九年级化学上册期中复习资料一至四单元知识点总结Word文档格式.docx
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木炭在空气中燃烧，是体现了物质的化学变化。
知识点三常用的仪器
1、反应仪器
（1）可直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙等。
（2）可间接加热的仪器：
烧杯等。
（烧杯加热要垫石棉网）
2、存放仪器：
广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、集气瓶（存放气体）等。
3、加热仪器：
酒精灯等。
4、计量仪器：
托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。
5、分液仪器：
漏斗等。
6、夹持仪器：
试管夹、铁架台、坩埚钳等。
7、取用仪器：
镊子（取用块状或较大颗粒固体）、药匙（取用粉末或颗粒固体）、胶头滴管（取用少量液体）等。
8、其他仪器：
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。
知识点四：
药品的取用、量筒及托盘天平的使用
1、实验室药品取用的规则
取用药品要节约：
药品若没有说明用量，液体取用最少量（1-2ml），固体只需盖满试管底部即可。
2、固体药品的取用
（1）取用块状固体用镊子。
（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
3、液体药品的取用
（1）量少：
用胶头滴管滴加
操作要领：
竖直、悬空、滴下。
（2）量多：
倾倒
瓶塞取下倒放，标签向着手心；
瓶口紧挨管口；
立即盖好瓶盖，标签向外存放。
（3）定量：
用量筒量取
注意：
读数时视线要与量筒中液体凹液面最低处保持水平。
读数与液体正确的体积偏差：
仰（羊）小俯（虎）大
4、托盘天平的使用：
称量仪器，一般精确到0.1克。
知识点五物质的加热
1、酒精灯的使用
（1）灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（酒精过多，在加热或移动时易溢出；
太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
（2）禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、（防止酒精洒出引起火灾）
禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯
（3）酒精灯分为三层，外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
（5）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，
应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
2、给物质加热
用酒精灯加热试管里的液体，应注意以下几点：
（1）加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷
（2）加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
（3）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
（4）加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°
的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
知识点六洗涤玻璃仪器
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。
第二单元
知识点一空气的组成
1、实验表明，空气的成分按体积分数计算，大约是：
氮气78％、氧气21％、稀有气体0,94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％（注意各气体的生活用途）
混合物
纯净物
组成
由两种或多种物质组成，组成不固定
由一种物质组成，组成固定
表示方法
无固定符号
用专门的化学符号表示，如氮气（N2）
性质
无固定的物理性质，各物质都保持原来的性质（如空气中的氮气和氧气均匀混合，化学性质没有发生变化）
有固定的物理性质和化学性质
举例
空气、硬水、稀有气体、溶液，澄清石灰水等
蒸馏水（H2O）、铁粉（Fe），铜丝（Cu），液氧（O2）（凡是可以用化学式表示的物质一定是纯净物）
知识点二氧气的物理性质
1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气的略大，不易溶于水。
2.氧气的三态变化
气体（无色）——液态（淡蓝色）——固态（淡蓝色雪花状）
知识点三氧气的化学性质（助燃性（没有可燃性），可以供呼吸）
氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应（记住符号表达式和现象）,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,可以跟多种物质发生化学反应,同时放出热量.
知识点三化学反应、氧化反应和缓慢氧化
1、化合反应与氧化反应
项目
化合反应
氧化反应（剧烈氧化和缓慢氧化）
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
氧气参与发生的反应
知识点四实验室制取氧气
1.（记住：
1.制备氧气的三种方法的符号和文字表达式
2.制备装置【分为发生装置（由反应物的状态和反应条件决定）和收集装置】
3.工业上利用液态空气法制取氧气（利用沸点的不同）（物理变化）
催化剂和催化作用
催化剂概念的要点可概括为:
一变、二不变.
一变:
改变反应的速率（加快或减慢）
二不变:
化学性质和质量没有发生改变.（物理性质可能会改变）
知识点五分解反应
1、概念:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.
2、分解反应和化合反应的比较
反应类型
分解反应
定义
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
反应物种类
一种（化合物）
两种或两种以上（单质或化合物）
生成物的种类
第三单元
知识点一分子
分子的性质
分子的体积和质量都很小
分子总是在不断的运动着（扩散，挥发，课本49页实验）
分子间有一定的间隔（气体压缩，三态变化，体积变化，热胀冷缩现象）
同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.
在化学变化中分子可以再分
分子的定义:
由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小颗粒.
（如果该物质由原子构成，就由原子保持其化学性质）
注意:
分子是保持物质化学性质的一种粒子
分子不保持物质的物理性质.物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的.
所谓最小颗粒是从保持物质化学性质这一点来说的,而不是说分子这种粒子最小.
1、用分子的观点解释概念
物理变化和化学变化
分子本身
不改变（只是分子的运动和分子间的间隔发生了变化）
不改变
改变（分子的构成发生了改变）
改变
纯净物和混合物
宏观组成
由一种物质组成
由不同种物质混合而成
微观构成
由同种微粒构成
由不同微粒构成
知识点二原子
1、原子的定义:
原子是化学变化中的最小粒子
2、分子与原子的区别与联系
分子
原子
保持物质化学性质的最新粒子
化学变化中的最小粒子
不同点
在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以重新组合成新的分子
在化学变化中不能再分
相同点
体积和质量都很小
粒子间有一定的间隔
都在不停的运动
同种分子（或原子）性质相同,不同种分子（或原子）性质不同
联系
物质
原子构成分子
分成
知识点三原子的构成
原子的构成：
原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
说明:
原子核所带正电荷数称为核电荷数,
核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数（记住1-20号元素的符号及顺序）
原子核内的质子数不一定等于中子数
原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的.
原子核只占了原子体积的很小部分,原子内有一个相对很大的空间,电子在这个空间作高速运动
原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计
知识点四原子核外电子的排布
1、分层排布
2、排布规律
（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
3、原子结构示意图及其意义
知识点五离子
1、离子的定义:
带电的原子（或原子团）叫做离子,
2、离子的分类:
阳离子,阴离子（相对稳定结构：
最外层为8个电子的结构（只有一层时为2个电子）
3、离子的形成
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子,从而使原子的质子数小于核外电子数,所以带正电荷,为阳离子,一般电子层数减少一层
非金属元素最外层电子一般大于4个，在反应中易得到电子,从而使原子的质子数大于核外电子数,所以带负电荷,为阴离子,一般电子层数不变.
4、离子符合
离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较
离子
化学反应中的最小微粒
带电的原子（或原子团）
电性
不带电
带电荷
阳离子：
所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
阴离子：
所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
知识点六相对原子质量
（1）相对原子质量（
）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。
（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：
相对原子质量=质子数+中子数。
（3）相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量；
没有单位
知识点七元素
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称.
2、元素是从宏观上描述物质的组成的,它只讲种类,不讲个数
3、元素的化学性质与最外层电子的数目有关.
4、元素分类:
金属元素、非金属元素（固态、气态、液态）、稀有气体元素
5、元素符号的意义:
表示这种元素
表示这种元素的一个原子
（注意：
对于由原子直接构成的单质,还可以表示这种物质）
6.地壳中元素的质量分数大小排列：
氧、铝、硅、铁、钙
知识点七元素周期表
8O
氧
16.00
1.元素周期表的结构
原子序数（核电荷数）——8O——元素符号
氧——元素名称
16.00——相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一纵列叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
第四单元
知识点一水的净化
1、自来水厂净水的过程取水—加絮凝剂—沉淀—过滤—活性炭吸附—消毒—配水
2、（注意净水过程的每一个步骤）
3、常用的净水方法
（1）沉淀：
指利用重力作用使水中的颗粒物沉淀，包括净置沉淀和吸附沉淀（加絮凝剂：
常见是明矾）。
加絮凝剂的作用：
生成胶状物（化学变化），胶状物吸附杂质（物理变化），使杂质沉降。
（2）过滤：
将固体物质与液体分离的一种方法。
（过滤过程是物理变化）
实验室过滤的方法：
步骤：
一贴，二低，三靠（记住装置）
（3）活性炭吸附（物理变化）：
作用：
过滤不溶性的杂质，也可除去一些可溶性物质（如：
吸附色素，臭味）
知识点二硬水和软水
1、硬水和软水的定义
硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
（混合物）
软水：
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
（不含可溶性钙、镁化合物的水为纯净物，如蒸馏水；
含有较少可溶性钙、镁化合物的水为混合物）
2、硬水和软水的检验
肥皂水法：
将等量的肥皂水分别滴到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，如果泡沫较多，则为软水；
如果泡沫较少还有浮渣，则为硬水。
3.硬水软化的方法（蒸馏可以确保把硬水转化成纯净的水，而煮沸后的水不一定是可能纯净的水）
A、生活中：
煮沸
B、实验室：
蒸馏（物理变化）
知识点三水的组成（符号表达式：
注意条件是通电）
1、水的电解：
正氧负氢，（体积）氢二氧一（体积比等于气体的分子数比）
2、实验结论：
水有氢和氧两种元素组成
3、在该实验中鉴别两种气体的方法：
燃着的木条
4、氢气：
（补充氢气验纯的方法）
A、物理性质：
通常情况下，氢气是一种无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
B、化学性质：
可燃性火焰为淡蓝色
知识点四纯净物的分类
1、纯净物可分为单质和化合物
A、单质：
由同种元素组成的纯净物叫做单质。
B、化合物：
由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
2、氧化物：
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
知识点五化学式
1、定义：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
每种纯净物都有固定的组成，因此只有纯净物才有化学式，并且表示每种物质的化学式只有一种。
2、化学式表示的意义
A、由分子构成的物质：
宏观上可以表示一种物质；
也可以表示该物质由哪些元素组成；
微观上可以表示该物质的一个分子；
也可以表示构成物质的一个分子
中所含元素的原子个数。
B、有原子构成的物质：
也可以表示该物质是由什么元素组成；
微观上可以表示该物质的一个原子
（分子构成的物质：
水，氧气，氮气，二氧化碳，氢气，氨气，过氧化氢，氯化氢，氧化汞等；
原子构成的物质：
金属，稀有气体，C,S,P,Si等
离子构成的物质：
硫酸铜，氯化钠等）
知识点六化合价（记住化合价口诀，根的符号，62页表格中的元素符号）
1、化合价的意义：
表示原子之间互相化合的数目。
2、化合价的确定和表示
书写规则
书写位置
符号
表示意义
先写符号，再写数值（如：
-1，+1）
标在元素或者原子团的正上方
（氯化氢中氯元素的化合价为-1）
如果题目问HCl的化合价是__（写-1即可）
3、确定元素的化合价，需注意以下几点：
（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价；
（3）在单质的元素化合价为0；
化合物元素化合价代数和为0
4、根
一些带电的原子团，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。
根在化学反应中常作为一个整体出现，根不是物质，而是构成物质的一种粒子（离子）。
5、化合价的应用
（1）根据化学式求元素的化合价
（2）根据元素化合价推求实际存在物质的化学式（数字交叉法）
（3）确定离子的电荷（如：
铝是+3价，铝离子为Al3+）
知识点七根据化学式进行简单地计算（如果遇到大题，要把演算的过程写出来）
1、计算相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、求物质中各元素的质量比（以化合物AmBn为例）
A的质量：
B元素的质量=
3、求物质中某元素的质量分数
（如果结果不是整数，题目也没有说明保留到小数点后几位时，一般约到小数点后一位）
（总结学过的固体的颜色：
四氧化三铁、二氧化锰、木炭（黑）；
氯酸钾，明矾，氯化钠（白色）；
硫（黄）；
红磷；
高锰酸钾（暗紫色）；
气体的颜色，气味：
目前学到的气体都是无色的，其中二氧化硫和氨气有刺激性气味，其他的为无味）
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