6.有下列符号:
35Cl和37Cl、O2和O3、1H
O和2H
O。
下列有关说法正确的是
A.35和37表示的是质量数B.35Cl和37Cl互称为同素异形体
C.O2和O3是氧元素的两种同位素D.1H
O和2H
O的相对分子质量相同
7.下列实验设计或实验操作中,正确的是()
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是
A.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子发生转移
10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共30分)
11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:
AlO
、CO
、NO
、Na+
B.甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO
、Na+
C.含大量Al3+的溶液中:
K+、NH
、NO
、HCO
D.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Ba2+、CO
、ClO-、Na+
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键
B.100mL18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.92NA
C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D.将0.lmolFeC13滴入沸水中可制得0.1NAFe(OH)3胶粒
13.下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的相对强弱
C
测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
14.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是NO3--
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:
HNO3>Fe3+>稀H2SO4
C.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1
D.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体
15.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
16.下列说法正确的是
A.已知
化学键
C-H
C=C
C-C
H-H
键能(kJ/mol)
615.3
414.4
347.4
435.3
则可以计算CH3—CH3→CH2=CH2+H2;ΔH=+125.6kJ/mol
B.能说明NH3结合H+能力比H2O强:
NH3+H3O+=NH+4+H2O
C.已知下列热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-484kJ/mol,则氢气的燃烧热为-242kJ/mol
D、已知中和热为-57.4kJ/mol,则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H =-57.4kJ/mol
17.往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳,产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是
18.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-===2H2O
19.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1;2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2
20.某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中,按下图所示方法分离和提取金属单质:
已知:
实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择,也可以用这五种溶液来制备。
对该实验分析正确的是
A.甲是氢氧化钠,丁为稀硫酸
B.沉淀b为混合物,主要成分为沉淀d和沉淀e
C.g、f都为氧化物,工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
D.金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al
三、填空(50分)
21.(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素
A
B
C
D
E
性质
或结
构信
息
室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙,乙具有弱酸性
单质质软、银白色固体、导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体
E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是,B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是(填化学式)。
(2)D3B可与水反应生成2种碱性物质,请写出这一化学方程式。
(3)写出丙的电子式为。
并说明丙在空气中漂白的原理(用化学方程式表示)。
(请参考下表数据)
酸
电离常数
HClO
Ka=3.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁
的水溶液呈碱性。
将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式。
22.(12分)Ⅰ.近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.O3D.ClO2
(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂,它具有CH3COOH和H2O2的双重性质。
下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是(填序号)。
A.FeCl3B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.NaHCO3溶液
(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
在该反应中,当有1molClO2生成时,转移的电子数是。
(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理:
。
Ⅱ.近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,成为当前生命科学的研究热点。
请回答下列问题:
(5)NO在大气层中可发生反应:
NO+O2=NO2+O,NO2+O=NO+O2,从反应最终结果看,NO是一种(填序号);
A.氧化剂B.还原剂C.还原产物D.氧化产物E.催化剂
(6)将NO转化为无毒气体,可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水,写出该反应的化学方程式;
23.(14分)加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解,碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤。
(3)已知:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:
准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。
1在滴定过程中,所用的玻璃仪器为、。
2该实验可以用作指示剂,滴定终点的现象是。
③下列有关该滴定实验的说法不正确的是。
A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是g·kg-1(以含w的代数式表示)。
24.(12分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应Ⅱ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,
设计如右图所示的电池装置:
①工作一段时间后,测得溶液的pH减小。
请写出该电池的负极的电极反应式。
②用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8gCu(OH)2固体。
则原CuSO4溶液的物质的量浓度为mol/L(假设电解前后溶液体积不变)。
中学班级 姓名学号试场号
⊙┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄⊙
2014学年第一学期乐清市二中10月月考
高三化学答题卷
21.(12分)
(1),(填化学式)。
(2)。
(3),。
(4)。
22.(12分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4);
(5);(6);
23.(14分)
(1)。
(2)
(3)①、。
②。
③。
④g·kg-1
24.(12分)
(1)①ΔH10②,
(2)
(3)①。
②mol/L
21.(10分)
(1)与KH(IO3)2反应使其转化为KIO3(2分)
(2)蒸发结晶(1分)
(3)①碱式滴定管(1分)锥形瓶(1分)
②淀粉溶液(1分)溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化(1分)
③B(1分)④1.27/3w(2分)