离子方程式文档格式.docx
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如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。
【例如】：
（1）足量NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合
离子方程式：
2H++SO42－+Ba2++2HCO3－＝BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
（2）足量Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液混合
H++SO42－+Ba2++HCO3－＝BaSO4↓+CO2↑+H2O
又如：
澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2++2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO2－3+2H2O
小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：
Ca2++OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O
（以上本质属于过量计算）
7.较特殊且与量有关的离子反应方程式
新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：
2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，此反应不仅要注意Fe2+和Br－的物质的量之比为1∶2，而且不能忽视Fe2+和Br－都要发生氧化反应（如果氯水与溴化亚铁的用量不同其离子方程式也不相同）。
【练习题】
1.
下列反应的离子方程式不正确的是：
………………………………（）
（B）铜片插入硝酸银溶液：
Cu+Ag+＝Cu2++Ag
（D）碘化钾溶液跟适量溴水反应：
2I-+Br2＝I2+2Br-
2.能正确表示下列反应的离子方程式是………………………………（）
（A）硫化亚铁跟盐酸反应：
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
（B）氯气跟水反应：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
（C）钠跟水反应：
Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
（D）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO2－4＝BaSO4↓
3.下列离子方程式书写正确的是………………………………（）.
（A）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2+2OH－＝3Cl－+ClO－+H2O
（B）碳酸钡中加入稀硫酸：
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
（C）在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH－+CO2＝HCO3－
（D）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
4.下列反应的离子方程式正确的是………………………………（）
（A）氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
（B）澄清的石灰水跟盐酸反应：
H++OH-＝H2O
（C）碳酸钡溶于醋酸：
BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
（D）金属钠跟水反应：
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
5.下列反应的离子方程式正确的是………………………………（）
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫
NH3．H2O+SO2＝NH
+HSO
D、硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3·
H2O＝Fe（OH）3↓+3NH
6.下列离子方程式书写正确的是………………………………（）
A过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br2
B碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
HCO－3+H+＝H2O+CO2↑
C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH
+HSO
+2OH－＝SO
+NH3↑+2H2O
D碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
CO2－3+2HAc＝CO2↑+H2O+2Ac－
7.下列离子方程式中错误的是……………………………………（）
A．铁跟稀硫酸反应2Fe+H+＝2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑
8.下列反应的离子方程式正确的是…………………………（）
A．碳酸钙溶于醋酸
B．澄清石灰水中加入盐酸
C．铜片加入稀硝酸中
D．小苏打溶液和甲酸混合
9.下列离子方程式书写不正确的是…………………………（）
AFeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
D过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
10.
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式:
____________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式:
________________________________________________________。
二、离子在溶液中能否大量共存问题
总的是一句话是离子间能发生化学反应就不能大量共存。
1.若离子间能发生复分解反应的不能大量共存。
（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存；
（需要熟记溶解性表）
（2）结合生成气体物质的离子不能大量共存，如H+与CO32-、NH4+与OH-等；
（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与CH3COO-，H+与F-等；
2.若离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存。
（例Fe3+与I-；
ClO－与S2－）
3.弱酸的酸式根离子既不能与H+也不能与OH-大量共存。
4.还要考虑题中的条件（如无色、强酸性、强碱性等）。
5.发生彻底双水解反应的离子不能大量共存，如Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等。
（将在高二学）
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
[例4]下列各组离子：
（1）I－、ClO－、NO3－、H＋
（2）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－ （4）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
（5）H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ （6）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
在水溶液中能大量共存的是：
A．
（1）和（6） B．（3）和（4） C．
（2）和（5） D．
（1）和（4）
1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
AK+、HCO3-、CO32-、Br-BSO32-、HSO3-、OH-、K+
CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32-DH+、Na+、NO3-、I-
2．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4-
B.pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C.pH>
7的溶液中Na+、AlO2–、SO42-、K+
D.pH=0的溶液中Na+、K+、I－、ClO-
3．下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是
A.Ag+、Ca2+、Br-、S2-B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+
C.Na+、Cl-、SO42-、SO32-D.H+、Na+、Cu2+、S2-
4．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：
A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB.S2-、Br2、Na+、I-
C.H+、SO42-、Ba2+、OH-D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
AK+、MnO4–、Cl–、SO42–BNa+、AlO2–、NO3–、CO32–
CNa+、H+、NO3–、SO42–DNa+、Ag+、NO3–、I–
三、氧化还原反应
一、在氧化还原反应中
物质失去电子，化合价升高，被氧化，氧化反应，是还原剂，具有还原性。
物质得到电子，化合价降低，被还原，还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
实质是电子转移；
特征是元素化合价的变化。
二、氧化还原反应的规律：
1.电子得失守恒：
n（氧化剂）×
得电子总数＝n（还原剂×
失电子总数
注：
得电子总数＝氧化剂中元素化合价降低数×
该元素原子的个数。
失电子总数＝还原剂中元素化合价升高数×
该元素原子的个数
2.在同一氧化还原反应中，有如下规律：
氧化性强弱比较是：
氧化剂＞还原剂，氧化剂＞氧化产物；
还原性强弱比较是：
还原剂＞氧化剂，还原剂＞还原产物。
3.价态归中：
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：
（1）高价+低价相同中间价（“可靠拢”），如：
2H2S+SO2=3S+2H2O。
（2）高价+低价较高中间价+较低中间价（“不相错”），如：
H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O
4.反应先后规律：
当有多种氧化剂或多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂或还原性越强的还原剂越先反应。
一般地，物质的氧化性还原性强弱有如下规律：
还原性：
K>
Ca>
Na>
Mg>
Al>
Zn>
Fe>
Pb>
（H）>
Cu>
Ag
氧化性：
K+<
Ca2+<
Na+<
Mg2+<
Al3+<
Zn2+<
Fe+<
Pb2+<
（H+）<
Cu2+<
Ag+
根据元素周期表的知识判断。
三、氧化还原反应方程式的配平（略）
1.已知:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）
（A）Fe3+>
Cl2>
I2（B）Cl2>
Fe3+>
I2（C）I2>
Fe3+（D）Cl2>
I2>
Fe3+
2.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（）
（A）二氧化硫通入氢硫酸中（B）氯气通入NaOH溶液中
（C）少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中（D）硫化氢通入溴水中
3.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将2×
10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）
（A）+1（B）+2（C）+3（D）+4
4.根据反应式:
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
（A）Br-、Fe2+、I-（B）I-、Fe2+、Br-（C）Br-、I-、Fe2+（D）Fe2+、I-、Br-
5.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
（A）1:
3（B）2:
3（C）1:
1（D）4:
3
6.24mL为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A.+6B.+3C.+2D.0
7.向50mL18mol·
L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）
（A）小于0.45mol（B）等于0.45mol（C）在0.45mol和0.90mol之间（D）大于0.90mol
8.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:
NH4NO3HNO3+N2+H2O。
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
9.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子,则S2O32—将转化成（）
A.S2—B.SC.SO32—D.SO42—
10．已知
气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为：
若氧化等物质的量的
气体，需上述氧化剂微粒最多的是（）
A．
B．
C．
D．
11.在淀粉KI溶液中，滴加少量的NaClO溶液，再加入几滴稀硫酸溶液立即变蓝，发生反应的离子反应方程式是：
；
若在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为。
反应的离子方程式是。
从上述实验可知ClO―、I2、SO42-三者的氧化性大小顺序是。
而Cl－、SO32―、I－的还原性大小顺序是。
12.
（1）1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式：
反应中元素被还原.
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似,化学上称为
强弱为:
Cl-<
Br-<
CN-<
SCN-<
I-.试写出：
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2,反应的离子方程式。
四、碱金属
【复习重点】：
钠及其化合物的性质、用途；
碱金属元素性质的递变规律。
【复习难点】：
对过氧化钠的强氧化性、弱还原性及漂白性的掌握；
对酸式盐（碳酸氢钠）的化学性质的理解。
【复习内容】
一、钠
1、物理性质：
2、原子结构：
3、化学性质：
4、用途：
二、Na2O和Na2O2
Na2O
Na2O2
物理性质
电子式及氧元素化合价
物质类别
化学性质
跟反应
Na2O+H2O＝
Na2O2+H2O＝
Na2O+CO2＝
Na2O2+CO2＝
Na2O+H2SO4＝
Na2O2+H2SO4＝
Na2O+CuSO4+H2O＝
Na2O2+CuSO4+H2O＝
漂白性及原理
用途
思考：
1、在酚酞试液中加入Na2O2产生什么现象？
为什么？
。
2、什么叫碱性氧化物？
Na2O2是碱性氧化物吗？
3、什么叫过氧化物？
KO2是过氧化物吗？
完成：
KO2+CO2＝
三、Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
俗名
物理性质
水中溶解性
热稳定性
NaHCO3═
HCl+Na2CO3═
HCl+NaHCO3═
Ca（OH）2+Na2CO3═
Ba（OH）2+Na2CO3═
Ca（OH）2+NaHCO3═
NaOH+NaHCO3═
CaCl2+Na2CO3═
NaHSO4+Na2CO3═
CaCl2+NaHCO3═
NaHSO4+NaHCO3═
Na2CO3+CO2+H2O═
相互转化关系
Na2CO3NaHCO3
NaHCO3Na2CO3
1、写出鉴别Na2CO3、NaHCO3的四种方法，并确定出最佳方法。
。
一、如何把Na2CO3中的NaHCO3除去？
又如何把NaHCO3中的Na2CO3除去？
三、碱金属元素
名称和符号
结
构
原子序数
原子结构简图
主要化合价
相同点
不同点
原子半径
离子半径
金属活动性顺序
原子还原能力
阳离子氧化能力
颜色和状态
密度
熔点
沸点
跟卤素反应
跟氧气反应
跟水反应
跟酸反应
氢氧化物碱性
制法
主要用途
1.向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是
A．氢氧化钙饱和溶液 B．碳酸钠饱和溶液
C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液
2.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是
A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2
3.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大D．碳酸盐难溶于水
4.已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是
ALiH的水溶液呈中性
BLiH是一种强氧化剂
CLiH中的氢离子可以被还原成氢气
DLiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同
5.要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过
A、NaHCO3溶液B、Na2CO3溶液C、饱和石灰水D、氨水
6.已知原子量：
Li-6.9，Na-23，K-39，Rb-85。
今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g。
据此可确定碱金属M是
A.LiB.NaC.KD.Rb
7.下列说法正确的是（ ）
A、质量相等的Na2CO3和K2CO3分别与足量的盐酸反应生成等质量的CO2
B、物质的量相等的Na2CO3和K2CO3分别与足量的盐酸反应，生成等质量的CO2
C、土壤里钾的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物形成存在，作物难以吸收利用。
D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者生成沉淀，后者不产生沉淀。
8.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是（）
A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3
C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO3
9.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是（）
A.NaHCO3（Na2CO3）B.NaCl（NaOH）
C.Na2SO4（Na2CO3）D.Na2CO3（NaOH）
10.已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子
11.将Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有关说法正确的是（）
A.溶液中只有气体产生
B.溶液中只有沉淀产生
C.溶液中有反应：
Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生
D.溶液中有反应：
Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生
12.在氢氧化钠的溶液中能大量共存的一组离子是（）
、
B．
C．
D．
13.3.72g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物，跟足量水反应生成0.36g混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na、Na2O、Na2O2的质量比为（）
A.23∶31∶39B.23∶62∶78
C.23∶62∶39D.46∶31∶39
14.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3
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