推荐江苏省高考化学复习试题仿真卷1 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
《推荐江苏省高考化学复习试题仿真卷1 Word版含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《推荐江苏省高考化学复习试题仿真卷1 Word版含答案Word文档下载推荐.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y与X属于同一周期，且它们原子的最外层电子数之和为10，Z原子最外层只有1个电子，W的单质可制成半导体材料。
下列说法正确的是（ ）
A．Y与Z形成的化合物中只含有离子键
B．原子半径的大小顺序：
r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、NH
、SO
、ClO－
B．KW/c（H＋）＝0.1mol·
L－1的溶液中：
Na＋、K＋、MnO
、HCO
C．0.1mol·
L－1的Na2SO3溶液中：
K＋、H＋、SO
、NO
D．澄清透明的溶液中：
Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
7．下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
组别
甲
乙
丙
A
NO
NH3
H2O
B
CO2
Na2CO3
Ba（OH）2
C
Al
Fe2O3
HCl
D
Cl2
FeCl2
Ca（OH）2
9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化硫通入氯化铁溶液：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO
＋2Fe2＋＋4H＋
B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：
H＋＋NH
＋2OH－===NH3·
H2O＋H2O
C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：
＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO
＋NH3·
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋Fe（OH）3===FeO
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
10．目前，美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池。
将木屑（主要成分为纤维素）磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合，置于阳光或热辐射下就会开始工作（如图所示）。
关于该电池说法错误的是（ ）
A．该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径
B．该离子交换膜为质子交换膜
C．电源负极周围的pH升高
D．碎木屑发生氧化反应：
（C6H10O5）n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．镀锌铁制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈
B．C（s）＋CO2（g）===2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0
C．稀释0.1mol·
L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度和溶液的pH均增大
D．H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在其他条件不变时增大压强，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
12．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．有机物X的分子式为C12H15O
B．X分子中含有1个手性碳原子
C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4molH2加成
13．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸溶液中
将少量BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp（BaCO3）
Ksp（BaSO4）
向溴乙烷中加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
反应一定有乙烯生成
用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯的火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中不一定含有钠盐
14.25℃时，0.1mol·
L－1氨水中c（H＋）/c（OH－）＝1×
10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中氢离子的浓度：
c（H＋）＝1×
10－11mol·
L－1
B．pH＝7的NH4Cl和NH3·
H2O的混合溶液：
c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．浓度均为0.1mol·
L－1的NH3·
H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：
c（NH
）＞c（Cl－）＞c（NH3·
H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．0.1mol·
L－1的氨水与0.05mol·
L－1的H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
2c（NH
）＋2c（NH3·
H2O）＝c（SO
15．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：
A（g）＋B（g）
C（g）。
5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（ ）
A．5min内平均反应速率vA＝0.15mol·
L－1·
min－1
B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
D．t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（12分）工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物）制备净水剂BAC[Al2（OH）nCl6－n]的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是________（填名称）。
（2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由绿色变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_______________________________________________；
步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________________________________________。
（3）步骤②中控制pH，要使Fe3＋完全除去，（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10－5mol/L时，沉淀就达完全）溶液的pH至少应升高到________________________[已知常温下Ksp（Fe（OH）3＝1×
10－38]。
（4）已知BAC的分散质粒子大小在1～100nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________________。
（5）若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出导致其原因的离子方程式：
________________________________________。
17．（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为________和________（填名称）。
（2）A→B的化学反应方程式___________________________________；
D→E的反应类型____________________________________________。
（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为____________________________。
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________________________________________________________。
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（
）的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
18．（12分）聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。
（1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d＝________。
（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是___________________________________________________________。
（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液。
取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。
加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol·
L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。
相关反应如下：
2FeCl3＋SnCl2===2FeCl2＋SnCl4；
SnCl2＋2HgCl2===SnCl4＋Hg2Cl2；
6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2CrCl3＋2KCl＋7H2O
②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g。
根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3＋）∶n（Al3＋）。
（写出计算过程）
19．（15分）CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ CaO2制备原理：
Ca（OH）2（s）＋H2O2（aq）===CaO2（s）＋2H2O（l） ΔH＜0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：
H2O2/%
5
10
15
20
25
30
CaO2/%
62.40
63.10
63.20
64.54
62.42
60.40
（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：
_______________________________________________________。
Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。
步骤1.准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2.分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol·
L－1），振荡使之溶解；
步骤3.向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步骤4.用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5.平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。
滴定时发生的反应：
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI；
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是__________________________________________________________。
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为______________________。
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：
________________________；
____________________________。
Ⅲ.测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）。
（5）仪器：
___________________________________________________。
20．（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
①Fe2O3（s）＋3C（s）===2Fe（s）＋3CO（g） ΔH1＝＋489.0kJ·
mol－1，②C（s）＋CO2（g）===2CO（g） ΔH2＝＋172.5kJ·
mol－1。
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为___________________________
___________________________________________________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
写出该电池的负极反应式：
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ。
（填“>
”、“＝”或“<
”）
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
反应物
投入量
1molCO2、
3molH2
amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图甲。
在0～15h内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为________（填序号）。
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
_______________
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，基态B原子的2p轨道上有2个电子；
D原子的最外层电子数是其内层的3倍。
E是第四周期元素，其原子的最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）基态E＋离子的核外电子排布式为____________________________。
B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序是________________。
（2）A、B、D三种元素形成的化合物M能发生银镜反应，M的相对分子质量为44，则M中B原子轨道的杂化类型为_________________。
（3）C
离子与BD2互为等电子体，C
的结构式为_________________。
（4）向E的硫酸盐溶液中通入过量的NH3，可生成[E（NH3）4]2＋配离子，1mol[E（NH3）4]2＋中含有σ键的数目为__________________________。
（5）右图是元素D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，
则1个晶胞中含有的阳离子的个数为____________________。
B．[实验化学]
硼氢化钠（NaBH4）广泛用于精细有机合成。
Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：
（1）“合成”时，可在图1所示的反应釜中进行。
①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是___________________________________________________________。
②通氢气前需先通入氮气的目的是_____________________________。
③合成反应的化学方程式为___________________________________。
（2）“萃取”时，可在图2中进行，该仪器名称为__________________
（3）实验中可以循环使用的物质是________；
对所得产品进行分析得图3图谱，该图谱名称为_______________________________________。
答案地址：
复制链接，粘贴到浏览器下载。
升级会员 