学年高三化学期初考试试题IIdocWord下载.docx
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C．氯离子的结构示意图：
D．H2CO3的电离方程式：
H2CO3
2H＋＋CO32－
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的无色溶液中：
Na＋、Cu2+、Cl－-、CO32－
B．使酚酞呈红色的溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．0.1mol/L的FeCl2溶液中：
H+、Al3+、SO42－、ClO－
D．由水电离出的c（H＋）＝1×
10-10mol/L的溶液中：
Mg2+、NH4+、SO42－、HCO3－
4．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是
A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料
B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好
D．Na、S、C分别在氧气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
5．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
C．明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂
D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．SO2使氯水褪色：
SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
2ClO－-+CO2+H2O=2HClO+CO32－
D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
7．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
组别
物质
甲
乙
丙
A
H2SO4
NH4HCO3
Ba（OH）2
B
H2S
NaOH
SO2
C
NH3
NO2
HNO3
D
Na
H2O
Cl2
8．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S
D．用装置丁可以完成“喷泉”实验
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为NA
C．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
10．O2F2可以发生反应：
H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
、Cl－…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
12．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
13．下列对氯及其化合物的说法正确的是
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D．由Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
14．下列有关实验的说法错误的是
A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2
C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋
D．将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
15．有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、
CO
、SO
，现有三份100mL此溶液，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．K＋可能存在
B．Ba2＋、Mg2＋一定不存在
C．Cl－一定存在
D．100mL溶液中含0.02molCO
、0.04molNH
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是▲。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为▲。
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除
Ca3（PO4）2外可能的产物还有▲。
（2）H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的
Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为▲。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为▲。
（填化学式）。
（3）配平___P4＋___KOH＋___H2O===___K3PO4＋___PH3
17．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。
以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：
（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是▲。
（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为▲。
溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中。
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是▲。
（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是▲。
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为▲。
（6）洗涤步骤先用▲洗，再用无水乙醇洗涤。
18．（12分）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）d·
xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
（1）将MgaAlb（OH）c（CO3）d·
xH2O表示成氧化物形式▲。
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。
分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。
（写出计算过程）
▲
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为
▲。
19．（14分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：
（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为▲；
反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式
为▲。
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是▲。
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。
与传统工艺相比，萃取法的优点
是▲。
（4）我国废水三级排放标准规定：
废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。
实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：
准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2：
将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：
打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液，振荡。
步骤4：
▲，再用0.01mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗
Na2S2O3溶液15mL。
（反应原理：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步骤5：
将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为▲mg/L。
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
20．（18分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：
（1）操作a的名称是▲。
制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是▲。
（2）H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式▲。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫尾气的方法，流程如下：
（Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：
②写出步骤（Ⅱ）中电解饱和食盐水的化学方程式：
③写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：
（4）还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是▲。
（填写序号）
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有▲、▲。
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
过渡元素铁可形成多种配合物，如：
[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为▲。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。
OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。
（3）与CN－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）；
1molFe（CN）63-中含有σ键的数目为▲。
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于▲（填晶体类型）。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个
小体心立方结构堆砌而成。
已知小立方体如右图所示。
该合金
的化学式为▲。
高三开学调研测试卷
化学参考答案
1、B2、A3、B4、B5、C6、A7、C8、B9、D10、D
11、D12、BC13、C14、CD15、AC
16、（每空2分，12分）
（1）①作还原剂②0.05mol（不写单位扣1分）③Ca（H2PO4）2、CaHPO4（每点1分）
（2）①＋1 ②H3PO4
（3）2 9 3 3 5
17、（每空2分，12分）
（1）氧化剂
（2）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
（3）减压有利于气体逸出。
（4）反应有酸（H+）生成（或者反应使溶液pH下降）
（5）（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]
（6）盐酸
18．（12分）
（1）aMgO·
b/2Al2O3·
dCO2·
（c+2x）/2H2O[或2aMgO·
bAl2O3·
2dCO2·
（c+2x）H2O]
（2）Mg6Al2（OH）16CO3·
4H2O（或6MgO·
Al2O3·
CO2·
12H2O）（共8分）
n（CO2）=0.560L/22.4L·
mol-1=0.025mol（1分）
n（MgO）=6.000g/40g·
mol-1=0.150mol（1分）
n（Al2O3）=2.550g/102g·
mol-1=0.025mol（1分）
m（H2O）=5.4gn（H2O）=5.4g/18g/mol=0.3mol（3分）
n（MgO）︰n（Al2O3）︰n（CO2）︰n（H2O）
=0.150mol︰0.025mol︰0.025mol︰0.3mol=6︰1︰1︰12（2分）
该镁铝碱式碳酸盐的化学式6MgO·
12H2O
（3）6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3·
4H2O↓+12NaCl
19．（每空2分，14分）
⑴分液漏斗（只答烧杯不给分）
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（写3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O亦给分）
⑵减少Br2的挥发
⑶没有采用有毒气体Cl2，更环保（答“所得溴更纯净”亦给分）
⑷①滴入2~3滴淀粉溶液②18.8③偏低
20．（每空2分，共18分）
（1）过滤（2分）防止催化剂中毒（2分）
（2）SO2＋H2O2===H2SO4
（3）①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③HSO
＋H＋===SO2↑＋H2O
（4）①A、B ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
21．（每空2分，共12分）
⑴[Ar]3d6
⑵O>
N>
⑶CO或N212×
6.02×
1023个或12mol
⑷分子晶体
⑸AlFe3
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