试题库通用版化学二轮复习届名师伴你行专题突破高考真题111 非金属及其化合物Word文档格式.docx
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用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
C 解析:
烧碱指的是NaOH,油脂在NaOH溶液、加热条件下能水解,A项错误;
漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应,生成CaCO3和HClO而变质,而CaCl2与CO2不反应,B项错误;
K2CO3与NH4Cl混合,会发生相互促进的水解反应,释放出NH3,会降低肥效,C项正确;
FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu,D项错误。
3.(2014·
江苏化学)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质
组别
甲
乙
丙
Al
HCl
NaOH
NH3
O2
HNO3
SiO2
HF
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2,HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。
B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O;
O2与HNO3不能发生反应;
NH3与HNO3反应生成NH4NO3。
C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应:
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O;
NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。
D.SO2为酸性氧化物,可与Ca(OH)2溶液反应生成盐;
H2SO3的酸性强于H2CO3,SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2;
Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
4.(2013·
上海高考)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。
X、Y不可能是( )
X
Y
H2S
Cl2
CO2
A选项,SO2不与BaCl2溶液反应,无沉淀,SO2与H2S生成单质硫沉淀;
B选项,Cl2与CO2不反应,无沉淀;
C选项,NH3与CO2反应生成CO
,CO
与Ba2+生成BaCO3沉淀;
D选项,Cl2与SO2反应生成SO
,SO
与Ba2+生成BaSO4沉淀。
5.(2014·
海南高考)下列除杂操作可行的是( )
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B.通过灼热的CuO除去H2中的CO
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D.通过水除去CO中的CO2
A 解析:
A.浓硫酸具有吸水性且不与HCl发生反应,所以除去HCl中的H2O可以通过浓硫酸进行,A正确;
B.H2和CO均能与CuO发生反应(H2+CuO
Cu+H2O、CO+CuO
Cu+CO2↑),B错误;
C.N2和O2均能与镁粉发生反应(3Mg+N2
Mg3N2、Mg+O2
2MgO),C错误;
D.CO2在水中的溶解度很小,不能用水来除去CO中的CO2。
因为一氧化碳具有还原性,可将混合气通过灼热的氧化铜,一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,将一氧化碳转化为二氧化碳。
6.(2014·
海南高考)下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
BC 解析:
A.P2O5属于酸性干燥剂,不能用来干燥碱性气体NH3,A错误;
B.“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体,分布于深海沉积物中,由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质,所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水,B正确;
C.四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下方,水在上方;
萃取时,上层液体是水,溴被萃取至下方四氯化碳中,所以上层无色,下层橙色;
将碘水与四氯化碳混合,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,且四氯化碳的密度大于水的密度,故混合后溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液,因此下层为紫红色,所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水,C正确;
D.SiO2用于制造光导纤维,Si用于制造半导体材料,D正确。
7.(2014·
上海高考)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在107t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要________、________(填写试剂或溶液名称)。
(2)实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸________mL。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验,验证所收集氯气中是否含有空气。
_____________________________________________________。
(4)工业上用电石—乙炔法生产氯乙烯的反应如下:
CaO+3C
CaC2+CO
CaC2+2H2O―→HC≡CH↑+Ca(OH)2
HC≡CH+HCl
CH2===CHCl
电石—乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。
电石—乙炔法的缺点是________________________________、
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)
要求:
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;
②不产生其他废液。
(1)饱和食盐水 烧碱溶液
(2)100 (3)将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里,若气体不能充满集气瓶,液面上有无色气体,则有空气;
若充满,则无空气 (4)反应温度高,能耗大 使用的催化剂毒性大 (5)CH2===CH2+Cl2―→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl
CH2===CHCl+HCl 2HCl
H2↑+Cl2↑ CH2===CH2+H2
CH3CH3 CH3CH3+Cl2―→CH2ClCH2Cl
解析:
(1)气体的制取一般需要经过发生装置、净化除杂装置、收集装置、尾气处理装置,除杂用饱和食盐水吸收氯化氢杂质,尾气处理装置用烧碱溶液吸收氯气
(2)反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,根据产生2.24L(标准状况)氯气,可求出发生反应的盐酸为100mL。
(3)利用氯气能完全被烧碱溶液吸收,而空气不能被吸收,所以将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里,若气体不能充满集气瓶,液面上有无色气体,则有空气;
若充满,则无空气。
(4)根据反应CaO+3C
CaC2+CO的条件可知反应温度高,能耗大。
根据反应HC≡CH+HCl
CH2===CHCl的条件需要HgCl2催化剂毒性大。
(5)利用乙烯的加成反应可写出CH2===CH2+Cl2―→CH2ClCH2Cl,再利用题中信息ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢CH2ClCH2Cl
CH2===CHCl+HCl,根据要求:
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备,②不产生其他废液,不添加其他试剂,直接电解HCl,2HCl
H2↑+Cl2↑,H2用于CH2===CH2+H2
CH3CH3,Cl2可循环利用。
8.(2013·
北京理综)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,
溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),
后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是______________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是_____________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是__________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是______________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。
取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:
________。
(1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 ②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O===SO
+2Cl-+4H+
(2)由pH试纸变蓝(pH约为12)可推知漂粉精溶液呈碱性,由pH试纸褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。
(3)由实验a可确定白雾中没有Cl2,排除Cl2的干扰;
酸化的AgNO3溶液可与HCl反应生成AgCl白色沉淀,也可与SO2反应生成Ag2SO4白色沉淀,故通过实验a、b无法判断白雾中含有HCl。
(4)SO2在实验过程中会被氧化成H2SO4,由题干信息知可能会发生反应Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O。
要确认实验过程中发生了这个反应,设计实验时可向漂粉精溶液中加入H2SO4,观察是否产生Cl2。
(5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,SO2被氧化生成H2SO4,CaSO4微溶于水,BaSO4难溶于水,综合考虑即可得出答案。
实验过程中持续通入SO2,黄绿色褪去应该是SO2与Cl2发生了反应,依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl2、SO2在水中反应的离子方程式。
9.(2014·
海南高考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应:
2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:
(1)b中反应的离子方程式为____________________,
c中试剂为___________________________________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是________。
(3)d中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________
____________________________________________________________________________________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是__________________________________________________。
(1)SO
+2H+===SO2↑+H2O或HSO
+H+===SO2↑+H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液
(2)硫 (3)NaOH溶液
(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)
(5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解
根据装置图可知,最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。
(1)b用来制备SO2,实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,离子方程式为:
SO
+H+===SO2↑+H2O;
根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2,可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液;
(2)因为SO2具有氧化性,溶液中存在S2-,所以二者能发生氧化还原反应生成单质S;
(3)d是尾气处理装置(吸收SO2),所以d中盛放的试剂是NaOH溶液;
(4)控制SO2生成速率,可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法;
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐,与酸容易发生反应(S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O),如若SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。