北京市中考化学试题含答案Word格式.docx
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12.硅是信息技术的关键材料.高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为:
2H2+SiCl4
Si+4HCl,该反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
13.下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料
C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线
14.如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是( )
A.①B.②C.③D.④
15.用“W”型玻璃管进行微型实验,如下图所示.下列说法不正确的是( )
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
依据实验和溶解度曲线回答16~19题.
25℃时,向下列4只盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解.
16.①中溶液的质量为( )
A.10gB.90gC.100gD.110g
17.上述溶液为饱和溶液的是( )
A.②③④B.②④C.③④D.④
18.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是( )
A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液
19.④中溶液的溶质质量分数约为( )
A.26%B.29%C.35%D.40%
20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化.测定结果如图所示.下列说法不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大
二、非选择题(共60分)
21.A或B中两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分.
22.如图所示的内容是某品牌饼干的配料.
(1)配料中属于油脂的是 .
(2)碳酸氢钠的俗称是 .
23.葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质.
(1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的 肥.
(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害.溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因:
.
(3)食用葡萄前要清洗干净,如图是一种清洗的方法.
下列说法正确的是 (填序号).
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮
C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食.
24.电解水实验如图所示.
(1)试管2中生成的气体为 .
(2)该反应的化学方程式为 .
25.太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如图所示.
(1)蒸发冷凝器中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化.
(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为 ,CaCl2中钙、氯元素的质量比为 .
26.2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功.可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气.
(1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量.甲烷燃烧的化学方程式为 .
(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下:
①图1所示反应的化学方程式为 .
②在图2横线处补全相应微粒的图示.
27.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致.
资料:
在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比.
(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是 (填序号).
(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反应的化学方程式为 .
(3)航天器返回地面后,用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使 (填化学式)再生.
28.阅读下面科普短文.
说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物.其实你真的了解SO2吗?
难道它只是有害物质吗?
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业.葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动.食糖加工过程中可使用SO2进行脱色.按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760﹣2014)》,合理使用SO2不会对人体健康造成危害.
标准中部分食品SO2的最大残留量
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化.工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:
硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨.工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用.
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2.为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;
还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量.
现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!
依据文章内容回答下列问题.
(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为 g/kg.
(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 .
(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4.
(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是 .
(5)下列措施能减少SO2排放的是 (填序号).
A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2.
29.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品.利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)石灰石主要成分的化学式为 .
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为 .
(3)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒.
(4)碳化塔中反应的化学方程式为 .
30.工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下:
高温
(1)焙烧炉中,发生的主要反应为:
①3C+2O2
2CO+CO2
②Fe2O3+CO
2FeO+CO2
③Fe3O4+CO=3FeO+CO2
上述反应中的各物质,碳元素呈现 种化合价.
(2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是 .
(3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为 .
31.如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯.当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方可向上攀登.例如,攀登阶梯甲能领取奖杯.
(1)认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是 ,俗称纯碱的是 .
②攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 .
(2)搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯.
(3)共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两种物质是 (任写一组即可).
32.如右图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间.
(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 .
(2)B中示数 (填“变大”“不变”或“变小”),其原因是 .
33.如图所示,在白色点滴板1﹣6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液.
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”).
(2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同).
(3)作为空白对照实验的孔穴是 .
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:
34.利用下图所示装置进行实验.
(1)打开K1,观察到蜡烛 ;
A中发生反应的化学方程式为 .
(2)关闭K1、打开K2,观察到蜡烛缓慢的熄灭.蜡烛熄灭的原因是 .
35.请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按35﹣A计分.
36.如图所示,调节杠杆平衡.
(1)实验1:
通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是 .
(2)实验2:
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团 (填“上升”或“下沉”).
(3)实验3:
一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与 发生反应.
37.利用下图装置进行实验(两支玻璃管内径相同).实验前K1、K2、K3均已关闭.
锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ;
为使反应停止,Ⅲ中的操作是 .
打开K2,右管中液面下降,原因是 ;
计算空气中氧气体积分数的表达式为 (用h0、h1表示).
38.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用.实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究.
Ⅰ.不稳定性
(1)如图所示进行实验,受热分解的化学方程式为 ,3.16gKMnO4产生O2的质量为 g.
(2)用向上排空气法收集O2的原因是 .
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1:
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如表
实验2:
将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间,现象如下表.
【解释与结论】
(3)实验1的目的是 .
(4)实验2中通过对比②和④,得出的结论是 .
(5)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比 (填编号).
(6)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式.
5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ .
22.
(1) 植物油 .
(2) 小苏打 .
23.
(1) 钾 .
(2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 .(3) ABC .
24.
(1) 氧气/O2 .
(2) 2H2O
2H2↑+O2↑ .
25.
(1) 物理 .
(2) +4 ;
40:
71 .
26.
(1) CH4+2O2
CO2+2H2O .
(2)① CH4+H2O
CO+3H2 .②
.
27.
(1) C .
(2) 2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O .(3) LiOH .
28.
(1) 0.1 .
(2) 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动 .
(3) SO2、SO3 .(4) 氨水 .(5) BCD .
29.
(1) CaCO3 .
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 .
(3) 大于 .
(4) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .
30.解:
(1)上述反应中的各物质,碳元素存在于C、CO、CO2,单质中元素化合价规定为零,化合物中元素化合价代数和为零,氧元素的化合价是﹣2,通过计算可知一氧化碳中碳元素化合价是+2,二氧化碳中碳元素化合价是+4,因此述反应中的各物质,碳元素呈现3种化合价.故填:
3.
(2)因为FeO为金属氧化物,需要与酸反应才能转化为盐,从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4.故填:
硫酸.
(3)根据化学反应前后元素种类不变,FeCO3中Fe元素来自于FeSO4,CO32﹣来自于NH4HCO3,所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3.
故填:
FeSO4和NH4HCO3.
31.解:
(1)①氧化物是只有两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,所以属于氧化物的是CO2;
碳酸钠俗称纯碱,化学式为:
Na2CO3;
②硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)能和CO2反应的只有NaOH,能和NaOH反应的只有HCl,能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3,但是能和O2反应的只有Fe,所以
;
(3)由物质分类可知,H2SO4和HCl互换,Fe和Mg互换,均能领取奖杯.
故答案为:
(1)①CO2,Na2CO3;
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)从高到低:
NaOH、HCl、Fe、O2;
(3)H2SO4和HCl(Fe和Mg).
32.解:
(1)由于分子在不断运动,所以水分子在不断运动,不断向空气中扩散,所以A中示数变小;
(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,所以质量增大.
(1)水分子不断运动;
(2)变大;
浓硫酸具有吸水性;
33.解:
(1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝,孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性.
(2)紫色石蕊遇酸性物质变红,1石灰水显碱性,2稀盐酸显酸性,3水为中性,4氢氧化钠溶液显碱性,5稀硫酸显酸性,6碳酸钾溶液显碱性.
(3)3水为中性,紫色石蕊不变色,起对照作用;
(4)孔穴4中原来是氢氧化钠,向其中滴加稀硫酸,发生中和反应,方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.但恰好反应时,溶液显中性,溶液变为紫色.
(1)碱性;
(2)2,5;
(3)3;
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
34.解:
(1)打开K1,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,氧气能支持燃烧,观察到蜡烛燃烧的更旺,发出白光.反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑.
(2)关闭K1、打开K2,石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,B中产生二氧化碳,进入烧杯中,生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,能使蜡烛熄灭.
(1)燃烧的更旺,发白光;
2H2O+O2↑;
(2)B中产生二氧化碳,进入烧杯中,二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,蜡烛熄灭.
35.解:
A
(1)实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水,量筒量程选择的依据有两点:
一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近,量取两种液体用到的仪器有10mL的量筒和100mL的量筒.先用倾倒法加液到近刻度线,再改用胶头滴管加液到刻度线.
(2)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
切不可把水注入浓硫酸中,这是因为浓硫酸的密度比水大,如果添加顺序颠倒,那么水会浮在水面上,又由于浓硫酸溶于水放出大量的热,能使水沸腾,容易造成酸液飞溅.
B
(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成.
(2)蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅.
A
(1)⑤⑥⑧;
(2)浓硫酸密度比水大,溶于水放出大量热,用玻璃棒不断搅拌,散热,防止液滴飞溅;
B
(1)②⑨⑪⑫;
(2)防止局部温度过高,造成液体飞溅.
36.解:
(1)活性炭具有吸附性,能吸附瓶内的二氧化碳,所以活性炭包增重,故填:
活性炭具有吸附性,吸附二氧化碳,质量增加;
(2)铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜,质量增加,所以细铜丝团下沉;
下沉;
(3)铁同时与水和氧气接触时发生了生锈,铁锈的质量大于铁的质量,所以一段时间后,铁粉包下沉,故填:
水和氧气同时接触.
37.解:
(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
为使反应停止,关闭K1,左管中产生的氢气无法排除,管内压强变大,将稀硫酸压回到右管中,锌与稀硫酸分离,反应停止;
(2)左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气,使右侧管中压强变小,打开K2,右侧水进入左侧管中,右管中液面下降;
被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积,假设管的横截面积为s,所以最终测得的空气中氧气体积分数为
=
×
100%.
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
关闭K1;
(2)左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气,压强减小;
38.解:
Ⅰ.
(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
0.32;
设3.16gKMnO4产生O2的质量为x,
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
3.16gx
x=0.32g;
(2)用向上排空气法收集O2的原因是:
密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应;
Ⅱ.(3)实验1的目的是:
样品浓度对KMnO4浓度腐蚀性的影响;
(4)实验2中通过对比②和④,得出的结论是:
酸性条件下KMnO4浓度越高,腐蚀性越强;
(5)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比:
①证明KMnO4单独作用下铜片不腐化;
②证明KMnO4与H2SO4共同作用时铜发生腐化;
③证明H2SO4单独作用作用下铜片也不会腐化;
①②③;
(6)根据质量守恒定律,在化学变化中,原子的种类和数目不变得出8H2O,故答案为:
8H2O;