四川省宜宾市第四中学学年高二化学下学期期末模拟试题Word格式.docx
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C.二氯代物超过两种
D.1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2
10.短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（ ）
A.最简单氢化物的稳定性：
Z>
W>
Y
B.原子半径：
Y>
X>
W
C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D.Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物
11.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断正确的是（）
A.曲线上任意一点的Ksp都相同
B.在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点
C.蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点
D.常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5
12.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
B.在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入
稀盐酸：
3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O
C.碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D.纯碱溶液呈碱性的原因：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－
13.下列说法不正确的是（）
A.常温下，在0.1mol·
L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）<
B.浓度为0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液：
c（H2CO3）>
c（CO32－）
C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaC1、CaCl2溶液中溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小
26.（14分）
某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2，并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下：
已知：
①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·
L-1计算）如下表所示：
离子
Fe3+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀pH
1.5
4.3
6.9
完全沉淀pH
2.8
5.6
8.9
②Ni（OH）2为绿色难溶物。
Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol·
L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
（3）步骤（b）首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。
②试剂X可以是__________________（填标号）。
A.H2SO4B.Ni（OH）2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO
（4）NH3含量的测定
i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol·
L-1NaOH标准溶液V1mL；
ii.空白试验：
不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。
NH3的质量分数为____________。
（用V1,V2表示）
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。
A.适当提高称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行实验
（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。
27.（14分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO4·
3PbO·
H2O（三盐）的主要流程如下：
常温下，Ksp（PbSO4）=2.0×
10-8Ksp（PbCO3）=1.0×
10-13，请回答以下问题：
（1）铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量__________；
电解质溶液的pH___________（用“变大”、“不变”或“变小”填写）。
该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为__________________________________________。
（2）步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为________________。
滤液2中的溶质主要是_____________（填化学式），过滤操作中使用到的玻璃仪器有_____。
（3）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________。
（4）步骤⑦洗涤产品的方法是________________________________。
（5）在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c（SO42-）：
c（CO32-）=____________。
28（15分）.液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
①C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O
（l）△H1=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（l）反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O
（l）
的△H=______．
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：
反应室1为一个容积为10L的密闭容器，在850℃发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO（g）和H2O（g）浓度随反应时间的变化如下图所示：
0～4min的平均反应速率v（CO2）=___，该反应在850℃时的化学平衡常数K=___.
（3）恒压下，0.2molCO2与0.6molH2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的△H__0（填“<
”或“>
”）。
②压强P1__p2（填“<
③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____50%（填“<
”“>
”或“=”），CH3OH的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。
④将a点的平衡混合物通入1L0．15mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________
29．（10分）番茄含有丰富的营养，据营养学家研究测定：
每人每天食用50克-100克鲜番茄，即可满足人体对几种维生素和矿物质的需要。
为了进一步了解番茄的生理特征，某兴趣小组在一定浓度的CO2和适宜的温度（25℃）下，测定番茄在不同光照条件下的光合速率,结果如下表。
据表中数据回答问题：
光合速率与呼吸速率相等时光照强度（klx）
光饱和时光照强度（klx）
光饱和时CO2吸收量（mg·
100cm-2叶·
h-1）
黑暗条件下CO2释放量（mg·
3
9
32
8
（1）本实验的自变量是 。
当光照强度超过9klx时，番茄光合速率不再增加,此时限制番茄光合作用的主要外界因素是 。
（2）当光照强度为9klx时，番茄的根细胞中能产生ATP的场所有。
（3）当光照强度为3klx时，番茄固定的CO2的量为 mg·
h-1；
当光照强度为9klx时，番茄固定的CO2的量为 mg·
h-1。
（4）下面甲图表示种植番茄的密闭大棚内,一昼夜空气中CO2含量的变化情况。
由图可知番茄开始进行光合作用的时间是（填“早于6点”、“始于6点”或“晚于6点”）；
BD段CO2相对含量显著下降，影响其变化的主要环境因素是 ；
一天之中植物有机物积累量最多的时候是曲线中的 点（填字母）。
与E点相比，F点C3的量。
（填“增加”、“减少”或“相等”）
（5）乙图表示空气中CO2含量对番茄植株光合作用的影响，X、Y对应的CO2含量下，叶绿体中[H]和ATP的生成速率的关系为（填“X>
Y”、“X=Y”或“X<
Y”）。
30.（9分）研究表明，噪音、情绪压力等强烈会使人和动物产生预警反应，长时间处于预警反应状态会造成机体机能下降。
皮质醇水平是衡量预警反应的重要生理指标，下图是用不同分贝的噪声刺激小鼠后，血浆中皮质醇水平随时间的变化图。
（1）噪声刺激小鼠后，引起下丘脑产生激素，其作用于垂体后，引起肾上腺皮质分泌皮质醇，皮质醇调节细胞代谢，使机体产生预警反应，整个过程属于（填“神经”、“体液”或“神经-体液”）调节。
（2）根据图示可知，血浆皮质醇的含量在一定程度上与噪声分贝的大小呈（填“正相关”、“负相关”或“不相关”），但一定时间后，其含量都会下降，一方面是因为血液中皮质醇含量增加到一定程度时，通过调节抑制下丘脑和垂体分泌相关激素，进而使皮质醇的分泌减少；
另—方面是因为。
（3）据图推测，噪声分贝越大，皮质醇含量恢复为正常值的时间，这说明体液调节具有作用比较缓慢和的特点。
（4）研究发现，当皮质醇含量持续过高，能抑制T细胞产生，使B淋巴细胞的增殖和分化受阻，导致人体免疫力下降。
31.（10分）科技小组研究某人工池塘中草鱼种群增长速率（△N/△t）的变化规律，结果如图所示，其中t2之前的数据丢失，请据图回答问题：
（1）流经该池塘生态系统的能量主要是。
（2）调查草鱼的种群数量时，科研小组应采用的方法是，若实验得到的种群数量数据比真实值偏高，原因可能是。
与t2时相比，t4时草鱼种群的数量（更多、更少、不变）。
（3）当种群增长速率为m时，池塘中草鱼的年龄组成为；
图中，捕捞草鱼的最佳时间段是。
（4）人工池塘改良为桑基鱼塘的过程中发生了群落的演替；
桑基鱼塘虽然有更大的经济效益，但由于，所以离不开人的管理。
32.（10分）某雌雄异株植物（性别决定为XY型）的叶型有宽叶和窄叶之分，由两对基因决定。
科研人员用两株窄叶植株进行杂交，F1全是宽叶；
F1杂交，所得F2中宽叶植株与窄叶植株的比例为9:
7。
请回答下列问题：
（1）在叶型这对性状中，显性性状为。
两株亲本的基因型（填“相同”或“不同”）。
（2）初步研究发现，决定该植物叶型的两对基因在染色体上的分布情况有三种：
①两对基因都位于常染色体上；
②一对基因位于常染色体上，另一对基因位于X染色体上；
③两对基因都位于X染色体上。
根据以上杂交实验的数据，可排除第（填数字）种情况；
若要得到明确的结论，还需对F2的性状做进一步数据分析。
请简要写出数据分析方案及相应结论。
。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.
（1）（5分）分子在不停地做无规则运动，它们之间存在着相互作用。
这两种因素决定了分子的三种不同的聚集状态：
固体、液体和气体。
下列说法正确的是（）
A.固体、液体、气体中的分子均做无规则运动B.液体变为气体时对外做功，故温度一定会降低
C.气体与液体温度相同时，分子平均动能相同D.液体在任何温度下都能发生蒸发现象
E.汽化现象是由于液体中的分子相互排斥使一部分分子离开液体而发生的
（2）（10分）.如图所示,长为h的水银柱将上端封闭的玻璃管内气体分隔成上、下两部分,A处管内、外水银面相平,上部分气体的长度为H现将玻璃管缓慢竖直向上提升一定高度（管下端未离开水银面）,稳定时管中水银面比管外水银面高
。
已知水银的密度为
重力加速度为g,大气压强为
该过程中气体的温度保持不变。
求:
①玻璃管向上提升前,上部分气体的压强p;
②玻璃管向上提升后,上部分气体的长度H
34
（1）（5分）.图甲为一列简谐横波在t=4s时的波形图，a、b两质点的横坐标分别为xa=3m和xb=9m，图乙为质点b的振动图象，下列说法正确的是
A.该波沿+x方向传播，波速为1.5m/s
B.质点a与质点b离开平衡位置的位移大小总是相等
C.从t=4s到t=8s，质点a通过的路程为0.5m
D.t=4s时，质点a正在向y轴负方向运动
E.质点b做简谐运动的位移表达式为
m
（2）（10分）.如图所示,一束光从空气沿与玻璃球水平直径成i=60°
角的方向射入玻璃球。
已知光在空气中的传播速度为c,玻璃球的直径为d,折射率n=
不考虑光从玻璃球内射到玻璃球外时发生折射后的的反射.求:
①在玻璃球内的折射光线与该玻璃球水平直径的夹角r
②光在玻璃球中的传播时间t
35（15分）.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题:
（1）基态氮原子的价电子排布图是______________。
（2）B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
（3）NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。
（4）NF3的键角____________NH3的键角（填“<
”或“=”）,原因是____________。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1molNH4BF4含有_______mol配位键。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
3Na2O+2Fe+9N2↑。
①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;
②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·
cm-3（只要求列算式,不必计算出结果）。
36.（15分）有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等．目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体．如图是这种有机物的合成方案：
有机物I中含有两个化学环境相同的甲基
（1）写出下列反应的反应类型：
①_________，②_________
（2）写出反应③的化学方程式：
_________
（3）J的结构简式为：
（4）反应①所起的作用是________________
（5）F的核磁共振氢谱共有__________个吸收峰，其面积之比为_______
（6）下列有关E的性质说法，正确的是___
a．1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应产生2mol的CO2
b．能使FeCl3溶液显色
c．该有机物不能形成高分子化合物
（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有___种，任写出其中一种的结构简式：
__________
A．苯环上仅有两个对位取代基B．能发生水解反应C．遇浓溴水能发生反应
37．【生物——选修1：
生物技术实践】
（15分）（改编中档）
国家生活饮用水卫生标准规定：
接种1mL水样在牛肉膏蛋白胨琼脂培养基上，经37℃、24h培养后，所生长出的菌落总数不得大于100。
某兴趣小组对某蓄水池进行细菌总数测定，以了解池水是否符合饮用水卫生标准。
（1）用无菌三角瓶取水样前，取样器（玻璃制品）需使用_________法灭菌。
取水前的这种无菌操作的目的是______________。
（2）该小组通过滤膜法测定细菌总数，将10ml水样进行过滤后，将滤膜放在牛肉膏蛋白胨培养基上培养，培养时应将平板倒置，其原因是__________。
在培养过程中，不同时间所观察到的平板上菌落特征的差异有_____________（至少写出两点）。
（3）经过37℃，24h培养，结果如下表：
平板1
平板2
平板3
菌落数（个）
370
350
380
据上表结果判断，所取水样测定结果_____（填“符合”或者“不符合”）饮用水的标准。
（4）该小组若想检测水样中大肠杆菌的数目，可将滤膜放在含__________培养基上，计算培养基上______（颜色）菌落的数目。
38．[生物选修3：
现代生物科技专题]（15分）回答下列与基因工程有关的问题：
（1）基因工程技术中，是将目的基因导入植物细胞最常用的方法，基中的Ti质粒上的T—DNA是指。
（2）获得的目的基因可利用PCR技术在体外反应体系中扩增，该过程利用的原理是，需要加入的原料是，DNA解旋利用的是原理。
（3）基因工程中使用的载体，除质粒外，还有和。
（4）该技术可以培育抗病转基因植物，也可用于动物的基因治疗。
与之相比，单克隆抗体也用于诊断或携带药物治疗癌症，这是利用了它的优点。
2019年春四川省宜宾市四中高二期末模拟考试
理科综合试题答案
生物答案
B2.B3.C4.A5.D6.D
29.（共10分，除特殊说明外，每空1分）
（1）光照强度CO2浓度
（2）细胞质基质和线粒体（2分，答全了才给分）
（3）840
（4）早于6点光照强度F增加
（5）X<
Y
30.（9分，除标注外每空1分）
（1）神经-体液（2分）
（2）正相关（负）反馈皮质醇经靶细胞接受并起作用后被灭活（2分）
（3）越长作用时间较长
（4）淋巴因子
31.（共10分，除标注外，其它每空1分）
（1）生产者固定的太阳能和人工投放的饲（饵）料含有的能量（2分）
（2）标志重捕法标志物脱落（重捕时,草鱼分布不均匀，捕捞处草鱼偏少；
其他答案合理即给分）
更多
（3）增长型t3͠t4（2分）
（4）次生动植物种类少，稳定性较低
32.（10分）
（1）宽叶（2分）不同（2分）
（2）③（1分）
答案一：
分别统计F2中雌、雄植株叶型的比例（1分），若雌、雄植株宽叶和窄叶之比都是9:
7，则是第①种情况（2分）；
若雌性植株宽叶和窄叶之比是3:
1，而雄性植株宽叶和窄叶之比是3:
5，则是第②种情况（2分）。
（只统计雌性植株或只统计雄性植株亦可）
答案二：
分别统计F2中宽叶植株和窄叶植株的性别比例（1分），若宽叶和窄叶植株雌、雄个体之比都是1:
1，则是第①种情况（2分）；
若宽叶植株雌、雄之比是2:
1，而窄叶植株雌、雄之比是2:
（只统计宽叶植株或只统计窄叶植株亦可）
37．（15分，除注明外，每空2分）
（1）高压蒸汽（干热灭菌）防止外来杂菌污染
（2）防止冷凝水滴落污染培养基，也可避免培养基中水分过快挥发（3分）菌落大小、数目、形状、颜色等（一个1分，满分2分）
（3）符合
（4）伊红美蓝黑色
38（15分，除注明外，每空2分）
（1）农杆菌转化法（1分）可转移的DNA
（2）DNA双链复制四种脱氧核苷酸和引物热变性（或高温变性等类似意思）
（3）λ噬菌体的衍生物动植物病毒（该两空可调换）
（4）特异性强、灵敏度高
化学答案
7.D8.C9.C10.A11.A12.D13.D
26.250ml容量瓶
pH约为6时，Fe3+和cr3+已沉淀完全，而Ni2+还未开始沉淀C
AD加入稀硝酸至溶液显弱酸性
27.变大变大PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2OHNO3玻璃棒、烧杯、漏斗4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+PbSO4•3PbO•H2O+2H2O将产品放入过滤器中，加入蒸馏水没过产品，让谁自然流下，重复2至3次2.0×
105
28.-2741.8kJ/mol0.03mol/（L•min）1<
<
=不变碳酸钠和碳酸氢钠c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（OH-）>
c（H+）
35.
N>
O>
Bsp2V形<
氨中氮的周围电子云密度大斥力大，所以键角大，而NF3中氮周围三对成键电子云远离氮，斥力小，所以键角小2molO＞N＞Fe＞Na8248/（NA×
566×
10-30）
36.取代反应氧化反应
保护酚羟基不被氧化2个3:
1或1:
3b14
物理答案
14.B15.C16.A17.D18.B19.BD20.ABD21.BC
22.m«
M2.50
23.0.500
如图所示：
24.
（1）由粒子在平行板间做直线运动可知，Bv0q=qE，平行板间的电场强度E=
，解得两平行板间的电势差：
U=Bv0d
（2）在圆形磁场区域中，由洛伦兹力提供向心力可知：
Bv0q=m
同时有T=
；
粒子在圆形磁场区域中运动的时间t=
T；
解得t=
（3）由几何关系可知：
r
=R
解得圆形磁场区域的半径R=
25.（
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