周期律高考试题集训26Word格式.docx
《周期律高考试题集训26Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《周期律高考试题集训26Word格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
下列判断不正确的是……（）
R
T
Q
W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
C．原子半径：
T>
Q>
D．含T的盐溶液一定显酸性
5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是…….（）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>
rZ>
rW>
rX
6、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是……（）
A．原子半径：
As＞C1＞P
B.热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3-＞S2-＞C1-
D.酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
7、（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是…..（）
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
8.
10Be和9Be……….（）
A．是同一种原子
B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质
D．具有恒定的丰度
9、研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法…..…（）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
10、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是…..（）
Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
12、关于原子结构、元素性质的说法正确的是…..（）
A非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强
13、下列叙述正确的是……（）
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．
U和
U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是……（）
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是….（）
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：
rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
二、非选择题
16、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；
X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
17、原子序数依次增
大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；
b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素a为，c为；
（2）由这些元素形成的双原子分子为；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是（写两种）；
[
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；
（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为。
18、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；
Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·
mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
________________________________________________
⑸ZX的电子式为___________；
ZX与水反应放出气体的化学方程式为______________
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
19、（2011·
安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；
Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第周期第族；
W的基态原子核外有个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；
Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
（4）在25º
C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
20、（2010·
天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
⑴L的元素符号为________；
M在元素周期表中的位置为________________；
五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为，
B的结构式为。
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7mol·
L－1b．+29.7mol·
L－1c．－20.6mol·
L－1d．－241.8kJ·
mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：
；
由R生成Q的化学方程式：
16、解析：
通过表格中信息可得出各元素依次为X为LiY为OZ为NaW为Fe。
则：
1）第四Ⅷ2
（2）小H2O
（3）2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2
（4）丙烷CH3COOH+HCO3—＝CH3COO—+H2O+CO2↑（其它合理答案均可）
17、解析：
最外层电子数为其周期数的二倍，在短周期中共有He、C、S三种根据题意a为C；
b和d的A2B型氢化物均为V型分子，氢元素显正一价，则b和d显-2价，则可知B为O；
d为S；
c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子，根据它们在所给元素的位置关系上可知C为Na，e为Cl。
答案：
（1）碳，钠
（2）CO（3）CO2、CS2；
ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S
⑸2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2
18、解析：
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，短周期一共就有三个周期说明第一周期中有元素.则一定有H，原子序数又一次增大则X为H；
则Y为O；
M为S从而可知Z为Na；
M为Cl。
（注意本题中把充电和放电过程写反了，在分析时按原题为准）
⑴第二周期第ⅥA族
⑵HClO4H2S
⑶Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）
⑷H2S（g）+
O2（g）＝SO2（g）+H2O（l）；
ΔH＝－akJ·
⑸Na+[
]－NaH+H2O＝NaOH+H2↑
⑹Fe2++2e－＝一Fe钠β－Al2O3
通过以上2012年高考化学试题的分析可见，在近一两年中，元素周期表和元素周期律的问题主要集中在选择题上，在大题上出现较少，这也是今后一段时间内的主旋律。
要能拿下这六分至10分问题需要我们大家，熟练掌握元素周期表的排布特点，及相应元素的外延知识，同时重点还在元素周期律的掌握上。
19、【解析】因为W的一种核素的质量数为18，中子数为10，说明W的质子数为8，即为氧元素；
Y的单质是一种常见的半导体材料，而在短周期元素中只有元素硅符合，即Y是Si；
所以由图像中原子半径的大小顺序可知X、Y、Z应该属于第三周期元素，在第三周期主族元素中电负性最大的Cl元素，所以Z是Cl；
又因为X和Ne原子的核外电子数相差1，且X位于第三周期，所以X是Na。
（1）O的原子电子排布式是1S22S22P4，所以O的基态原子核外有2个未成对电子；
（2）单质钠和硅分别属于金属晶体和原子晶体，故单质硅的熔点高；
Cl的非金属性强于Br的，所以HCl比HBr稳定；
（3）Y与Z形成的化合物是SiCl4，SiCl4可以和水发生水解反应盐酸和硅酸，反应的化学方程式是：
SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl；
（4）Y的气态化物是SiH4，燃烧后生成二氧化硅，其中Si的化合价由－4价升高到+4价，转移8个电子，所以1molSiH4共放出8×
190.0kJ＝1520.0KJ能量，因此反应的热化学方程式是：
SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O△H=－1520.0KJ/mol
【答案】
（1）三IA2
（2）SiHCl（3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl
（4）SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）△H=－1520.0KJ/mol
【解析】
（1）X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：
H、C、N、O元素；
M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；
再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：
Al＞C＞N＞O＞H。
（2）N和H1：
3构成的分子为NH3，电子式为
；
2：
4构成的分子为N2H4，其结构式为
。
（3）Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：
2、8、18、6，故其原子序数为34；
其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：
d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
（4）Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al（OH）3+3CO2，2Al（OH）3
Al2O3+3H2O。
（1）O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H
（2）
（3）34H2SeO4b
（4）Al-3e-
Al3+Al3++3HCO3-==Al（OH）3+3CO22Al（OH）3
命题立意：
本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；
考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。
升级会员 