九年级化学上册期中复习资料一至四单元知识点总结Word文档格式.docx
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木炭在空气中燃烧,是体现了物质的化学变化。
知识点三常用的仪器
1、反应仪器
(1)可直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙等。
(2)可间接加热的仪器:
烧杯等。
(烧杯加热要垫石棉网)
2、存放仪器:
广口瓶(存放固体)、细口瓶(存放液体)、滴瓶(存放少量液体)、集气瓶(存放气体)等。
3、加热仪器:
酒精灯等。
4、计量仪器:
托盘天平(称质量)、量筒(量体积)等。
5、分液仪器:
漏斗等。
6、夹持仪器:
试管夹、铁架台、坩埚钳等。
7、取用仪器:
镊子(取用块状或较大颗粒固体)、药匙(取用粉末或颗粒固体)、胶头滴管(取用少量液体)等。
8、其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。
知识点四:
药品的取用、量筒及托盘天平的使用
1、实验室药品取用的规则
取用药品要节约:
药品若没有说明用量,液体取用最少量(1-2ml),固体只需盖满试管底部即可。
2、固体药品的取用
(1)取用块状固体用镊子。
(2)取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
3、液体药品的取用
(1)量少:
用胶头滴管滴加
操作要领:
竖直、悬空、滴下。
(2)量多:
倾倒
瓶塞取下倒放,标签向着手心;
瓶口紧挨管口;
立即盖好瓶盖,标签向外存放。
(3)定量:
用量筒量取
注意:
读数时视线要与量筒中液体凹液面最低处保持水平。
读数与液体正确的体积偏差:
仰(羊)小俯(虎)大
4、托盘天平的使用:
称量仪器,一般精确到0.1克。
知识点五物质的加热
1、酒精灯的使用
(1)灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
(酒精过多,在加热或移动时易溢出;
太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
(2)禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、(防止酒精洒出引起火灾)
禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯
(3)酒精灯分为三层,外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
(4)用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
(5)不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,
应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
2、给物质加热
用酒精灯加热试管里的液体,应注意以下几点:
(1)加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷
(2)加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
(3)加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
(4)加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面
约成45°
的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
知识点六洗涤玻璃仪器
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。
洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。
第二单元
知识点一空气的组成
1、实验表明,空气的成分按体积分数计算,大约是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0,94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%(注意各气体的生活用途)
混合物
纯净物
组成
由两种或多种物质组成,组成不固定
由一种物质组成,组成固定
表示方法
无固定符号
用专门的化学符号表示,如氮气(N2)
性质
无固定的物理性质,各物质都保持原来的性质(如空气中的氮气和氧气均匀混合,化学性质没有发生变化)
有固定的物理性质和化学性质
举例
空气、硬水、稀有气体、溶液,澄清石灰水等
蒸馏水(H2O)、铁粉(Fe),铜丝(Cu),液氧(O2)(凡是可以用化学式表示的物质一定是纯净物)
知识点二氧气的物理性质
1.氧气是一种无色无味的气体,密度比空气的略大,不易溶于水。
2.氧气的三态变化
气体(无色)——液态(淡蓝色)——固态(淡蓝色雪花状)
知识点三氧气的化学性质(助燃性(没有可燃性),可以供呼吸)
氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应(记住符号表达式和现象),氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,可以跟多种物质发生化学反应,同时放出热量.
知识点三化学反应、氧化反应和缓慢氧化
1、化合反应与氧化反应
项目
化合反应
氧化反应(剧烈氧化和缓慢氧化)
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
氧气参与发生的反应
知识点四实验室制取氧气
1.(记住:
1.制备氧气的三种方法的符号和文字表达式
2.制备装置【分为发生装置(由反应物的状态和反应条件决定)和收集装置】
3.工业上利用液态空气法制取氧气(利用沸点的不同)(物理变化)
催化剂和催化作用
催化剂概念的要点可概括为:
一变、二不变.
一变:
改变反应的速率(加快或减慢)
二不变:
化学性质和质量没有发生改变.(物理性质可能会改变)
知识点五分解反应
1、概念:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.
2、分解反应和化合反应的比较
反应类型
分解反应
定义
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
反应物种类
一种(化合物)
两种或两种以上(单质或化合物)
生成物的种类
第三单元
知识点一分子
分子的性质
分子的体积和质量都很小
分子总是在不断的运动着(扩散,挥发,课本49页实验)
分子间有一定的间隔(气体压缩,三态变化,体积变化,热胀冷缩现象)
同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.
在化学变化中分子可以再分
分子的定义:
由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小颗粒.
(如果该物质由原子构成,就由原子保持其化学性质)
注意:
分子是保持物质化学性质的一种粒子
分子不保持物质的物理性质.物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的.
所谓最小颗粒是从保持物质化学性质这一点来说的,而不是说分子这种粒子最小.
1、用分子的观点解释概念
物理变化和化学变化
分子本身
不改变(只是分子的运动和分子间的间隔发生了变化)
不改变
改变(分子的构成发生了改变)
改变
纯净物和混合物
宏观组成
由一种物质组成
由不同种物质混合而成
微观构成
由同种微粒构成
由不同微粒构成
知识点二原子
1、原子的定义:
原子是化学变化中的最小粒子
2、分子与原子的区别与联系
分子
原子
保持物质化学性质的最新粒子
化学变化中的最小粒子
不同点
在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以重新组合成新的分子
在化学变化中不能再分
相同点
体积和质量都很小
粒子间有一定的间隔
都在不停的运动
同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同
联系
物质
原子构成分子
分成
知识点三原子的构成
原子的构成:
原子是由居于原子中心的原子核(由质子和中子构成)和核外电子构成。
说明:
原子核所带正电荷数称为核电荷数,
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(记住1-20号元素的符号及顺序)
原子核内的质子数不一定等于中子数
原子的种类是由核电荷数(质子数)决定的.
原子核只占了原子体积的很小部分,原子内有一个相对很大的空间,电子在这个空间作高速运动
原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计
知识点四原子核外电子的排布
1、分层排布
2、排布规律
(1)第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(2)最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
3、原子结构示意图及其意义
知识点五离子
1、离子的定义:
带电的原子(或原子团)叫做离子,
2、离子的分类:
阳离子,阴离子(相对稳定结构:
最外层为8个电子的结构(只有一层时为2个电子)
3、离子的形成
金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子,从而使原子的质子数小于核外电子数,所以带正电荷,为阳离子,一般电子层数减少一层
非金属元素最外层电子一般大于4个,在反应中易得到电子,从而使原子的质子数大于核外电子数,所以带负电荷,为阴离子,一般电子层数不变.
4、离子符合
离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。
2.原子和离子的比较
离子
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电
带电荷
阳离子:
所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:
所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
知识点六相对原子质量
(1)相对原子质量(
)是以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较得到的比。
(2)由于原子中电子的质量非常小,可近似认为:
相对原子质量=质子数+中子数。
(3)相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量;
没有单位
知识点七元素
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.
2、元素是从宏观上描述物质的组成的,它只讲种类,不讲个数
3、元素的化学性质与最外层电子的数目有关.
4、元素分类:
金属元素、非金属元素(固态、气态、液态)、稀有气体元素
5、元素符号的意义:
表示这种元素
表示这种元素的一个原子
(注意:
对于由原子直接构成的单质,还可以表示这种物质)
6.地壳中元素的质量分数大小排列:
氧、铝、硅、铁、钙
知识点七元素周期表
8O
氧
16.00
1.元素周期表的结构
原子序数(核电荷数)——8O——元素符号
氧——元素名称
16.00——相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。
⑵周期表每一纵列叫做一个族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
第四单元
知识点一水的净化
1、自来水厂净水的过程取水—加絮凝剂—沉淀—过滤—活性炭吸附—消毒—配水
2、(注意净水过程的每一个步骤)
3、常用的净水方法
(1)沉淀:
指利用重力作用使水中的颗粒物沉淀,包括净置沉淀和吸附沉淀(加絮凝剂:
常见是明矾)。
加絮凝剂的作用:
生成胶状物(化学变化),胶状物吸附杂质(物理变化),使杂质沉降。
(2)过滤:
将固体物质与液体分离的一种方法。
(过滤过程是物理变化)
实验室过滤的方法:
步骤:
一贴,二低,三靠(记住装置)
(3)活性炭吸附(物理变化):
作用:
过滤不溶性的杂质,也可除去一些可溶性物质(如:
吸附色素,臭味)
知识点二硬水和软水
1、硬水和软水的定义
硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
(混合物)
软水:
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
(不含可溶性钙、镁化合物的水为纯净物,如蒸馏水;
含有较少可溶性钙、镁化合物的水为混合物)
2、硬水和软水的检验
肥皂水法:
将等量的肥皂水分别滴到盛有等量的软水、硬水的烧杯中,搅拌,如果泡沫较多,则为软水;
如果泡沫较少还有浮渣,则为硬水。
3.硬水软化的方法(蒸馏可以确保把硬水转化成纯净的水,而煮沸后的水不一定是可能纯净的水)
A、生活中:
煮沸
B、实验室:
蒸馏(物理变化)
知识点三水的组成(符号表达式:
注意条件是通电)
1、水的电解:
正氧负氢,(体积)氢二氧一(体积比等于气体的分子数比)
2、实验结论:
水有氢和氧两种元素组成
3、在该实验中鉴别两种气体的方法:
燃着的木条
4、氢气:
(补充氢气验纯的方法)
A、物理性质:
通常情况下,氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
B、化学性质:
可燃性火焰为淡蓝色
知识点四纯净物的分类
1、纯净物可分为单质和化合物
A、单质:
由同种元素组成的纯净物叫做单质。
B、化合物:
由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
2、氧化物:
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
知识点五化学式
1、定义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。
每种纯净物都有固定的组成,因此只有纯净物才有化学式,并且表示每种物质的化学式只有一种。
2、化学式表示的意义
A、由分子构成的物质:
宏观上可以表示一种物质;
也可以表示该物质由哪些元素组成;
微观上可以表示该物质的一个分子;
也可以表示构成物质的一个分子
中所含元素的原子个数。
B、有原子构成的物质:
也可以表示该物质是由什么元素组成;
微观上可以表示该物质的一个原子
(分子构成的物质:
水,氧气,氮气,二氧化碳,氢气,氨气,过氧化氢,氯化氢,氧化汞等;
原子构成的物质:
金属,稀有气体,C,S,P,Si等
离子构成的物质:
硫酸铜,氯化钠等)
知识点六化合价(记住化合价口诀,根的符号,62页表格中的元素符号)
1、化合价的意义:
表示原子之间互相化合的数目。
2、化合价的确定和表示
书写规则
书写位置
符号
表示意义
先写符号,再写数值(如:
-1,+1)
标在元素或者原子团的正上方
(氯化氢中氯元素的化合价为-1)
如果题目问HCl的化合价是__(写-1即可)
3、确定元素的化合价,需注意以下几点:
(1)金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价;
(2)一些元素在不同物质中可显不同的化合价;
(3)在单质的元素化合价为0;
化合物元素化合价代数和为0
4、根
一些带电的原子团,常作为一个整体参加反应,这样的原子团,又叫做根。
根在化学反应中常作为一个整体出现,根不是物质,而是构成物质的一种粒子(离子)。
5、化合价的应用
(1)根据化学式求元素的化合价
(2)根据元素化合价推求实际存在物质的化学式(数字交叉法)
(3)确定离子的电荷(如:
铝是+3价,铝离子为Al3+)
知识点七根据化学式进行简单地计算(如果遇到大题,要把演算的过程写出来)
1、计算相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、求物质中各元素的质量比(以化合物AmBn为例)
A的质量:
B元素的质量=
3、求物质中某元素的质量分数
(如果结果不是整数,题目也没有说明保留到小数点后几位时,一般约到小数点后一位)
(总结学过的固体的颜色:
四氧化三铁、二氧化锰、木炭(黑);
氯酸钾,明矾,氯化钠(白色);
硫(黄);
红磷;
高锰酸钾(暗紫色);
气体的颜色,气味:
目前学到的气体都是无色的,其中二氧化硫和氨气有刺激性气味,其他的为无味)