存金属
I单质
V
J金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型：
化合反应分解反应置换反应复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：
电子的转移（得失或者偏移）
特征：
化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：
升（化合价）-失（电子）
-氧（氧化反应）一还（还原剂）
降（化合价）-得（电子）-还
（氧化反应）
—氧（还原剂）
衣小方法・
单线桥
双线桥
2e-
失去2e-
-1I01-100
Ir
2KBr+Cl2====Br2+2KCI2KBr+Cl
2====Br
2+2KCI
It
得到2e-
三、物质的量
1、定义：
表示一定数目微粒的集合体
符号：
r
）单位：
摩尔
2、阿伏加德罗常数：
0.012kgC七中所含有的碳原子数。
用2表示。
约为6.02XW
-LL
3、微粒与物质的量的关系：
公式：
沪
NA
用M表示单位：
g/mol数值上等于该物质的式量
4、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量
⑤•定容⑥•摇匀⑦•装瓶贴签
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：
适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：
粗盐的提纯
2、蒸发结晶：
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
冷凝器
3、蒸憾法：
适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：
酒精与水的分离主要仪器：
蒸镭烧瓶
4、分液：
分离互不相容的两种液体
5、萃取：
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同漠水CCI4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取
六、离子的检验
焰色反应钠焰色：
黄色钾的焰色：
紫色（透过蓝色钻玻璃）
专题二氯、钠
—-氯气
1•物理性质：
氯气是黄绿色、有刺激性气味、
2化学性质：
氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：
2Na+Cl2
能溶希榊?
、密度比空气大、易液化的有哥体。
占傑
2NaCl2Fe+3CI22FeCL3
（2）和非金属（如
h2）反应：
K+CI2
2HCI
燃烧的火焰是苍白色的’瓶口有
白雾产生。
（3）和水的反应：
CJ+H（弱酸性、稳定性、强氧化性）
氯水易见光分解方程式
2HCIO==2HCI+O2
t.保存的新制氯水含
久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：
2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O用予尾气处理及制漂白液）
漂白粉的成分是
漂白粉制取原理的反应方程式是
有效成分是。
罗白粉发生作用的是
3.氯气的实验室制法：
—
反应原理：
Mn~FC1T浓11nCI2*Cl2|+2出0；发生装置：
圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：
用饱和食盐水吸收HCI气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：
向上排空气法收集；检验：
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：
用氢氧化钠溶液吸收尾气。
2・钠的化学性质
⑴钠与水反应
现象及解释：
①浮：
生）④响：
（说躍亠溶液|
++2OH'+H2f0离
（说明钠的密度比水的密度小）②熔:
（说明钠的熔点d；该反应为放热反应）③游亠（说明有气体一T
（说明生成的溶液碱性）。
化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f
子方程式为2Na+2H2O=2Na
（2）与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2Na2O2
4•钠的用途卡制取纳的重姜化合物三、碳酸钠丄
名称
溶解性
热稳定性
与盐酸反应
②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti
铤铅锐等金属④钠光源
Na2^^3
riaHCU3
NapO3*2HCI==2NaCI+H2O+CO2
j渔度比碳酸钠小
2NaHCO3Na£O3+H2O+CO2
比Na°C（X居l|列
NaHCO：
+HCI二二NaCI+H2O+CO2
与NaOH反应
相•互转化
除杂：
Na2CO3固体（NaHCO3）充分力口热NazCOs溶液（NaHCO3）NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠—或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体
的是碳酸钠。
专题三铝、铁、硅
—、铝及其化合物
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是AI2O3
1•铝的性质
（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质：
铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力
4AI+3O2====2AI2O3
与非氧化性酸反应
2AI+6HCI==2AlCI3+3H2f2AI+3H2SO4==AI2（S04）3+3H2f
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应
2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2A（唯—的—个）
④铝热反应
2AI+Fe2O3A+AI2O3焊接铁轨，制难熔金属
2.Al2Q（两性氧化物）
与硫酸反应AI2O3+3H2SO4==AI2（SO4）3+3HQ与氢氧化宇内反应Al2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH
==2AI02+H2O
3-Al（0H）3（两性氢氧化物）
与酸反应Al（0H）3+3HCI==3AlCI3+3H2O
与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAIO2+2H2O
离子反应：
Al（0H）3+OH-=AIO2'+2H2O
受热分解2AI（0H）3宜2OM3H2O
Al（0H）3实验室制取：
常用铝盐与足量氨水反应化学方程：
AICI3+3NH3-H0=Al（0H）3I+3NH4CI离子方程：
AI3++3NH3•H20==Al（OH）3|+3NH4+
4.明矶：
十二水合硫酸铝钾[KAI（SO4）2•12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为AI3++3H2O=AI（OH）3+3H+,因
此明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉
实验室制取用氨水
二、铁及其化合物
1•铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属，有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引
2•铁的化学性质
①与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3•氧化铁：
与酸反应Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O
4.Fe"的检验：
与KSCN反应出现血红色溶液
5・Fe和Fe
之间的相互转化
2・Fe>Fe3*Fe
Fe
氧化剂还原剂
受热分解：
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
1•SO?
化学性质：
不活泼，耐高温耐腐蚀
①不与水酸（除HF）反应SiO2+4HF==SiF4f+2H2O玻璃瓶不能装HF酸
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2S1O3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料
2•硅的物理性质：
晶体硅呈现灰黑色，有金属光泽硬而脆的固体。
专题四硫、氮
—、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：
无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2、化学性质
（1）与水反应SO2+H2O==H2SCh倍,逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4
（2）还原性2SO2+O2
（3）漂白性：
S02能使品红溶液褪色原理：
与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定
性漂白原理：
HCIO具有强氧化性
3、酸雨：
PH<5.6正常性雨水PH值大约为6,水中溶解有C02
硫酸性酸雨的形成原因：
so2
来源：
（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气
防治：
开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
假酒:
常见的环境保护问题：
酸雨：
SO2温室效应：
C02光化学烟雾：
N02臭氧层空洞：
氯氟姪白色垃圾：
塑料垃圾
CH30H室内污染：
甲醛赤潮：
含磷洗衣粉CO与NO与血红蛋白结合有毒电池：
重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、接触法制硫酸
原理：
（勺）硫磺与氧气反应生成SO2S+O2==SO2
（2）SO?
与氧气反应生成S032SO2+O2上■松算
（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：
作干燥剂，不能干燥碱性气体Nl
⑵脱水性：
蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：
先用抹布抹去。
再用大量的水冲洗
佥SO4+SO?
f+2匕0被还原的硫酸占反应硫酸的1/2
（3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：
2H2SO4（浓）+Cu
与碳反应：
C+2H2SO4（浓）
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
三、氮氧化合物的产生及转化
1、n2电子式：
：
NX\:
2含有三键所以比较稳定
NH3+H二二NH4
（2）NO与氧气反应生成NO22NO+O2===2NO2
（3）用水吸收NO?
生成硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO
性质:
Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NOf+4H2O
C+4HNO3（浓）===CO2f+2NO2f+2H2O
专题五原子结构与周期表
—、核外电子排布
1•元素：
含有相同质子数同一类原子总称。
核素：
含有一定数目质子与中子的原子
同位素：
含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
质量数：
质子数与中子数之和
2•核外电子排布规律：
1最外层最多只能容纳二个电子（氮原子是2个）；②次外层最多只能容纳偲个电子；
③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳加彳个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3•1~18号元素的原子结构示意图
4•元素周期律：
元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递増的必然结果
（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递増8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如:
NaMgAlSiPSCl；CNOF
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐増加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价乂原子的最外层电子数；最
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