福建省莆田市高二化学下学期期中试题2Word格式文档下载.docx
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B.热稳定性:
CH
>HF
C.沸点:
CH
>HFD.第一电离能:
S
>P>Si>Al
6、关于[Cr(H2O)4Br2]Br·
2H2O的说法正确的是( )
A.配体为水分子,配位原子是O,外界为Br-B.中心原子的配位数为6
C.中心原子Cr采取sp3杂化
D.中心原子的化合价为+2价
7、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液能导电,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()
①固体HgCl2是分子晶体 ②晶体HgCl2中存在离子键
③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于电解质
A.①③B.①④C.②③D.②④
8、PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似。
下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥型
B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同
C.PH3分子中H原子之间是非极性键
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
9、有A、B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是( )
A<B<C
B<C<A
C<B<A
A<C<B
10、下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
F>N>O
O>Cl>F
As>P>H
Cl>S>As
11、高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则有关下列说法正确的是( )
A.KO2中只存在离子键
B.晶体中,所有原子之间都是以离子键结合
C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
D.超氧化钾化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2-
12、下列物质:
①干冰②石英③白磷④氯仿(CHCl3)⑤过氧化钠其中含极性键的非极性分子是()
A.②③⑤
B.仅②③
C.仅①
D.①③④
13、下图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置关系如下图所示。
其中B元素最高价是负价绝对值的3倍,它的最高氧化物中含氧60%。
下列说法正确的是()
A
D
B
E
C
A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B.B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.A元素是空气中含量最多的元素
D.气态氢化物的稳定顺序:
D>B>E
14、下列事实与氢键有关的是( )
水加热到很高的温度都难以分解
水结成冰体积膨胀,密度变小
CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高
HF、HCl
、HBr、HI的热稳定性依次减弱
15、下列说法不正确的是()
①15N与14N互为同位素②金属阳离子只能与阴离子构成晶体;
③分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定;
④共价化合物中可能含离子键;
⑤熔沸点:
金刚石>纯铁>生铁>干冰;
⑥分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高;
⑦分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键;
⑧H2O中的O原子和石英晶体中的硅原子均采用sp3杂化。
A.③⑤⑦⑧ B.①②④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑥
16、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;
X和Ne原子的核外电子数相差1;
Y的单质是一种常见的半导体材料;
Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )
化合物XZW既含离子键也含共价键
对应气态氢化物的稳定性Y>Z
对应简单离子半径:
X>W
Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
17、SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为:
S(s)+3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220kJ/mol。
已知:
1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ,则断裂1molS—F键需吸收的能量为()
A.76.67kJ B.276.67kJ
C.130kJ D.330kJ
18、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示):
I1
I2
I3
I4
…
R(kJ•mol﹣1)
740
1500
7700
10500
下列关于元素R的判断中正确的是( )
R的最高正价为+3价
R元素位于元素周期表中第ⅡA族
R元素的原子最外层共有4个电子
.
R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
Y
Z
M
X
1
9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的( )
A.原子半径Z<
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
20、依据元素周期表及元素
周期律,下列推断正确的是(
)
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>
21、下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:
CF4<
CCl4<
CB
r4<
CI4
B.硬度由大到小:
金刚石>
碳化硅>
晶体硅
C.熔点由高到低:
Na>
Mg>
Al
D.熔点由高到低:
:
NaF>
NaCl>
NaBr>
NaI
22、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是()
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A只有图⑴ B图⑴和图⑶
C 图⑴和图⑷ D图⑵和图⑶
23、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.124gP4含有P﹣P键的个数为4NA
B.12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
C.28g晶体硅中含有Si﹣Si键的个数为4NA
D.78gNa2O2晶体中含离子的个数为4NA
R
T
Q
W
24、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()
A.最简单气态氢化物的
热稳定性:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q<
C.原子半径:
T>
Q>
D.含T的盐溶液一定显酸性
25、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸(右下图所示),有关三聚氰酸的说法不正确的是( )
A.分子式为C3H3N3O3
B.分子中只含极性键,不含非极性键
C.属于共价化合物
D.该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化
第Ⅱ卷(共50分)
二、填空题:
(共50分)
26、(10分)
(1)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚
石统称为超硬材料。
BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂
化方式为,微粒间存在的作用力是。
(2)用“>”、“<”或“=”填写下列空格:
①沸点:
H2SH2O②酸性:
H2SO4H2SeO4
③原子的核外电子排布中,未成对电子数:
24Cr25Mn
④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、ns
2np4,第一电离能:
AB
(3)SiO2晶体结构片断如下图所示。
SiO2晶体中:
Si原子数目和Si-O键数目的比例为_____________。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键
Si-O
Si-Si
O=O
键能/KJ·
mol-1
460
176
498
Si(s)+O2(g)
SiO2(s),该反应的反应热△H=___________
27、(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。
a.稳定性:
甲>
乙,沸点:
乙b.稳定性:
甲<
乙
c.稳定性:
乙d.稳定性:
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
28、(15分)下表是元素周期表的一部分,其中所列数字分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素,回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是(填写元素符号),在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有种;
(3)元素⑨在周期表中的位置
(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂,它的电子式为
(5)写出下列有关反应的离子方程式:
⑩的单质与元素③的最高价氧化物
对应的水化物的稀溶液反应:
.
(6)⑥和⑦相比较,非金属性较弱的是 (填元素符号),可以验证你的结论的是下列中的 (填编号).
a.气态氢化物的稳定性;
b.两元素的电负性
c.含氧酸的酸性;
d.最高化合价.
(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ,它极易溶于水中,请简要说明该物质易溶于水的原因 ,X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量,得到络合离子的化学式.
29.(15分)
2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖。
青蒿素(C15H22O5)的结构如右图所示。
请回答下列问题:
(1)组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是,在基态O原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(2)下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中,所有碳原子均采取SP3杂化
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
(3)在确定青蒿素结构的过程中,可采用NaBH4作为还原剂,其制备方法为:
4NaH+B(
OCH3)3→NaBH4+3CH3ONa
NaH为晶体,上图是NaH晶胞结构,则NaH晶体的配位数是,若晶胞棱长为anm,则该晶体的密度为g·
cm-3(用含a的代数式表示)。
B(OCH3)3中B采用的杂化类型是。
写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子。
NaBH4结构如右图所示。
结构中存在的化学键
类型有。
2016-2017学年度下学期第一学段考试答题卷
高二化学选修3
(1)
(2)①②
③④
(3)
27、(10分)
(1)
(2)
(4)
(5)
(6)
28、(15分)
(1)___________
(2),
(3)
(4)
(5)
(6)
(7),
,.
29、(15分)
(1)
(2)
(3)①,,
②,;
③.
答案(高二化学选修3)
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26、(10分)
(1)sp3共价键
(2)①“<”②③④为“>”
(3)1∶4(2分)-990kJ/mol(不写单位不得分)(2分)
(其余各1分)
27、(10分)
(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子(孤电子对)
(3)b(4)Si<
C<
N(5)3:
2(6)原子晶体
(其中
(2)和(6)各1分,其余各2分)
28、(15分)
(1)⑨(1分)
(2)Cl(1分),3(1分)
(3)第4周期Ⅷ族(1分)
(4)(1分)
(5)(2分)
(6)S(1分),ab(2分)
(7)三角锥型(1分),氨分子是极性分子,氨分子与水分子之间形成氢键(2分)[Ag(NH3)2]+(2分)
(1)H<C<O,(2分)3(1分)
(2)a(2分)
(3)
离子(1分)6(2分)
(2分)
sp2(1分)SO3、CO32-(其他合理答案均可)(2分)
离子键、配位键、共价键(2分)(漏填一个扣一分)