乾县第二中学周末第二次化学练考Word格式文档下载.docx

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mol－1（Q>

0），获得如下数据：

时间/s

20

40

60

80

100

c（NO2）/mol·

L－1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

下列判断正确的是

A．升高温度会使混合气体的颜色变浅

B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·

L－1·

s－1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ

D．100s时再充入0.40molN2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋2ClO－＋H2O===SO

＋2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋4Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋4Cl－

C．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH

＋OH－===NH3·

H2O

6．已知X、Y、Z、W为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）

B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

7．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中

A．硫元素在此过程中仅被还原

B．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．相同条件下，每吸收1m3SO2就会放出0.25m3CO2

8．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

选项

学生甲

学生乙

A

向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸

向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液

B

向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液

C

向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2

向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液

D

向BaCl2溶液中通入SO2

向BaCl2溶液中通入SO3

9．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：

电池：

Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）＋2H2O（l）；

电解池：

2Al＋3H2O

Al2O3＋3H2↑。

电解过程中，以下判断正确的是

电池

电解池

H＋移向Pb电极

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

正极：

PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

阳极：

2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

10．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病，其转化过程如下。

下列说法错误的是

A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应

B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应

C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应

D．1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溴水反应

11．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol·

L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·

L－1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH·

H2O]＝1.6×

10－4）。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B．A点溶液中：

c（H＋）＝c（OH－）＋c[（CH3）2NH·

H2O]

C．D点溶液中：

2c（Na＋）＝3c（Cl－）D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

12．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）＋4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

230℃时，该反应的平衡常数K＝2×

10－5。

已知：

Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：

将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）

13．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

混合后的溶液

加入的酸

酸的浓度/（mol·

L－1）

混合后溶液的pH

①

HA

0.10

8.7

②

HB

2

下列说法中正确的是

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．升高温度，溶液②中

增大

C．溶液①中离子浓度的关系：

c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．溶液②中离子浓度的关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0.12mol·

14．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol·

L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法错误的是

A．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2mol

D．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

第Ⅱ卷　非选择题（共58分）

二、非选择题（本题包括5小题，共58分）

15．（9分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：

－64.5℃，沸点：

－5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（写物质名称）：

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

①_______

②_________

制备纯净NO

Cu

③_______

④_______

（2）乙组同学利用甲组同学制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→____________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_________________________。

③装置Ⅶ的作用是________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__________________________。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________________________。

16．（10分）汽车尾气中的CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是________mol。

②反应Ⅱ中，当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示（Ce为铈元素）。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO

和NO

，请写出生成等物质的量的NO

时的离子方程式：

_______________________________________。

（3）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的______________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O

的电极反应式为______________________________________。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO

的浓度为ag·

L－1，要使1m3该溶液中的NO

完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气_______L（用含a的代数式表示，结果保留整数）。

17．（12分）聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。

聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）操作1的操作是__________________；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是___________________________________；

（3）生产过程中可循环使用的物质是___________（写物质名称）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用_________（填标号）；

a．NaOH　　b．Al　　c．氨水　　d．Al2O3　　e．NaAlO2

（5）通过该法得到一种化学式为[Al2（OH）2Cl4·

5H2O]10的（M＝3200g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：

①称取16.00g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00mL溶液；

②取25.00mL溶液，控制pH＝3.5，加入过量0.10mol/L40.00mLEDTA（Na2H2Y·

2H2O）标准液滴定（Al3＋＋H2Y2－===AlY－＋2H＋），加热煮沸5～10分钟，使Al3＋与EDTA结合稳定（EDTA与Al3＋结合无色）；

③待上一步结束后，调节溶液pH至5～6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.10mol/L标准Zn2＋溶液滴定多余的EDTA（Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋），消耗标准液20.00mL。

（已知：

二甲酚橙与Zn2＋形成的配合物是红紫色的溶液）则判断达到滴定终点的现象是____________________________________________；

产品的纯度为__________。

18．（12分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。

在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：

WO

（aq）＋Ca（OH）2（s）

CaWO4（s）＋2OH－（aq）。

（1）下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T1时Ksp（CaWO4）＝___________________；

②T1_________T2（填“>

”“＝”或“<

”）。

（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：

温度/℃

25

50

90

K

79.96

208.06

222.88

258.05

①该反应平衡常数K的表达式为_________________________；

②该反应的ΔH________0（填“>

”）；

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。

50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）＝c（NaOH）＝0.5mol·

L－1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数为___________。

（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：

_______________________________________________________。

19．（15分）化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，其合成路线如图所示：

请回答：

（1）反应②的反应类型为___________________________________。

（2）B的结构简式为____________________；

M的结构简式为____________________。

（3）写出反应①的化学反应方程式：

（4）写出检验B是否完全转化为C的方法所用试剂：

__________；

实验现象：

_____________________________。

（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有________种，写出其中的一种同分异构体的结构简式_______________________________________。

高三化学参考答案

一、选择题

题号

1

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

6.【解析】A.若HmXOn为强酸，则X可能为N，N的氢化物溶于水呈碱性，错误；

B.若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，正确；

C.若四种元素均为非金属，则W可能为P，P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，为弱酸，错误；

D.若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Y为C、Z为Al、W为Si，则Al与C两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸，二者不能发生反应，错误；

故答案为B。

11.【解析】滴定起点，强电解质NaOH溶液的电导率高于弱电解质二甲胺溶液的电导率，所以曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A错；

根据质子守恒，B正确；

根据物料守恒，C错；

A点所示为强酸弱碱盐，水解促进水电离，C点为NaCl溶液，对水电离无影响，B、D两点酸过量，抑制水电离，D错。

14.【解析】由题意可知，Cu（OH）2的质量为39.2g，其物质的量为0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，则x＋2y＝0.4，64x＋144y＝27.2，解得x＝0.2，y＝0.1，故D正确；

Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为0.4＋0.2＝0.6，根据得失电子守恒可知，生成的NO为0.2mol，故B正确；

n（NaOH）＝1mol，生成0.4molCu（OH）2时消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，故C正确；

硝酸总的物质的量为0.2mol（剩余的）＋0.2mol（表现氧化性的）＋0.8mol（表现酸性的）＝1.2mol，其物质的量浓度为2.4mol/L，故A错误。

二、非选择题

15．

（1）①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水

（2）①e→f（或f→e）→c→b→d

②通过观察气泡调节气体的流速

③防止水蒸气进入反应器

④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O

（3）HNO3（浓）＋3HCl（浓）===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O

16．

（1）①1②4∶3

（2）2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO

＋NO

＋6H＋＋4Ce3＋

（3）阳极；

2H＋＋2HSO

＋2e－===S2O

＋2H2O

（4）243a

17．

（1）过滤

（2）促进Al3＋水解，使聚合氯化铝晶体析出

（3）盐酸（4）b，d

（5）③溶液恰好变为浅红紫色，且半分钟内不恢复原色；

80%

18．

（1）①1×

10－10；

②<

（2）①K＝

；

②>

③6.05mol·

（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO

的沉淀率

【解析】

（2）③反应Ⅰ：

CaWO4（s）＋2OH－（aq）

起始/mol·

L－1　　　　0.5　　　　　　　　　　　　　　　　0.5

变化/mol·

L－1　　0.5×

60%＝0.30.6

平衡/mol·

L－1　　　　0.21.1

K＝

＝

mol·

L－1＝6.05mol·

L－1。

19．

（1）消去反应

（2）CH2OHCH2CH2CH2OH；

（3）

（4）碱石灰、Na；

加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生

（5）3；