学年度高三第一次统测理科综合试题及答案 精Word格式.docx
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D．硼对于花粉萌发有明显影响，而一定范围内几乎不影响花粉管生长
6．生命活动的主要能源、动物细胞的储能物质、植物细胞的储能物质、细胞内良好的储能物质分别是：
A．糖类、糖元、淀粉、脂肪B．糖类、糖元、淀粉、ATP
C．葡萄糖、糖元、淀粉、脂肪D．ATP、脂肪、淀粉、葡萄糖
7、细胞核和细胞质在个体发育中的相互作用表现在
A．细胞核通过mRNA决定细胞质中蛋白质的合成
B．细胞质为细胞核的代谢提供酶、ATP和原料等
C．细胞核是遗传和代谢的调控中心，但必须通过细胞质才能实现
D．细胞质基质中的DNA决定着细胞核基因的选择性表达
8.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OHC．CH3CH2OHD．Cu（OH）2
9.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式为：
合成它的单体为
A.氟乙烯和全氟异丙烯B.1，1—二氟乙烯和全氟丙烯
C.1—三氟甲基－1，3—丁二烯D.全氟异戊二烯
10．下列实验操作中，正确的是
A．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液
B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
11.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－
B．用pH试纸测定氯水的PH
C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g氨气所含质子数目为1NA
B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
C．在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1NA
D．在25℃，压强为1.01×
105Pa时，28g氮气所含的分子数目为NA
13.下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO42－+Ba2+====BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：
Cu+NO3－+4H+==Cu2++NO↑+2H2O
14.在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－
C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
二、选择题（本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对单不全的的3分，有选错的得0分.共48分）
15．按频率由小到大，电磁波谱的排列顺序是（）
A红外线、无线电波、紫外线、可见光、
射线、X射线
B无线电波、红外线、可见光、X射线、
射线
C
射线、X射线、紫外线、可见光、红外线、无线电波
D无线电波、紫外线、可见光、红外线、X射线、
射线
16.一平行板电容器两极板间距为d、极板面积为S，电容为
，其中
是常量。
对此电容器充电后断开电源。
当增加两板间距时，电容器极板间
（）
A．电场强度不变，电势差变大 B．电场强度不变，电势差不变
C．电场强度减小，电势差不变 D．电场强度减小．电势差减小
17．做匀加速直线运动的物体的加速度为3m/s2，对任意1s来说，下列说法中正确的是（）
A．某1s末的速度比该1s初的速度总是大3m/s
B．某1s末的速度比该1s初的速度总是大3倍
C．某1s末的速度比前1s末的速度大3m/s
D．某1s末的速度比前1s初的速度大6m/s
18．甲乙两个质点同时同地向同一方向做直线运动，它们的v—t图象如图-1所示，则
图-1
A．乙比甲运动得快
B．2s乙追上甲
C．甲的平均速度大于乙的平均速度
D．乙追上甲时距出发点40m远
19.甲、乙、丙三辆汽车同时以相同的速度经过某一路标,此后甲一直做匀速直线运动;
乙先加速后减速;
丙先减速后加速,它们经过下一个路标时的速度仍相同,则（）
A．甲车先经过下一个路标B．乙车先经过下一个路标
C．丙车先经过下一个路标D．无法判断谁先经过下一个路标
20．如图所示，两束单色光A、B自空气射向玻璃，经折射形成复合光束C，则下列说法中正确的是：
A.光子的能量比B光子的能量大
B.在空气中，A光的波长比B光的波长短
C.在玻璃中，A光的光速小于B光的光速
D.玻璃对A光的临界角大于对B光的临界角
21.在水面的油膜上常常看到彩色花纹，这是光的（）
A.干涉现象B.衍射现象C.全反射现象D.色散现象
22.质量为m的物体从距地面h高处的某点自由落下，在这过程中不计空气阻力，下列说法正确的是（）
A.重力对物体做功为mghB.重力势能减少为mgh
C.动能增加mghD.机械能增加mgh
第二卷非选择题（共168分）
23．实验与探究题（16分）
1、（12分）图-2为接在50Hz低压交流电源上的打点计时器，在纸带做匀加速直线运动时打出的一条纸带，图中所示的是每打5个点所取的记数点，但第3个记数点没有画出。
由图数据可求得：
（1）该物体的加速度为m/s2，
（2）第3个记数点与第2个记数点的距离约为cm，
（3）打第3个点时该物体的速度为m/s。
2（4分）用a、b两束单色光分别照射同一双缝干涉实验装置，在距双缝恒定距离的屏上得到如图所示的干涉图样，其中图甲是a光照射时形成的，图乙是b光照射时形成的，则a光的频率比b光的频率＿＿＿＿＿．
24、（10分）一束光从真空射入玻璃，已知光在真空中的波长为0.6
m,传播速度为3.0×
玻璃的折射率为1.5,则光进入玻璃后的波长是多少m？
频率为多少Hz?
25、（12分）如图所示，ABC和DEF是在同一竖直平面内的两条光滑轨道，其中ABC的末端水平，DEF是半径为r=0.4m的半圆形轨道，其直径DF沿竖直方向，C、D可看作重合。
现有一可视为质点的小球从轨道ABC上距C点高为H的地方由静止释放
（1）若要使小球经C处水平进入轨道DEF且能沿轨道运动，H至少要有多高？
（2）若小球静止释放处离C点的高度h小于
（1）中H的最小值，小球可击中与圆心等高的E点，求h。
（取g=10m/s2）
26（12分）从离地500m的空中自由落下一个小球，取g=10m/s2，求：
（1）经过多少时间落到地面；
（2）从开始落下的时刻起，在第1s内的位移、最后1s内的位移；
（3）落下一半时间的位移.
27（10分）下图各有机物相互转化关系中，无色气体A为石油裂解的产品之一，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。
B、D均为日常生活中的常见的有机物。
回答下列问题：
⑴F的结构简式为，C的名称为。
⑵A生成B的反应方程式为；
B和D反应生成E的反应方程式为。
⑶将加热到红热的铜丝插入B中，反复几次，观察到的现象为。
28．（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（3）洗涤沉淀的操作是
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
29．（10分）聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。
PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙烯甲乙PVC
（1）乙是PVC的单体，其结构简式为
（2）反应③的化学方程式为
（3）写出以下反应类型：
反应①；
反应②
（4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（结构简式如下图）
是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，其结构简式为
30．（14分）现有几种离子
阳离子
Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+
阴离子
OH—、C1—、NO3—、SO42—、HSO4—
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：
①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；
②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；
④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。
根据上述信息回答下列问题：
（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：
A；
B；
C；
D；
E；
（2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：
。
（3）写出D固体分解的化学方程式。
31．（12分）下图表示的是用明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
硫酸铝晶体
A
③
明矾溶液
明矾
①②
硫酸钾晶体
B
④⑤
（1）进行操作②时，加入的试剂是，其反应的离子方程式为，从反应混合物中分离出A的实验操作所需要玻璃仪器是。
（2）进行操作④时，所加入的试剂是，其目的是，同时要对反应混合物进行的操作是。
32．（16分）下图表示一个细胞的亚显微结构模式图
请据图回答。
（凡图中有标号的细胞结构均用标号回答）
（1）图中标号6参与的形成。
与
自然界碳循环关系最密切的细胞器有。
（2）图中标号9可被碱性染料着色。
中学实验常
用的属于这类染色剂的有溶液。
（3）如果将该细胞放人0.3g/ml的蔗糖溶液中，
将会出现细胞壁与_________分离的现象。
（4）若该图要表示唾液腺细胞，则图中不应该存
在的结构有，而应添加的结构是，
则该细胞能发生碱基互补配对的结构有细胞核和
33.（12分）同位素标记是生物学研究的常见方法，在细胞及细胞工程的研究中经常涉及。
请分析并回答下列有关问题。
现有3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸、尿嘧啶核糖核苷酸以及亮氨酸
（1）用同位素示踪技术研究①人体细胞内抗体合成与转运的途径，②癌细胞和正常的骨髓细胞内RNA的代谢速率，应选择的物质分别是。
（2）用同位素示踪技术研究人体细胞内抗体合成与转运的途径，结果如图所示，图中a、b、c、d、e代表细胞结构，请据图回答。
该细胞是由细胞增殖分化而来的。
此类物质从开始合成到分泌出细胞，经过的细胞器顺序是（填字母）。
34．（12分）从一种生物的细胞中提取得到甲、乙两种有机物，甲的含量大于乙，在适当的条件下用人的胃液处理，甲分解而乙不分解；
分析甲、乙的化学成分，甲含有氮和硫，乙含有氮和磷；
甲、乙两种物质遇碘都不变蓝；
从来源看，在细胞膜上有甲而没有乙。
据此回答下列问题：
（1）根据以上叙述可知，“甲”属于类物质，“乙”属于类物质。
（2）“甲”在适当的条件下，用人的胃液处理后能分解，是胃液中的
在起作用。
（3）在物质乙的结构单位中，N主要存在于部分。
35、（18分）下图是细胞膜结构图及海水和某海洋植物细胞液的离子浓度对照表。
据图和表的内容说明下列问题：
海水和某海洋植物细胞液的离子浓度（mol/L）
被测物质
钾离子
氯离子
海水
0.01
0.50
细胞液
0.59
0.04
（1）图中1是______________，2是______________，3是_______________。
（2）图中1是构成细胞膜的______________。
图中2在钾离子、氯离子通过该植物细胞膜时起_____________________作用。
（3）从表数据可知，植物细胞从海水中吸收________离子并向海水排出________离子。
由此可见，该细胞膜对离子的通过具有______________________性。
（4）钾离子和氯离子通过细胞膜的方式是_____________，作出此判断的依据是______________________________________________。
参考答案
1-7DCDDAAC8-14DBBDDCA
15
16
17
18
19
20
21
22
ACD
D
ABC
23.A=0.74m/s2，s23=4.36cm，v3=0.47m/s
24.（λ=0.4×
10
mf=5×
Hz）
25．（14分）
（1）小球从ABC轨道下滑，机械能守恒，设到达C点时的速度大小为
。
则：
…………①…………2分
小球能在竖直平面内做圆周运动，在圆周最高点必须满足：
…………②…………2分
①、②联立并代入数据得：
…………2
（2）若
，小球过C点后做平抛运动，设球经C点时的速度大小为
，则击中E点时：
竖直方向：
…………③…………2分
水平方向：
…………④…………2分
由机械能守恒有：
…………⑤…………2分
联立③、④、⑤并代入数据得
…………2分
26、从离地500m的空中自由落下一个小球，取g=10m/s2，求：
（2）从开始落下的时刻起，在第1s内的位移、最后1s内的位移；
（2）第1s内的位移：
因为从开始运动起前9s内的位移为：
所以最后1s内的位移为：
h10=h-h9=500m-405m=95m
27.（10分）
⑴Br－CH2CH2－Br乙醛（2分）
⑵CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
⑶铜丝表面由黑变红，有刺激性气味产生（2分）
28．（共12分）
（1）CFG（3分）（对1个不给分，对2个1分，对3个3分）
（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）
（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。
（2分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。
（5）
%（3分）
29．（共10分）
（1）CH2=CHCl（2分）
（2）（2分）
（3）加成反应（2分）；
加成反应（2分）
（4）（2分）
30⑴A、NaHSO4B.MgSO4C.AlCl3D.NH4NO3E.Ba（OH）2
⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
⑶2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O
31．（14分）
（1）过量的氨水，Al3++3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（缺箭头或没配平共扣1分）（2分）漏斗、烧杯、玻璃棒（写出2个得1分，3个全对得2分，多写倒扣）（2分）
（2）KOH将溶液中的NH4+转化为NH3·
H2O（2分）加热、搅拌
32.⑴13,4,11
⑵龙胆紫溶液或核醋酸洋红液
⑶原生质层
⑷14,4,2,中心体,13,11
33.⑴亮氨酸和尿喀啶核糖核苷酸
⑵淋巴B细胞或记忆B细胞a→b→C
34.⑴蛋白质核酸
⑵胃蛋白酶
⑶碱基
35.⑴磷脂双分子层蛋白质糖类
⑵基本骨架载体或载体蛋白
⑶K+Cl-选择透过性
⑷主动运输逆浓度梯度运输（或从低浓度到高浓度运输）
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