北京市西城区学年高二化学上学期期末考试试题docxWord文档下载推荐.docx
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1
【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强
酸弱碱盐的水溶液呈酸性，弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，需要具体情况
具体分析。
4.已知：
2SO（g）+O2（g）2SO3（g）H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是
．．．
A.反应的H＜0
B过程b使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】C
【详解】A、根据图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即H
＜0，A正确；
B、根据图像可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，B正确；
C、使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，只能加快反应速率，C错误；
D、过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸
热反应，D正确；
5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是
2
A.铜电极上发生氧化反应
B.电流从锌片流向铜片
C.盐桥中K+向负极移动
D.锌电极上发生的反应：
Zn-2e-==Zn2＋
【分析】
该装置为原电池装置，发生的反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则Zn电极作负极，电极反应为
Zn-2e-=Zn2+，Cu电极作正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。
【详解】A、Cu电极作正极，发生还原反应，A错误；
B、Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片，B错误；
C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中K+向正极移动，C错误；
D、Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，D正确；
6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是
Na2S2O3溶液稀H2SO4
实验反应温度/℃[
V/mLc/（mol·
L-1）V/mLc/（mol·
L-1）
A
25
5
0．1
10
B
0．2
C
35
D
A.AB.BC.CD.D
试题分析：
温度越高，反应物的浓度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项
D中反应速率最快，最先出现浑浊，答案选D。
考点：
考查外界条件对反应速率的影响
点评：
该题是高考中的常见题型，属于基础知识试题的考查。
试题紧扣教材，旨在巩固学生
的基础，提高学生的应试能力。
该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率，然后结合
题意灵活运用即可。
有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
7.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：
HUr（aq）+Na+（aq）NaUr（s）+H+（aq）?
H＜0下列说法不正确的是
A.寒冷季节更易诱发关节疼痛
B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】B
【详解】A、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加
重，A正确；
+
c（H+）
B、假设该反应中，
c（H）=c（NaUr）=c（Na
）=1mol/L
，即K=c（NaUr）gc（Na+）=1，饮水将各物
质浓度稀释为
0.01mol/L，则Q=100>
K，则平衡逆向移动，人体中
NaUr含量会减少，降低
c
痛风病发作的可能性，B错误；
C、饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，
病情加重，C正确；
D、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向
移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食
物，D正确；
故选B。
【点睛】利用化学平衡的知识解决日常生活中的问题。
该题中B选项是一难点，当遇到化学
平衡中不好理解或者解释的现象时，往往可以通过假设数字来说明，比如醋酸是弱电解质，
其电离常数较小，我们为了说明醋酸电离程度较小，会说1000个醋酸分子中有1个醋酸分
子发生电离，故溶液中有999个醋酸分子、1个氢离子、1个醋酸根离子，需要注意的是该
数据仅仅是假设，不代表实际情况，但是可以说明醋酸的电离程度小；
本题的B选项也恰恰
是从假设数据来分析，可以更好的理解或者解释。
8.下列有关水处理的离子方程式不正确的是
A.沉淀法：
加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2-=HgS
B.中和法：
加入生石灰处理酸性废水，
H++OH-
=H2O
C.氧化法：
加入次氯酸处理氨氮废水，
2NH
-
+3HC1O=N↑+3HO+5H+3C1
D.混凝法：
加入明矾[K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，
Al3++3H2O
=Al（OH）3+3H+
【答案】B
【详解】A.用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式
为Hg2++S2-=HgS，故A项正确；
B.生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是
+2+2
CaO+2H=Ca+HO，故B项错误；
C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化
2NH4
+3HC1O=N↑+3HO+5H+
3C1-，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；
D.明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，故D项正确;
答案选B。
9.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1molH2O完全分解有2NA个共价键断裂
B.100mL1mol·
L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.100mL1mol·
L-1盐酸中含有的离子总数为0.1NA
D.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】A
【详解】A、1molH2O中含有2molO-H键，其完全分解时断裂2molO-H键，即断裂2NA个
共价键，A正确；
B、不考虑水解时，100mL1mol·
L-1FeCl
3溶液中所含Fe3+的数目为
0.1NA，但实际上Fe3+
3+
，B错误；
会水解，使得溶液中Fe的数目小于0.1N
C、盐酸中存在H+、Cl-，100mL1mol·
L-1
盐酸中含有的离子总数为
0.2NA，C错误；
D、若2molSO2和1molO2完全反应，可生成2molSO3，即反应后分子总数为
2NA，但实际
上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，D错误；
故选A。
10.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。
下
列说法不正确的是
A.过程①中有碳氧键断裂
B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应
C.过程③中的反应可表示为：
CO2+O2-==CO3
2-
D.过程总反应：
CO2
C+O2
6
a极上，电极反应有：
4CO2+2O2-=2C2O5
2-，2C2O5
2--4e-=4CO2↑+O2↑，总的电极反应为：
-4e
=O↑；
b极上，电极反应有：
+4e
2O
CO+O
=CO
，CO
=C+3O，总的电极反应为：
CO2
C+O2。
CO2+4e=C+2O；
熔盐电池的总的化学方程式为：
25
【详解】A、过程①的离子反应为：
2CO+O=CO
，其中CO的结构式为O=C=O，对比CO和
的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，
A正确；
C2O5
B、过程②中，a极的电极反应为：
B错误；
2CO
=4CO↑
+O↑，该电极反应为氧化反应，
C、根据题中信息，可以推出过程
③中的反应可表示为：
2-2-
，C正确；
CO2+O=CO3
D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为
C+O2，D正确；
故选B
11.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀
实验
pH
实验装置
编号
浸泡液
氧气浓度随时间的变化
①
H2O
7
②
1.0mol
·
L－1NH4Cl
③
0.5mol·
L－1
（NH4）2SO4
。
④1.0mol·
L－1NaCl7
－1
⑤
0.5mol
L
Na2SO
下列说法不正确的是
A.①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率
B.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关
C.向实验⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D.向实验②溶液中加等体积的0.5mol·
L－1（NH4）2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快【答案】D
【详解】A、①的浸泡液为水，④⑤的浸泡液为盐溶液，相同时间内，④⑤的氧气浓度减小
的幅度比①要明显很多，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率，A正确；
B、②与③、④与⑤这两组实验中，仅阴离子的种类不同，但是腐蚀速率有明显的差异，故
这两组实验的比较可以说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关，B正确；
C、同浓度的情况下，（NH4）2SO4溶液的腐蚀速率大于Na2SO4的，故向实验⑤溶液中加入少量
（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，C正确；
D、向实验②溶液中加等体积的0.5mol·
L-1（NH4）2SO4，NH4Cl、（NH4）2SO4的浓度减小至原先的一半，且NH4+浓度相同时，（NH4）2SO4溶液的腐蚀速率较小，故该操作引起的结果是吸氧腐
蚀速率减慢，D错误；
12.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确．．．的是
A.H+由阳极区向阴极区迁移
B.阳极电极反应：
2HCl+2e-==Cl2+2H+
C.阴极电极反应：
Fe3++e-==Fe2+
D.阴极区发生的反应有：
4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O
在电源的右侧，HCl（g）→Cl2（g），该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：
2HCl-2e-=2H++Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：
Fe3++e-=Fe2+；
此外，根据物质的循环，
还可以推出阴极区域还会进行反应：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【详解】A、H在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即
H
由阳极区向阴极区迁移，A正确；
B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：
2HCl-2e
-+
=2H+Cl，B错误；
C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：
Fe3++e-=Fe2+，C正确；
8
D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确；
13.已知HClO和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式
不正确的是
HClOK＝3×
10－8
H2CO3K1＝4×
10－7K2＝6×
10－11
A.向NaClO溶液中通入过量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O==NaHCO3＋HClO
B.向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O==Na2CO3＋2HClO
C.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：
CO32-＋2Cl2＋H2O==2Cl-＋2HClO＋CO2↑
D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：
＋HClO＋CO2↑
HCO3
＋Cl2==Cl
【详解】A、由表中数据可知，酸性：
H2CO3>
HClO>
HCO3，故向NaClO溶液中通入CO2，应得
到的是NaHCO3，A正确；
B、根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向NaClO
溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，B错误；
C、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和CO32-反应，使得平衡不断向右移动，最终生
成HClO、CO2、Cl-，C正确；
D、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和HCO3反应，使得平衡不断向右移动，最终
生成HClO、CO2、Cl-，D正确；
【点睛】向NaClO溶液、Ca（ClO）2溶液中通入CO2，均生成碳酸氢盐，与CO2的量没有关系。
14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：
CH3OH（g）+CO（g）=HCOOCH3（g），
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温
度变化如右图所示。
9
A.增大压强甲醇转化率增大
B.b点反应速率υ正=υ逆
C.平衡常数K（75℃）＞K（85℃），反应速率υb＜υd
D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜
【详解】A、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；
由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化
率，A正确；
B、题中说明该曲线是测得相同时间内
CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的
平衡转化率；
b点之后，仍有一段曲线表示
CO的转化率随温度升高而升高，说明
b点不是
平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，
C、温度超过约83℃时，随着温度的升高，
CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；
对
于放热反应而言，温度越高，平衡常数
K越小，故K
＞K
℃）
；
b点的温度比d点的低，
（75℃）
（85
故υb＜υd，C正确；
D、根据图可知，温度在
80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度
的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在
80~85℃之间，故生产时反应温度控制在
80~85℃为宜，D正确；
【点睛】①本题中要注意该曲线的说法，是“相同时间内CO的转化率随温度变化”，并非
平衡状态下的平衡转化率，则我们可以通过曲线找出该反应的最适温度，可以参考合成氨工
业的温度选择：
温度较低，反应速率不足，或者催化剂活性不够；
温度过高，反应是放热，
不利于平衡正向移动；
综合之下，在实际生产中，选择500℃作为反应温度（原因是：
该温
度下催化剂的活性最高）；
②还要注意一点：
该曲线是一段时间内的转化率，不是平衡转化
率，所以不能通过转化率小于100%来说明该反应是可逆反应，而应该根据后半段“温度升
高，转化率降低”来证明该反应是可逆反应。
15.室温下，用0.100mol·
L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·
L－1的盐酸和醋
酸，如图所示。
（1）表示滴定盐酸的曲线是________。
（填I或II）
（2）当醋酸中滴入10mLNaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：
________；
溶液中离子浓度由大到小顺序为：
________。
（3）当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。
下列说法正确的是________。
（填序号）
a.加
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