试题库通用版化学二轮复习届名师伴你行专题突破高考真题111 非金属及其化合物Word文档格式.docx
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用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
C 解析：
烧碱指的是NaOH，油脂在NaOH溶液、加热条件下能水解，A项错误；
漂白粉中的Ca（ClO）2能与空气中的CO2和水蒸气反应，生成CaCO3和HClO而变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；
K2CO3与NH4Cl混合，会发生相互促进的水解反应，释放出NH3，会降低肥效，C项正确；
FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，D项错误。
3．（2014·
江苏化学）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质
组别
甲
乙
丙
Al
HCl
NaOH
NH3
O2
HNO3
SiO2
HF
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。
B．NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；
O2与HNO3不能发生反应；
NH3与HNO3反应生成NH4NO3。
C．SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；
NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。
D．SO2为酸性氧化物，可与Ca（OH）2溶液反应生成盐；
H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；
Ca（OH）2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
4．（2013·
上海高考）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。
X、Y不可能是（ ）
X
Y
H2S
Cl2
CO2
A选项，SO2不与BaCl2溶液反应，无沉淀，SO2与H2S生成单质硫沉淀；
B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；
C选项，NH3与CO2反应生成CO
，CO
与Ba2＋生成BaCO3沉淀；
D选项，Cl2与SO2反应生成SO
，SO
与Ba2＋生成BaSO4沉淀。
5．（2014·
海南高考）下列除杂操作可行的是（ ）
A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D．通过水除去CO中的CO2
A 解析：
A.浓硫酸具有吸水性且不与HCl发生反应，所以除去HCl中的H2O可以通过浓硫酸进行，A正确；
B.H2和CO均能与CuO发生反应（H2＋CuO
Cu＋H2O、CO＋CuO
Cu＋CO2↑），B错误；
C.N2和O2均能与镁粉发生反应（3Mg＋N2
Mg3N2、Mg＋O2
2MgO），C错误；
D.CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去CO中的CO2。
因为一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。
6．（2014·
海南高考）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
BC 解析：
A.P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，A错误；
B.“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正确；
C.四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；
萃取时，上层液体是水，溴被萃取至下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；
将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水，C正确；
D.SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D正确。
7．（2014·
上海高考）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________（填写试剂或溶液名称）。
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸________mL。
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验，验证所收集氯气中是否含有空气。
_____________________________________________________。
（4）工业上用电石—乙炔法生产氯乙烯的反应如下：
CaO＋3C
CaC2＋CO
CaC2＋2H2O―→HC≡CH↑＋Ca（OH）2
HC≡CH＋HCl
CH2===CHCl
电石—乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石—乙炔法的缺点是________________________________、
（5）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）
要求：
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；
②不产生其他废液。
（1）饱和食盐水 烧碱溶液
（2）100 （3）将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；
若充满，则无空气 （4）反应温度高，能耗大 使用的催化剂毒性大 （5）CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl
CH2===CHCl＋HCl 2HCl
H2↑＋Cl2↑ CH2===CH2＋H2
CH3CH3 CH3CH3＋Cl2―→CH2ClCH2Cl
解析：
（1）气体的制取一般需要经过发生装置、净化除杂装置、收集装置、尾气处理装置，除杂用饱和食盐水吸收氯化氢杂质，尾气处理装置用烧碱溶液吸收氯气
（2）反应方程式为Ca（ClO）2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，根据产生2.24L（标准状况）氯气，可求出发生反应的盐酸为100mL。
（3）利用氯气能完全被烧碱溶液吸收，而空气不能被吸收，所以将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；
若充满，则无空气。
（4）根据反应CaO＋3C
CaC2＋CO的条件可知反应温度高，能耗大。
根据反应HC≡CH＋HCl
CH2===CHCl的条件需要HgCl2催化剂毒性大。
（5）利用乙烯的加成反应可写出CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl，再利用题中信息ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢CH2ClCH2Cl
CH2===CHCl＋HCl，根据要求：
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备，②不产生其他废液，不添加其他试剂，直接电解HCl,2HCl
H2↑＋Cl2↑，H2用于CH2===CH2＋H2
CH3CH3，Cl2可循环利用。
8．（2013·
北京理综）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，
溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），
后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾；
ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是______________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_____________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______________________________________。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
________。
（1）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（2）碱性、漂白性
（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 ②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
（5）①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O===SO
＋2Cl－＋4H＋
（2）由pH试纸变蓝（pH约为12）可推知漂粉精溶液呈碱性，由pH试纸褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。
（3）由实验a可确定白雾中没有Cl2，排除Cl2的干扰；
酸化的AgNO3溶液可与HCl反应生成AgCl白色沉淀，也可与SO2反应生成Ag2SO4白色沉淀，故通过实验a、b无法判断白雾中含有HCl。
（4）SO2在实验过程中会被氧化成H2SO4，由题干信息知可能会发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
要确认实验过程中发生了这个反应，设计实验时可向漂粉精溶液中加入H2SO4，观察是否产生Cl2。
（5）漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，SO2被氧化生成H2SO4，CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，综合考虑即可得出答案。
实验过程中持续通入SO2，黄绿色褪去应该是SO2与Cl2发生了反应，依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl2、SO2在水中反应的离子方程式。
9．（2014·
海南高考）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为____________________，
c中试剂为___________________________________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是________。
（3）d中的试剂为________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________
____________________________________________________________________________________________________________________________（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________________________________________。
（1）SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO
＋H＋===SO2↑＋H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液
（2）硫 （3）NaOH溶液
（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）
（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸收SO2）。
（1）b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：
SO
＋H＋===SO2↑＋H2O；
根据制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；
（2）因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S；
（3）d是尾气处理装置（吸收SO2），所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；
（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）的方法；
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O），如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na2S2O3）就发生反应导致产品质量减少。
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