最新高考化学经典真题精选训练电解质溶液及答案Word格式.docx

最新高考化学经典真题精选训练电解质溶液及答案Word格式.docx

《最新高考化学经典真题精选训练电解质溶液及答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学经典真题精选训练电解质溶液及答案Word格式.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

　．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HO3﹣）+2c（O32﹣）

　D．c（﹣）＞c（NH4+）＞c（HO3﹣）＞c（O32﹣）

5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

　A．NH4+、B2+、Br﹣、O32﹣B．﹣、SO32﹣、F2+、H+

　．+、N+、SO42﹣、MO4﹣D．N+、H+、NO3﹣、HO3﹣

6．（2015•四川）下列有关SO4溶液的叙述正确的是（　　）

　A．该溶液中N+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存

　B．通入O2气体产生蓝色沉淀

　．与H2S反应的离子方程式：

2++S2﹣=S↓

　D．与过量浓氨水反应的离子方程式：

2++2NH3•H2O=（OH）2↓+2NH4+

7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、F3+、B2+、A3+、O32﹣、﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

　A．3种B．4种．5种D．6种

8．（2014•江苏）水是生命之，2014年我国家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　）

　A．水是弱电解质

　B．可燃冰是可以燃烧的水

　．氢氧两种元素只能组成水

　D．0℃时冰的密度比液态水的密度大

9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（　　）

　A．浓氨水中滴加F3饱和溶液可制得F（OH）3胶体

　B．H3OON溶液中滴加少量浓盐酸后c（H3OO﹣）增大

　．（HO3）2溶液与过量NOH溶液反应可制得（OH）2

　D．25℃时（OH）2在水中的溶解度大于其在（NO3）2溶液中的溶解度

10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量2，充分反应后恢复到原的温度，所得溶液中（　　）

　A．c（2+）、c（OH﹣）均增大B．c（2+）、c（OH﹣）均保持不变

　．c（2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小

11．（2014•海南）以石墨为电极，电解I溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）

　A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体

　．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小

12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

　A．01/LNHO3溶液与01/LNOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（N+）＞c（O32﹣）＞c（HO3﹣）＞c（OH﹣）

　B．20L01/LH3OON溶液与10L01/LH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（H3OO﹣）＞c（﹣）＞c（H3OOH）＞c（H+）

　．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）

　D．01/LH3OOH溶液与01/LNOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH﹣）＞c（H+）+c（H3OOH）

13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

　A．pH=1的NHSO4溶液：

c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

　B．含有Ag和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）＞c（﹣）=c（I﹣）

　．O2的水溶液：

c（H+）＞c（HO3﹣）=2c（O32﹣）

　D．含等物质的量NH2O4和N22O4的溶液：

3c（N+）=2[c（H2O4﹣）+c（2O42﹣）+c（H22O4）]

14．（2014•广东）常温下，02/L的一元酸HA与等浓度的NOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

　A．HA为强酸

　B．该混合液pH=7

　．图中表示HA，Y表示OH﹣，表示H+

　D．该混合溶液中：

c（A﹣）+c（Y）=c（N+）

15．（2014•山东）已知某温度下H3OOH和NH3•H2O的电离常相等，现向10L浓度为01•L﹣1的H3OOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

　A．水的电离程度始终增大

　B．

先增大再减小

　．c（H3OOH）与c（H3OO﹣）之和始终保持不变

　D．当加入氨水的体积为10L时，c（NH4+）=c（H3OO﹣）

16．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

　A．N+、2+、﹣、SO42﹣B．F2+、H+、SO32﹣、O﹣

　．Mg2+、NH4+、﹣、SO42﹣D．+、F3+、NO3﹣、SN﹣

17．（2014•安徽）下列有关F2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）

　A．该溶液中，+、F2+、6H5OH、Br﹣可以大量共存

　B．和I溶液反应的离子方程式：

F3++2I﹣═F2++I2

　．和B（OH）2溶液反应的离子方程式：

F3++SO42﹣+B2++3OH﹣═F（OH）3↓+BSO4↓

　D．1LO1•L﹣1该溶液和足量的充分反应，生成112gF

18．（2013•重庆）下列说法正确的是（　　）

　A．O3和SO3溶于水后能导电，故O3和SO3为电解质

　B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNOH

　．向NAO2溶液中滴加NHO3溶液，有沉淀和气体生成

　D．Ag沉淀易转为AgI沉淀且（Ag）=c（Ag+）•c（﹣），故（AgI）＜（Ag）

19．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

　A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，不变

　B．O3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

　．在N2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）

　D．N溶液和H3OONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

20．（2012•天津）下列单质或合物性质的描述正确的是（　　）

　A．NHSO4水溶液显中性

　B．SO2与酸、碱均不反应

　．NO2溶于水时发生氧还原反应

　D．F在足量2中燃烧生成F2和F3

21．（2012•浙江）下列说法正确的是（　　）

　A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

　B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；

若pH＜7，则H2A是强酸

　．用02000/LNOH标准溶液滴定H与H3OOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为01/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

　D．相同温度下，将足量氯银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②01/L盐酸、③01/L氯镁溶液、④01/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：

①＞④=②＞③

22．（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

　A．NHSO4溶液B．F溶液．A（SO4）2溶液D．NI溶液

23．（2012•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

　A．01•L﹣1NOH溶液：

+、N+、SO42﹣、O32﹣

　B．01•L﹣1N2O3溶液：

+、B2+、NO3﹣、﹣

　．01•L﹣1F3溶液：

+、NH4+、I﹣、SN﹣

　D．c（H+）/c（OH﹣）=1×

1014的溶液：

2+、N+、O﹣、NO3﹣

24．（2011•福建）常温下01•L﹣1醋酸溶液的pH=，下列能使溶液pH=（+1）的措施是（　　）

　A．将溶液稀释到原体积的10倍

　B．加入适量的醋酸钠固体

　．加入等体积02•L﹣1盐酸

　D．提高溶液的温度

25．（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②005•L﹣1的B（OH）2溶液，③pH=10的N2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

　A．1：

10：

1010：

109B．1：

5：

5×

109：

109

　．1：

20：

109D．1：

104：

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡；

真题集萃．

分析：

氢氧钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．

解答：

解：

A、NOH和NH3•H2O混合溶液中，NOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞01/L，c（N+）=01/L，c（NH3•H2O）＜01/L，故c（OH﹣）＞c（N+）＞c（NH3•H2O），故A错误；

B、在此混合溶液中加入10L盐酸，存在电中性原则：

c（NH4+）+c（H+）+c（N+）=c（OH﹣）+c（﹣），由于等体积等浓度混合，故c（N+）=c（﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；

、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（N+）=c（﹣），即c（﹣）＞c（N+），故错误；

D、加入20L盐酸时，此时溶液恰好为氯钠与氯铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（N+）＜c（﹣），故D错误，故选B．

点评：

本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为，注意酸碱中和滴定的实验原．

水的电离；

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

A、由图可知bc为等温线；

B、由b点计算此温度下水的离子积常为10×

10﹣14；

、b点到点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；

D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．

A、由图可知bc三点对应的平衡常不变，故bc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；

B、b点c（H+）=c（OH﹣）=10×

10﹣7，故W=10×

10﹣7×

10×

10﹣7=10×

10﹣14，故B错误；

、加入F3，氯铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到），符合图象变趋势，故正确；

D、由c点到d点，水的离子积常减小，温度不变，不变，故不能利用稀释使其形成此变，故D错误，

故选．

本题主要考查的是水的离子积常以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函是解决本题的关键，难度不大．

pH的简单计算．

01下列气体分别与1L01•L﹣1的NOH溶液反应，二者的物质的量相同，

NO2与NOH等物质的量反应的方程式为：

2NO2+2NOH=NNO2+NNO3+H2O；

SO2与NOH等物质的量反应的方程式为NOH+SO2=NHSO3；

SO3与NOH等物质的量反应的方程式为NOH+SO3=NHSO4；

O2与NOH等物质的量反应的方程式为NOH+O2=NHO3，根据反应产物的酸碱性判断．

01下列气体分别与1L01•L﹣1的NOH溶液反应，二者的物质的量相同，

2NO2+2NOH=NNO2+NNO3+H2O，NNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；

SO2与NOH等物质的量反应的方程式为NOH+SO2=NHSO3，NHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；

SO3与NOH等物质的量反应的方程式为NOH+SO3=NHSO4，NHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；

O2与NOH等物质的量反应的方程式为NOH+O2=NHO3，NHO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故选：

．

本题考查了物质的性质，题目涉及元素合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．

盐类水解的原．

专题：

盐类的水解专题．

A．根据=c（H+）×

c（OH﹣）=10×

10﹣14计算；

B．根据物料守恒即c（N）=c（）分析；

．根据电荷守恒分析；

D．铵根离子部分水解，则c（﹣）＞c（NH4+），HO3﹣的电离程度很小．

A．=c（H+）×

10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞10×

10﹣7/L，则

10﹣7/L，故A正确；

B．溶液中存在物料守恒即c（N）=c（），所以c（N+）=c（HO3﹣）+c（O32﹣）+c（H2O3），故B正确；

．溶液中存在电荷守恒：

c（N+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HO3﹣）+2c（O32﹣）+c（﹣），由于析出部分NHO3晶体，则c（N+）＜c（﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HO3﹣）+2c（O32﹣），故错误；

D．铵根离子部分水解，则c（﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NHO3晶体，则HO3﹣浓度减小，HO3﹣的电离程度很小，所以c（O32﹣）最小，即c（﹣）＞c（NH4+）＞c（HO3﹣）＞c（O32﹣），故D正确．

本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．

离子共存问题．

离子反应专题．

根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此解答．

A．B2+、O32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；

．该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；

D．H+、HO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；

本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．

离子共存问题；

离子方程式的书写．

A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；

B．通入O2气体，与硫酸铜溶液不反应；

．H2S在离子反应中保留式；

D．与过量浓氨水反应，生成络离子．

A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；

B．通入O2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；

．H2S在离子反应中保留式，则与H2S反应的离子方程式为2++H2S=S↓+2H+，故错误；

D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为2++4NH3•H2O=[（NH3）4]2++4H2O，故D错误；

故选A．

本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．

溶液无色，则一定不存在有色的F3+；

在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、O32﹣，若呈碱性，则不存在A3+、H+、NH4+、F3+，以此解答该题．

无色溶液中一定不存在有色的F3+；

溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，

若溶液为酸性，则不存在：

OH﹣、NO3﹣、O32﹣，阴离子只能为﹣，阳离子可以为：

H+、NH4+、B2+、A3+，最多存在5种离子；

若呈碱性，则不存在A3+、H+、NH4+、F3+，阳离子只能为B2+，则一定不存在O32﹣，可存在的离子为：

B2+、﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，

根据分析可知，最多存5种离子，

本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．

不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

元素及其合物．

A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；

B．可燃冰为甲烷和水形成的一种合物；

．氢氧两种元素还可以组成双氧水；

D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．

A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；

B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的合物，并不是可燃烧的水，故B错误；

．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故错误；

D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；

本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了生灵活应用所知识的能力．

影响盐类水解程度的主要因素；

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转的本质．

电离平衡与溶液的pH专题；

盐类的水解专题．

A、浓氨水和氯铁之间会发生复分解反应；

B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯钠；

、（HO3）2溶液与过量NOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；

D、根据沉淀溶解平衡的影响因素回答判断．

A、浓氨水和氯铁之间会发生复分解反应生成氢氧铁沉淀和氯铵，不会获得胶体，故A错误；

B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；

、（HO3）2溶液与过量NOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧钙，故错误；

D、氢氧铜存在沉淀溶解平衡（OH）2⇌2++2OH﹣，（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以（OH）2在水中的溶解度大于其在（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．

故选D．

本题考查生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整是解题关键，难度中等．

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转的本质．

物质的量浓度和溶解度专题．

加入2，与水发生2+2H2O=（OH）2+H≡H↑，反应消耗水，结合（OH）2（）⇌2+（q）+2OH﹣（q）的影响因素解答．