届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题一Word格式文档下载.docx
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C．“投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应
D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁钝化的过程
9．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．石油分馏所得的汽油和煤油互为同系物
B．
中所有碳原子可能处于同一平面内
C．等质量的乙酸和乙酸乙酯完全燃烧消耗O2的质量相等
D．丙烯和
的二氯代物数目相同（不考虑立体异构）
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子总数与W原子的最外层电子数相等；
Y、W同主族，Y的简单氢化物对应的水溶液可用于刻蚀玻璃；
X、Z的最高正价的代数和为8。
下列说法不正确的是（）
A．X的简单氢化物和最高价氧化物的水化物能发生化合反应
B．四种元素形成的简单离子中，半径最小的是Z离子
C．Y、Z的简单离子均能促进水的电离
D．ZW3中所有原子的最外层均满足8电子结构
11．某学习小组为探究传统的Al-空气-海水电池设计如图所示实验装置。
该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．负极反应式为Al+3OH--3e-====Al（OH）3
B．多孔Pt-Fe合金电极有利于吸附Na+
C．NaOH溶液的pH增大
D．1molO2参与反应时，有4mol阳离子通过离子交换膜
12．绿矾（FeSO4·
7H2O，绿色晶体）的分解反应为2FeSO4·
7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用下图所示装置验证其分解产物。
A．实验结束撤掉酒精喷灯后持续通入N2的作用之一是防止倒吸
B．装置②③④中依次盛装碱石灰、BaCl2溶液、品红溶液
C．装置⑤的作用是防止外界空气进入装置干扰实验
D．此实验不能证明是否有Fe2O3生成
13．已知H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A。
25℃时，H3A的电离常数Ka=5.8×
10-10。
该温度下，用0.1000mol·
L-1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·
L-1的NaH2A溶液，混合溶液的pH与所加盐酸的体积（V）的变化关系如图所示。
A．H3A是三元弱酸
B．P点溶液中，由水电离出的c（OH-）的数量级为10-11
C．a<
10
D．Q点溶液中c（H3A）=c（C1-）>
c（H2A-）
26．（14分）乙苯是一种重要的有机溶剂。
某学习小组在实验室制备乙苯的反应原理、装置示意图（夹持装置略去）和有关数据如下所示。
实验步骤：
①向仪器A中加入几片碎瓷片，再加入20mLCH3CH2Br、10mL乙醇和20gNaOH；
向仪器C中加入50mL苯和适量AlCl3；
②水浴加热仪器A和C，充分反应后冷却至室温；
③将仪器C中所得液体倒入分液漏斗中，分别用适量水、NaOH溶液、水洗涤；
④分出的产物用MgSO4干燥，过滤除去MgSO4；
⑤蒸馏纯化，得纯品15.9g。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称为；
仪器D的作用为。
（2）步骤②中，水浴加热的优点为。
（3）仪器A中乙醇的作用为。
（4）步骤③中第一次水洗的主要目的为；
用NaOH溶液洗涤时，发生反应的离子方程式为；
最后水洗后，从分液漏斗上口倒出的液体的主要成分为。
（5）本实验中产品的产率约为（填字母）。
A．56.4％B．66.7％C．76.0％D．81.4％
27．（14分）某科研小组以废弃铅蓄电池（含有Pb、PbO、PbO2、PbSO4、炭黑、稀硫酸）为原料回收PbO2的工艺流程如下所示。
（1）废弃铅蓄电池不经处理任意丢弃的后果为（任写一种）。
（2）“还原”过程中，用盐酸代替Na2SO3的弊端为。
（3）“溶解”过程中发生的主要反应的离子方程式为。
（4）NaC1O的电子式为；
“氧化”过程中发生反应的化学方程式为。
（5）常温下，用Na2CO3溶液浸取PbSO4粗品，可将其转化为PbCO3：
PbSO4（s）+CO32-（aq）
PbCO3（s）+SO42-（aq）。
若浸取后的溶液中c（SO42-）=1.0mol·
L-1，则该溶液中c（CO32-）=。
[已知：
常温下，Ksp（PbCO3）=1.5×
10-13、Ksp（PbSO4）=1.8×
10-8]
（6）用惰性电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液也可制得PbO2，当导线中通过1mol电子时，理论上生成PbO2的质量为。
（7）在硫酸中，以Fe2+作催化剂，Pb和PbO2经两步反应可转化为PbSO4，转化过程中的中间产物为。
28．（15分）铁是生产、生活中应用最广泛的金属，高炉炼铁的反应原理为Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）△H=－28.5kJ·
mol-1。
已知：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H=+172.5kJ·
（1）C（s）还原Fe2O3（s）生成Fe（s）和CO（g）的热化学方程式为。
一定温度下，该反应在恒容密闭容器中达到平衡时，CO的浓度为c1mol·
L-1，保持其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时CO的浓度为c2mol·
L-1，则c1（填“>
”“<
”或“=”）c2。
（2）800℃时，向10L恒容密闭容器中加入1molFe2O3和2molCO发生高炉炼铁的反应，10min时反应达到平衡状态，测得Fe的物质的量为0.5mol。
①0～10min内，用CO2表示的化学反应速率v（CO2）=。
②CO的平衡转化率α1=。
③850℃时重复实验，反应达到平衡状态时CO的平衡转化率为α2，则α2（填“>
"
或“=”）α1。
（3）向容积为VL的恒容密闭容器中加入1molFe2O3和3molCO发生高炉炼铁的反应，CO和CO2的平衡体积分数与温度（T）的变化关系如图所示。
①表示CO2的平衡体积分数的变化曲线为（填“L1”或“L2”），理由为。
②M点的正反应速率v正（M）（填“>
”或“=”）N点的逆反应速率v逆（N）。
③T1K时，该反应的平衡常数K=。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铁、铜、铝元素形成的单质、合金、化合物在生活、生产、国防等领域均有广泛用途。
（1）铁、铜、铝三种元素的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
（2）基态Cu原子的第二电离能（填“大于”“小于”或“等于”）基态Fe原子的第二电离能，原因为。
（3）基态Al原子的价层电子排布式为，其核外最高能级电子的电子云轮廓图为。
（4）AlCl3是一种重要的路易斯酸，熔点为194℃；
Al2O3可用于工业冶炼铝单质。
①AlCl3的熔点远远低于Al2O3的熔点，其原因为。
②AlCl3的立体构型为。
③写出一种与AlCl3互为等电子体的离子：
（填离子符号）。
（5）铜、铁单质的晶胞结构如图所示。
①两种晶体中，Cu、Fe原子的配位数之比为。
②晶体铜和晶体铁的密度（单位均为g·
cm-3）之比为（用代数式表示）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体。
实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：
（1）A的化学名称为；
B的结构简式为。
（2）C中所含官能团的名称为。
（3）C→D、D→E的反应类型分别为、。
（4）F→M的化学方程式为。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为（不考虑立体异构）。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有4组峰
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：
。
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