第一单元走进化学世界原创Word文档格式.docx
《第一单元走进化学世界原创Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一单元走进化学世界原创Word文档格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
3．认真实验。
化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
4．良好的思维习惯。
化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。
在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
5．学好其他学科。
学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。
学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。
教案策略
分激发学生学习化学的兴趣，可以通过趣味实验、讨论等方式让学生产生良好的学习动机。
魔术表演。
（1）魔棒点灯。
在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。
表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。
（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。
（3）白纸显字。
预先在白纸上用NaOH溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。
面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。
2．播放化学使世界变得更加绚丽多彩的录像。
3.小组交流“你对化学学科的认识”。
在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。
（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验）
4．全班交流（培养学生的口头表达能力）。
在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。
（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
（2）学习化学的要求：
①认真预习，重视实验。
②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。
③善于思考，敢于提问，积极探究。
④独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）
化学与我们人类的生活和生产密不可分。
我们在日常生活中处处可感受到化学为人类的生活提供了丰富的物质的基础，体验到化学对人类社会发展作出的贡献，通过分析、归纳的方法将化学对人类社会发展所作的贡献概括起来，并用自己的语言表达出来，帮助我们认识学习化学的意义。
5：
化学对人类生活和社会发展作出贡献
（1）从日常生活中：
粮食的生产、食品的保存和添加剂的生产与使用；
五彩缤纷衣料的生产（化学纤维的生产和加工、染料的生产和纤维的染色等）；
建筑材料的生产、装饰材料的加工；
汽车等交通工具的生产、交通工具所用燃料的生产、公路和铁路等建筑材料的生产等。
（2）农业生产中：
钢铁工业、化学工业、信息工业中原材料的加工等，农业生产中化肥、农药的生产和使用等，航天工业中高能燃料的生产、材料的制造等。
（3）从人类社会的发展中总结：
材料工业中各种新型材料的制造；
环境保护中环境污染的治理和环保产品的生产和研制；
生命科学中新型药物的合成、基因工程的研究等。
6：
据研究，塑料袋几百年都不腐烂，一节电池污染一平方M的土地达几十年之久，这些垃圾的处理已经成为人们日常生活中的大事。
有些国家制定了严格的法令，规定垃圾分类盛放、集中回收，我国的北京市、上海市等大城市也开始这样“管理”垃圾。
你认为这样做有什么意义？
垃圾是主要的环境污染之一，垃圾腐败、分解过程中放出的有毒气体会污染大气；
垃圾中的重金属离子、腐败产物会污染水体；
垃圾能破坏土壤结构，导致土壤污染；
垃圾倾倒到海洋中，还会威胁水生物的生长。
“垃圾是放错地方的资源”，垃圾中的许多物质具有很大的应用价值。
如可燃性垃圾可用于产生沼气、发电等，废弃金属、橡胶、塑料等可再生利用等。
垃圾的回收利用有两个方面的积极意义。
一是垃圾的回收有利于环境保护。
二是垃圾的回收的回收能变废为宝。
绿色化学——环境友好化学
绿色化学技术是指将绿色化学的基本观念应用于化学研究、化工制备以及化学品的利用等方面。
绿色化学的概念是20世纪90年代初提出的，与传统的治理环境污染方法的根本区别就在于它是从源头上减少、甚至消除污染的产生。
传统的有机反应，由于大量有机溶剂的使用，给人类的生态环境造成恶劣影响。
随着人类生活质量的提高及环保意识的增强，环境友好介质的绿色化学技术越来越受到人们的关注。
化学所杰出青年基金（B）获得者李朝军教授在设计和发展在水中和空气中进行的过渡金属介入和有机金属催化的有机金属催化的有机反应方面取得了一系列引人瞩目、富于创新性的成果。
水作为溶剂有以下优点：
价廉易得，安全可靠（不会燃烧和爆炸），而且无毒。
在有机反应中可省略反应物的保护和脱保护的合成步骤。
通过简单的相分离，即可得到产物。
某些水相有机反应还有出人意料的化学选择性，大大减少副产物的生成。
在空气中进行的有机金属反应，可使小量的组合合成、大规模的制备及催化剂的回收再生变得非常简便。
水相催化的有机反应，在药物合成、精细化学品合成、石油化学品和农业化学品的合成及高聚物和塑料的合成等方面有广阔的应用前景。
其创新性的研究为传统上只能在惰性气体和有机溶剂中进行的有机合成反应开辟了一个崭新的领域。
传统的化学工业给环境带来的污染已十分严重，目前全世界每年产生的有害废物达3亿吨～4亿吨，给环境造成危害，并威胁着人类的生存。
化学工业能否生产出对环境无害的化学品？
甚至开发出不产生废物的工艺？
有识之士提出了绿色化学的号召，并立即得到了全世界的积极响应。
绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：
1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；
3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
绿色化学给化学家提出了一项新的挑战，国际上对此很重视。
1996年，美国设立了“绿色化学挑战奖”，以表彰那些在绿色化学领域中做出杰出成就的企业和科学家。
绿色化学将使化学工业改变面貌，为子孙后代造福
纳M科技
所谓纳M科学，是人们研究纳M尺度，即100纳M至0.1纳M这个微观范围内的物质所具有的特异现象和功能的科学；
而纳M技术则是指在纳M科学的基础上制造新材料、研究新工艺的方法和手段。
虽然纳M科技问世的时间不长，但是它带来的冲击却是明显的。
越来越多的科学家相信，这项新兴科学技术将带来新一轮的技术革命，人们将凭借它进入一个奇妙的崭新世界。
一般来讲，纳M颗粒的尺寸通常不超过10个纳M。
在这个量级内，物质颗粒的大小意味着它已经很接近一个原子的大小了。
在这种状态下，物质的性能和结构的变化已经是非连续性的了。
就是说，量子效应开始发生作用。
因此，用纳M颗粒最后制成的材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大不同，由此会产生许多完全不同的功用。
很显然，纳M科学技术是一门以物理、化学两门基础学科的微观研究理论为基础，以先进的解读技术和工艺手段为前提的内容广泛的多学科综合体。
它既不是某一学科的延伸和发展，也不能说是某一工艺技术革新的产物或转化。
它是基础理论学科和当代高新技术紧密结合的产物。
纳M科技的诞生还表明了这样一种发展态势，即在当今的科学技术领域里，基础科学研究与应用技术发展的结合，已经呈现出一种越来越密不可分的趋势，以至于在相当多的情况下，人们已经很难完全区分出研究和应用之间的差别。
按目前的研究状况，纳M科技一般分为纳M材料学、纳M电子学、纳M生物学和纳M制造学、纳M光学等，这其中的每一门学科又都具有跨学科性质，是集研究与应用于一体的边缘学科与综合体系。
道尔顿所研究的原子论，在1803年大体上已经完成，1808年，这一理论的基本内容在他的重要著作《化学哲学新体系》一书中发表。
他的原子论的要点如下：
1、一切物质都是由不可见的、不可再分割的原子组成。
原子不能自生自灭。
它们在一切化学变化中保持其本性不变。
2、同种类的元素的原子，在质量、形状和性质上都是相同的，不同种类的元素的原子在质量、形状和性质上则各不相同。
3、他还第一次列出了一些元素的原子量，这是道耳顿原子论的中心点，也是他的一个主要成果。
4、每一种物质都是由它自己的原子组成的。
单质是由简单原子组成的。
不同元素的原子以简单数目的比例相结合，就形成化合物，化会物是由复杂原子组成的，而复杂原子又是由为数不多的简单原子所组成，复杂原子的质量等于组成它的简单原子的质量的总和同一化合物的复杂原子，其质量、形状和性质也必然相同。
道尔顿的原子论，合理地解释了当时的各个化学基本定律，揭示了它们的内在涵义。
根据原子论的论点，原子是物质参加化学反应的最小单位，物质在发生化学反应时原子的种类和总数并没有变化，各原子又有自己确定的质量，因而反应前后质量不变（质量守恒定律）．对于定比定律来说，由于不同原子化合时所需要的原子数目一定，而各原子又均有一定的质量，所以生成化会物的组成，也就有一定的质量比了。
过去对这个定律能否成立，化学界曾经争论达8年之久，现在由于道尔顿原子论的出现，使实践和理论结合，就得到了确认，从而结束了这场争论，对于倍比定律也是一样。
如果甲元素的一个原子能与乙元素的一个、两个或几个原子化会形成多种化会物，乙元素的原子量又都相同，则与相同质量的甲元素的原子化会的乙元素的原子的质量之间必成简单整数比，等等。
由于道尔顿原子论能简明而深刻他说明上述化学定律和化学现象，所以得到了化学界的承认和重视。
元素互相化合的质量关系是原子学说的感性基础，而原子论则是上述各定律推理的必然结果。
原子论阐明了各质量定律的内在联系，从微观的物质结构角度揭示了宏观化学现象的本质，总结了这一阶段的化学知识。
同时原子论引人了原子量的概念，开创了测定原子量的工作。
原子量的测定为元素周期律的发现打下了基础。
“道尔顿的发现”是“能给整个科学创造一个中心并给研究工作打下巩固基础的发现”。
因此，“近代化学之父不是拉瓦锡，而是道尔顿”（恩格斯：
《自然辩证法》）．它标志着近代化学的开端。
但是，由于科学技术条件的限制，道尔顿的原子论是很不完善的，还残留着一些形而上学的观点。
他把在化学反应中相对不可分割的原子，看成是绝对不可再分割的微粒。
其次，复杂原子的概念很含糊。
简单原子和复杂原子除在组成上不同之外，它们的性质究竟又有什么本质区别？
在科学事实的面前，他还力图否认分子的存在，抹杀原子和分子间的质的差别，不理解量变引起质变的辩证规律，结果在化学发展中造成了一段相当长时期的混乱，影响了化学的迅速发展。
练习：
1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）
A利用指南针确定航海方向B培育新品种，增加农作物产量
C综合利用石油生产优良人造纤维D设计新程序，开发电脑新功能
3．手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（）
A．无机材料透气B。
特殊钢板耐高温
C．纳M碳板熔点高D．有机高分子材料绝热
4.最早运用天平作为研究化学工具的科学家是（）
A法国科学家拉瓦锡B瑞典化学舍勒
C美国化学家普里斯特里D英国科学家卡文迪许
课题2
化学是一门以实验为基础的科学
本课题主要通过《对蜡烛及其燃烧的探究》和《对人体吸入的空气和呼出的气体的探究》两个探究活动，学习探究问题的方法。
在探究过程中，要学会观察，如掌握观察实验的重点为
（1）物质的反应前后的性质（如颜色、状态、气味、溶解性等）。
（2）物质变化的过程及其现象（如发光、发热、生成气体、沉淀等），并学会记录、分析实验现象、得出结论。
观察实验可以先列出观察的重点，做到有目的观察（如蜡烛燃烧实验的观察），也可以提出假设，通过实验验证假设，从而得出正确的结论（如空气和人体呼出的气体有什么不同）。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
【课程类型】活动课
【教案目的】
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；
初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；
培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
【教案重点】
l、激趣
2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
【教案难点】训练学生主动发现实验现象；
学会表述实验现象。
【课时安排】l课时
【教案环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告
【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯（或玻璃杯）、玻璃导管（90o）、白纸（稍微硬些的）、澄清的石灰水
【学生活动设计】
l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑；
2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录；
3、在教师的参与下进行生生交流；
4、在教师引导下思考、分析，得出结论。
【教案过程】
［新课引入］世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
化学实验是研究物质的重要手段。
同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？
你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？
如果用"
化学的眼光"
去观察，你会有什么新的发现呢？
［学生阅读］P7"
活动与探究"
［学生讨论］
1、蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化？
2、你猜想蜡烛会有哪些性质？
3、你想通过什么实验手段来证实它们？
4、你还有哪些问题需要向老师咨询？
［学生质疑］（可能问到的问题）
1、石蜡是一种什么物质？
2、蜡烛怎么会有各种颜色？
3、蜡烛是怎么制成的？
4、烛芯仅是纯棉线吗？
5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？
6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？
7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？
8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？
9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？
10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？
……
［教师答疑］（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答）
［学生活动］试述实验探究的主要步骤及其目的。
［教师指导］实验步骤和观察要点：
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；
用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；
周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；
蜡烛周围温度的变化等；
（2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；
将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；
然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；
3、吹灭蜡烛，观察；
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？
5、（拓展实验）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？
用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？
［实验探究］学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；
教师巡视，指导、答疑。
［交流反馈］学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。
［反思与补充］通过交流，学生取长补短。
［总结与评价］略
（学生填写探究报告）
蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的，普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色，特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色，（如生日蜡烛），形状也因需要做成各种形式（如螺旋状、数字形等），不管何种蜡烛都是手感滑腻，难溶于水，密度比水小。
2．蜡烛被点燃时，最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高，因此，当把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外烙部分首先变黑。
3：
.蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检验二氧化碳气体）振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。
4．蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃烧并再次点燃蜡烛。
综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。
烟是固体小颗粒
课后附记：
1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧；
2、学生可以自愿结组，这样利于配合；
3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题；
4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。
二：
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
要点：
二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法
（1）：
利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳气体。
实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。
（2）．氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。
木条燃烧越旺，说明氧气越多。
（3）．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
（4）．所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。
探究：
我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
步骤1：
如第10页图1-19至21，收集二瓶呼出的气体。
步骤2：
用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶，观察现象。
空气
二氧化碳
现象
无明显现象（有一点点浑浊）
澄清的石灰水变浑浊
结论
CO2能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。
证明空气中CO2含量少。
步骤3：
将燃着的木条分别插入二个集气瓶，观察现象。
燃着的木条慢慢地熄灭
燃着的木条立即熄灭
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能灭火。
步骤4：
取二块干燥的玻璃片，在其中的一张上呼气，观察现象。
呼气的玻璃片
没有呼气的玻璃片
有水蒸气
无现象
呼出时有水蒸气
在比较过程中，学生容易进入的误区是：
“呼出气体全部是二氧化碳”（因为学生还不了解空气的成分）。
此时，教师要在比较上下功夫。
收集呼出气体用排水法，与后面第六单元有矛盾时，教师应把矛盾放到后面去处理。
实例引路
例1：
实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。
答案：
澄清的石灰水遇二氧化碳会变浑浊，利用这一性质可以鉴别二氧化碳气体。
澄清石灰水久置空气中生成白色物质，说明空气中含有二氧化碳。
例2：
从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？
答案：
从冰箱中取出林子，杯体温度较低，空气中含有水蒸气，遇冷变成液态水，凝结在杯子外壁。
例3：
现有三瓶气体，分别为空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法来鉴别。
用燃着的木条分别放到瓶中，如果燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无明显现象发生的是空气。
大气污染对人体的影响
污染物
引起的症状
烟雾
视程缩短，导致交通事故、慢性支气管炎
飞尘
血液中毒、尘肺、肺感染
二氧化硫
刺激眼角膜和呼吸道粘膜、咳嗽、声哑、胸痛、支气管炎、哮喘，甚至死亡
二氧化氮
刺激鼻腔和咽喉、胸部紧缩、呼吸紧迫、失眠、水肿、昏迷，甚至死亡
一氧化碳
头晕、头痛、恶心、四肢无力，还可引起心肌损伤，伤害中枢神经，严重时导致死亡
氟化氢
刺激粘膜、幼儿发生斑状齿、成人骨骼硬化
硫化氢
刺激粘膜、导致眼炎或呼吸道炎、头晕、头痛、恶心、肺水肿
氯气
刺激呼吸器官、支气管炎，量大时引起中毒性肺水肿
氨
刺激眼、鼻、咽喉粘膜
气溶胶
引起呼吸器官疾病
苯并比
致癌
臭氧
刺激眼、咽喉，导致呼吸机能减退
铅尘
铅中毒症，妨碍红血球发育，儿童记忆力低下
课题3走进化学实验室
教案目标：
1．掌握最基本的实验操作方法。
2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
4：
认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
了解常用仪器的名称、使用范围。
能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求
最基本的实验操作方法。
仪器的识记。
固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
实验操作的正确性，滴管的使用。
教案过程：
本课题可以先组织学生参观化学实验室，在此基础上讨论实验室里的有关常识，然后组织学生练习一些基本操作。
1．认识常见的仪器。
将全班同学分成四个小组轮流参观：
1组观察实验室的布局，仔细阅读墙上的张贴物；
1组进实验准备室，仔细记录在准备室里看见的主要仪器；
1组进入药品贮放室，仔细观察药品是怎么贮存的？
为什么要这样贮存？
1组参观贮放易燃、易爆、有毒物品的设备并记录贮存方法。
（思考易燃、易爆，有毒物品为什
升级会员 