高考化学专题02化学常用计量Word下载.docx
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5．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则
原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO
===BaSO4↓可知原溶液中n（Mg2＋）＝
mol＝amol、n（SO
）＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n（K＋）＝2n（SO
）－2n（Mg2＋）＝2（2b－a）mol。
6．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
22
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值为3
B．丙一定是催化剂
C．乙全部参加反应
D．甲与乙反应的质量比为14∶3
反应物甲消耗25g－11g＝14g，生成丁的质量为22g－5g＝17g，根据质量守恒定律可知，乙为反应物，参加反应的乙的质量为3g，未测值为15g－3g＝12g，甲与乙反应的质量比为14∶3，丙未参与反应，但不一定是催化剂。
7．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上部分内容。
据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol/L和6.3mol/L
B．各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）<
9.2mol/L，c（NH3）>
6.45mol/L
C．各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）<
49%，ω（NH3）>
12.5%
D．各取10mL于两烧杯
中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
8．实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片纸片。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl的质量为________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl固体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________。
（6）定容，摇匀。
（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
9．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·
H2O，反应的化学方程式为：
MnO2＋SO2===MnSO4。
（导学号58870109）
（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L（标准状况）SO2。
（2）已知：
Ksp[Al（OH）3]＝1×
10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×
10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度小于1×
10－6mol/L），需调节溶液pH范围为________。
（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·
H2O晶体，需控制结晶温度范围为________。
（4）准确称取0.1710gMnSO4·
H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c（Fe2＋）＝0.0500mol/L的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20.00mL。
计算MnSO4·
H2O样品的纯度（请给出计算过程）。
10．白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（导学号58870110）
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为________。
（2）另取4.05g白玉粉末加入100mL1mol/L的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况下）。
则①p＝________；
②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为________。
易错起源1、以物质的量为中心的有关概念及应用
例1．已知agN2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A.
B.
C.
D.
答案 C
解析 由n＝
＝
可知，NA＝
mol－1。
【变式探究】某气体的摩尔质量为Mg·
mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。
表示的是（ ）
A．VL该气体的质量（以g为单位）
B．1L该气体的质量（以g为单位）
C．1mol该气体的体积（以L为单位）
D．1L该气体中所含的分子数
答案 B
解析 X除以NA为该气体的物质的量；
然后乘以M表示其质量；
最后除以V为1L该气体的质量。
【名师点睛】
1.摩尔质量与相对原子（或分子）质量的易混点
（1）摩尔质量的单位是g·
mol－1或kg·
mol－1，相对原子（或分子）质量的单位为1，不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g·
mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子（或分子）质量。
（2）熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4（98g·
mol－1）；
②Mg3N2和CaCO3（100g·
③CO、N2、C2H4（28g·
mol－1）。
【锦囊妙计，战胜自我】
1．摩尔质量
（1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·
（2）表达式：
M＝
。
2．气体摩尔体积
（1）影响物质体积大小的因素
①微粒的大小（物质的本性）
②微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）
③微粒的数目（物质的量的大小）
（2）气体摩尔体积
①含义：
单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4L·
②基本关系式
n＝
③影响因素：
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
易错起源2、阿伏加德罗定律
例2．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（ ）
A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶1
B项，CO、N2、C2H2的摩尔质量分别为28g·
mol－1、28g·
mol－1、26g·
mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝
知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正确；
C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g·
mol－1，根据m＝nM知：
质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故C错误；
D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，故D错误。
【变式探究】同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
答案 D
同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。
【锦囊妙计，战胜自我】阿伏加德罗定律的推论
相同
条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比
【特别提醒】对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
易错起源3、阿伏加德罗常数应用
例3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1
B．100mL1.0mol·
L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
【变式探究】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.8g铁粉与50mL4mol·
L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
解析 A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1NA，错误；
B项，在pH＝13的NaOH溶液中，c（H＋）水＝10－13mol·
L－1，所以1LpH＝13NaOH溶液中
，n（H＋）水＝10－13mol，错误；
C项，根据2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，标准状况，8.96L（即0.4mol）该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；
D项，1.2g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA～0.2NA之间，错误。
【名师点睛】审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱
一审是否指明了溶液的体积；
二审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c（H＋）＝0.1mol·
L－1，与电解质的组成无关；
0.05mol·
L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·
L－1，与电解质的组成有关。
【锦囊妙计，战胜自我】“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如：
①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。
Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
（4）注意氧化还原的顺序。
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
所以上述题（4）中转移的
电子数目大于NA。
易错起源4、溶液的配制与误差分析
例4．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·
mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·
cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·
L－1）为（ ）
D．1000VρM（MV＋2240）
【变式探究】实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。
【名师点睛】误差分析的理论依据
根据cB＝
可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；
若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
2．仰视、俯视的分析
结果：
仰视时，容器内液面高于刻度线；
俯视时，容器内液面低于刻度线。
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子
B．0.012kgC 12中含有约6.02×
1023个碳原子
C．1mol水分子中含有2molH和1molO
D．1molNe含有约6.02×
1024个电子
答案 A
解析 组成物质的微粒除分子外，还有原子、离子等，故A项错误；
0.012kgC 12中含有的碳原子的物质的量为1mol，其碳原子数约为6.02×
1023，B项正确；
氖原子核外有10个电子，则1molNe含有约6.02×
1024个电子，D项正确。
2．已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32g
C．64g·
mol－1D．32g·
mol－1
3．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为2A
B↑＋2C↑＋2D↑。
测得生成的混合气体对氦气的相对密度为D，则A的相对分子质量为（ ）
A．20DB．10D
C．5DD．2.5D
解析 设n（A）＝2mol，则A完全分解后生成的混合气体的物质的量n（混合气体）＝5mol，M（混合气体）＝DM（He）＝4Dg·
mol－1，则m（混合气体）＝n（混合气体）·
M（混合气体）＝5mol×
4Dg·
mol－1＝20Dg，根据质量守恒定律，m（A）＝m（混合气体）＝20Dg，M（A）＝
＝10Dg·
mol－1，则A的相对分子质量为10D。
4．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为（ ）
A．XY2B．X2Y
C．X3YD．XY3
解析 由V1/V2＝n1/n2知反应的化学方程式为3X2＋Y2===2XmYn，得m＝3，n＝1。
5．下列关于0.1mol·
L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
B．1L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·
L－1
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol·
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·
6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·
L－1的是（ ）
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·
L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
解析 A项，c（NaOH）＝
＝1mol·
L－1；
B项，c（H2SO4）＝
C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·
D项，c（HCl）＝
L－1。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个氧分子与NA个二氧化硫分子的质量比为1∶2
B．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA
C．标准状况下，11.2LH2SO4含有的氢原子个数为NA
D．0.1mol·
L－1AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3NA
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2L氧气含有的原子数为NA
B．锌从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数为NA
C．4.4g二氧化碳含有的分子数为0.1NA
D．1mol·
L－1CaCl2溶液中含有的Cl－
数为2NA
解析 气体所处状态非标准状况，A错误；
锌置换出1molH2时，转移的电子数为2NA，B错误；
溶液的体积未知，无法计算，D错误。
9．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·
cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
mol·
B.
D.
解析 溶液的体积：
V＝
×
10－3L·
mL－1，n（HCl）＝
，
则c（HCl）＝
10．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶中含有少量蒸馏水
B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时俯视液面
D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线
11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
解析 A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；
B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；
C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；
D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。
12．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：
0.4mol·
L－1Cl－、0.2mol·
L－1SO
、0.2mol·
L－1Al3＋、0.6mol·
L－1H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．Na＋ 0.6mol·
L－1B．CO
0.2mol·
C．NO
0.4mol·
L－1D．Ba2＋ 0.4mol·
解析 根据题目信息可知M带有负电荷，根据电荷守恒和离子共存可知C项正确。
13．
（1）某实验室要用90mL1.00mol·
L－1的NaOH溶液。
在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有。
②需用托盘天平称取NaOH的质量为g。
（2）从海带中提取碘的流程如下图：
①指出提取碘的过程中实验操作的名称：
c。
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是。
（注：
下图试管中深色区为紫红色溶液）
答案
（1）①100mL容量瓶 ②4.0
（2）①萃取和分液 ②D
14．已知500g的稀硫酸与0.5mol锌恰好完全反应。
试求：
（1）生成ZnSO4的物质的量为多少？
（2）标准状况下，生成氢气的体积为多少升？
（3）原稀硫酸的质量分数是多少？
答案
（1）0.5mol
（2）11.2L （3）9.8%
解析 Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
0.5mol0.5mol 0.5mol
则V（H2）＝0.5mol×
22.4L·
mol－1＝11.2L；
w
（H2SO4）＝
＝9.8%。
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