高二下学期期末考试化学试题解析版 4Word文档下载推荐.docx
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D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
8．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
9．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
10．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
11．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4
12．对于SO2和CO2的说法中正确的是（）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用SP杂化轨道
C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
D．S原子和C原子上都没有孤对电子
13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子
14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
15．现有三种元素的基态原子的电子排布式：
①1s22s22p63s23p4；
②ls22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：
③＞②＞①
B．原子半径：
C．电负性：
D．最高正化合价：
16．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的（）
A．C2H4CH4B．CO2H2SC．C60C2H4Ｄ．NH3HCl
17．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；
②SiO2；
③石墨；
④金刚石；
⑤CaH2；
⑥白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是（）
A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥
18．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）
B．
C．
D．
19．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是（）
A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4
20．某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（）
A．1：
3：
1B．2：
1C．2：
2：
1D．1：
3
21．有关晶体的下列说法中，正确的是（）
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化
22．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl
23．下面的排序不正确的是（）
A．晶体熔点由低到高:
CF4<
CCl4<
CBr4<
CI4
B．硬度由大到小:
金刚石>
碳化硅>
晶体硅
C．熔点由高到低:
Na>
Mg>
Al
D．晶格能由大到小:
NaF>
NaCl>
NaBr>
NaI
24．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）
A．2B．4C．6D．8
25．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A．sp，范德华力B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键D．sp3，氢键
二、综合题
26．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构：
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为______；
A．同分异构体B．同素异形体
C．同系物
D．同位素
（2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是______
；
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是______；
（4）观察
分子晶体结构的一部分，每个
分子周围有______个与之紧邻且等距的
分子；
（5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的
间距离为a，则每个
周围与其距离为a的
数目为______，每个
周围紧邻且等距的
数目为______。
27．
（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A．H2OB．NH3C．CH4D．Cl﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____；
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）；
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键⑤离子键
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______molSi－O键。
如果该立方体的边长为acm，用NA表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3。
28．
（1）某质量数为52，核内有28个中子的原子，其价电子排布图是_______________，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有___________（填“相同”或“不同”）的自旋方向；
（2）氨的沸点_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________；
（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。
一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色。
据此判断，[Mn（H2O）6]2+___________颜色（填“无”或“有”）。
（4）Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。
原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。
例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；
b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为______。
三、推断题
29．已知
X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。
请根据信息回答有关问题：
结构或性质信息
原子的L层上s电子数等于p电子数
原子核外的L层有3个未成对电子
Z
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟
M
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R
第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
（1）元素M的原子核外有______种不同运动状态的电子；
（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；
（3）在Y形成的单质中，
键与
键数目之比为______，在
中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为______；
（4）R的一种配合物的化学式为
。
已知
在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生
AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序号。
A．
B．
C．
D．
化学答案
1．B
【解析】试题分析：
s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。
考点：
考查原子轨道的数目的计算
点评：
该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。
该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。
2．B
【解析】
【详解】
A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；
B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；
C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；
D、决定电子运动状态有四个量：
主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；
所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；
故选B。
【点睛】
在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；
电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；
决定电子运动状态有四个量：
主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，据此分析。
3．D
A、只能表示最外层电子数，故A错误；
B、只表示核外电子的分层排布情况，故B错误；
C、具体到亚层的电子数，故C错误；
D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；
故选D。
原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。
4．B
A、应为E（3d）＞E（4s），则为E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）=E（3Py），A项错误；
B、符合构造原理，B项正确；
C、应为E（4f）＞E（5s）＞E（3Px）=E（3Py），C项错误；
D、E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），D项正确；
答案选B。
考查电子排布的能级顺序
5．C
题中K、F−和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。
故选C。
本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，难度不大．原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题．
6．C
A、s能级的轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也就越大，故A错误；
B、在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层的不同轨道中，电子的自旋方向是可以相同的，故B错误；
C、Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2轨道上，由基态转化为激发态，故C正确；
D、原子的最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误；
原子轨道的形状与电子层数的多少无关；
在电子排布中，每一电子层有s、p、d、f等七个能级，每个能级有不同的轨道，在每一轨道上电子的自旋方向不同；
能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态；
氢氧化铝为两性物质，既能溶于酸，又能溶于强碱。
7．D
试题分析：
X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。
A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；
C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；
D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误。
考查元素电负性、电离能的含义及应用
8．A
非金属性越强，电负性越大。
同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；
同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，所以正确的答案选A。
考查电负性的有关判断
本题是常识性知识的考查，难度不大。
主要是有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。
9．C
A、1s2结构的原子为He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似，A错误；
B、X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同，B错误；
C、为第ⅤA族的元素，化学性质一定相似，C正确；
D、最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的。
故性质不一定相似，D错误，答案选C。
考查核外电子排布与元素性质的关系判断
10．A
A、共价单键为σ，双键中双键中有1个σ键,1个π键，所以丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；
B、丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化,双键上的2个碳原子都是sp2杂化,故B错误；
C、存在C-C非极性键，故C错误；
D、C=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；
故选A。
共价单键为
键，双键中有1个
键，1个
键,甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析。
11．D
根据具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，据此分析．
解：
A．CO和N2的原子个数都为2，价电子数：
前者为10，后者为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不选；
B．O3和SO2的原子个数都为3，价电子数：
前者为18，后者为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不选；
C．CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数：
前者为16，后者为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不选；
D．N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数：
前者为14，后者为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D选；
故选：
D．
12．C
A．SO2的价层电子对个数=2+
（6-2×
2）=3，含有1个孤电子对，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+
（4-2×
2）=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取sP杂化，故B错误；
C．SO2的价层电子对个数=2+
2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+
2）=2，该分子是直线形结构，故C正确；
D．SO2的孤电子对个数=
2）=1，CO2的孤电子对个数=
2）=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故D错误。
13．B
【解析】A.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，故A错误；
B.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，故B正确；
C.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，故C错误；
D.氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，故D错误；
14．B
氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．
A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
C．根据[Cu（NH3）4]2+的空间构型判断；
D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．
A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正四边形，故C错误；
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；
故选B．
15．A
【解析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素；
A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；
同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；
C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；
D．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：
①＞②，故D错误；
点睛：
考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素。
16．A
A、乙烯含有碳碳双键，是非极性键和极性键，是非极性分子，甲烷含有极性键，结构对称，是非极性分子，选A；
B、二氧化碳是含有极性键的非极性分子，硫化氢含有极性键，是极性分子，不选B；
C、碳-60，是含有非极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，不选C；
D、氨气是含有极性键的极性分子，氯化氢是含有极性键的极性分子，不选D。
共价键的类型，极性分子和非极性分子。
17．B
①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；
②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
③石墨存在共价键和分子间作用力，故正确；
④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
⑤CaH2中钙离子与氢离子之间只存在离子键，则只存在一种结合力，故错误；
⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确。
故选项B符合题意。
18．B
A.
只有如图标记“
”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；
B．
如图标记“
”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；
”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故C错误；
中间碳原子连接1个-OH、1个-H、2个
，不是手性碳原子，两端的碳原子连接了2个-H，不手性
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