中含
有酚酞，通电后（填铁棒或石墨棒）
附近变红。
图中b端产生的气体如何检验
（4）制取漂白粉：
a.将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中反应，化学方程式为
：
b.在①漂白粉②MgCl2③盐酸④氯气⑤铁⑥Na2O⑦稀硫酸⑧CO2⑨液氨⑩酒精中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是。
（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。
①在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
.（下列装置不一定全部都使用）
水
②若将制得的Cl2通入碘化钠溶液中，现象是，再往其中滴加四氯化碳振荡、静置，现象是
四、计算题（本题共5分）
33．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
高一年级化学学科答题卷
班级 姓名 学号试场号座位号
密封线
13、一、选择题（本题包括25个小题，前20题每题2分，共40分；
21-25
题每题3分，共15分）
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
六．二、填空题（本题包括4个小题）
26、
27、
（1）2KMnO4+16H
Br=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（2）
（3）
28、
（1）
（2）
（3）。
29、
（1）。
（2）。
。
（3）。
（4）（）
三、实验题（本题包括3个小题）
30、
（1），
（2），
（3），
（4）
31、
（1）
（2）
（3）
（4）
32、
（1）海水晒盐
（2）①
②
（3）①
②
（4）①
②，
（5）①
②
四、计算题
33.
高一年级化学学科参考答案
A
B
D
C
七．（以下题除有特殊说明，其余每空1分）
八．二、填空题（本题包括4个小题）
九．26、（3分）2:
130:
232:
1
27、（5分）
（1）2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（2）HBrMnBr2
（3）0.5mol0.5mol
228、（4分）
（1）O
（2）H2O2
（3）NaOH=Na++OH-。
29、（5分）
（1）FeCl3。
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
Cl2+H2O=HCl+HClO。
（3）铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟（4）（C）
30、（7分）
（1）淡黄绿色，Cl2
（2）先变红后褪色，H+和HClO
（3）生成白色沉淀，Cl-
（4）H2O
31、（5分）
（1）5.4
（2）100mL容量瓶胶头滴管
（3）①④③②⑤
（4）BC
32、（11分）
（2）①BaCl2、Na2CO3、NaOH（答案不唯一，只要Na2CO3在BaCl2之后）（1分）
②CaCO3、BaCO3（写全得1分，漏写错写不给分）
（3）①2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑
②铁棒用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则说明是氯气
（4）a.2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
b.②⑥，⑧⑨⑩
（5）①fbcdeihg
②溶液由无色变为棕黄色溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色
四、计算题（5分）
33.
（1）8.7g（1分）
（2）0.2mol（2分）
（3）10mol/L（2分）
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