福建省福州市学年高二化学上学期期中试题Word文档格式.docx
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A.9 B.11C.6D.4
6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()
A.电离平衡常数(K)与温度无关
B.H2CO3的电离常数表达式
C.同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:
K1<
K2<
K3
7.下列应用与盐类的水解无关的是()
A.纯碱溶液可去除油污B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C.泡沫灭火器的灭火原理
D.NaCl可用作防腐剂和调味剂
8.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中离子的浓度无关
C.可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.当Ksp改变,可使沉淀溶解平衡发生移动
9.25℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子
Amol·
L-1与Bmol·
L-1,则A和B关系为()
A.A>
BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B
10.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下将浓度为amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1
的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()
A.a=bB.混合溶液中,c(H+)=
mol·
C.混合溶液的pH=7D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
11.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定,下列说
法正确的是()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
12.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,
减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
13.25℃时,在浓度均为1mol·
L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其
中c(NH
)分别为a,b,c(mol·
L-1),则下列判断正确的是()
A.c>
a>
bB.a>
b>
cC.b>
cD.a>
c>
b
14.在25℃时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2的体积比相混合,所得溶液的pH等
于12,则原溶液的浓度为()
A.0.01mol·
L-1B.0.017mol·
L-1C.0.50mol·
L-1D.0.05mol·
15.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×
10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
16.下列叙述正确的是()
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol·
L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
17.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
18.在Na2S溶液中下列关系不正确的是()
A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
19.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol•L-1)
9×
10﹣7
10﹣6
1×
10﹣2
A.三种酸的强弱关系
:
HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1mol·
L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol·
L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
20.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×
10-5mol·
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的乙二酸(H2C2O4)溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaClO三种溶液的c(Na+):
>
21.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确
的是()
A.HA是一种强酸
B.x点,c(A-)=c(B-)
C.HB是一种弱酸
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
22.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是()
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×
B.在AgBr饱和溶液中加入
NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,往AgB
r饱和溶液加入KI固体,会产生黄色沉淀
23.下列叙述正确的是()
A.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.往0.1mol·
L-1Na2SO3溶液加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
D.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
24.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×
10-10,Ksp
(BaCO3)=2.6×
10-9。
该温度下,下列说法不正确的是()
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO
3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
二.填空题(共4小题,共40分)
25.(11分)根据要求回答下列问题:
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是(用离子方程式表示)。
(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理
。
(3)去年8月12日晚,天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆炸冲击发生
泄漏,CN一有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。
①包知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液的pH7(填“>
”“=”或“<
”),用离
子方程式说明。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HCO3一,同时生成
NH3,该反应的离子方程式为。
(4)常温下,取0.2mol·
L-1HCl溶液与0.2mol·
L-1MOH溶液等体积混合,测得溶液混合后
的pH=5,写出MOH的电离方程式:
26.(8分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是
(用“>、
<、=”表示,下同)。
(2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系
是
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、
V2、V3,则其关系是
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3,
则其关系是
27.(9分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡,根据要
求回答下列问题:
(1)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象_______________________________________________。
(2)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。
(3)0.1mol·
L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
(4)0.1mol·
L-1的Na
HA溶液中,粒子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>
c(HA—)>
c(H2A)>
c(A2-)
①该溶液中显(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
②作出上述判断的依据是(用文字解释)。
28.(12分)结合下表回答下列问题:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25℃
8.0×
10-16
2.2×
10-20
4.0×
10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,为得到纯净的CuCl2·
2H2O晶体,按如图步骤进行提纯:
(1)最适合作氧化剂X的是_________(填字母),加入X的目的是
A.K2Cr2O7
B.NaClO
C.H2O2
D.KMnO4
加入的物质Y是____________(填化学式),调至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3
沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可
得到CuCl2·
2H2O晶体。
(2)
在空气中直接加热CuCl2·
2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2·
2H2O晶体得到纯
的无水CuCl2的合理方法是。
(3)含Cr2O
的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×
10-3mol·
L-1的Cr2O
,为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①绿矾化学式为FeSO4·
7H2O,反应(I)的离子方程式为;
②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×
10-6mol·
L-1,则废水中c(Fe3+)=_________mol·
L-1。
(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×
10-31)
三.实验题(共1题,共12分)
29.(12分)某学生用0.2000mol·
L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·
L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;
⑥重复
以上滴定操作2-
3次;
请回答下列问题:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____________,该错误操作会导致测定结果_________(填“偏
大”、“偏小”或“无影
响”)。
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,
留有少量蒸馏水,测定结果____________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视;
判断到达滴定终点的依据是_______________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
16.30
3
16.22
从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因
是( )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视读数
(5)根据上表记录数据,通过计算可得
,该盐酸浓度为____________mol·
(6)室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L
的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C.V(NaOH)=20ml时,C(Cl-)==C(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)
四.附加题(共2题,共20分)
30.(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶
液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量
浓度(mol·
L-1)
NaOH物质的量
混合溶
液的pH
①
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
pH<
7
请根据要求回答:
(1)②组情况表明,c________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。
混合液中离子浓度c(A-)
与c(Na+)的大小关系是________
(2)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA
的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(3)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·
写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。
c(Na+)-c(A-)=________mol·
L-1;
c(OH-)-c(HA)=____
____mol·
31.(8分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大
气,采用NaClO2溶液作为吸
收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为
5×
10−3mol·
L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离
子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl-
c/(mol·
L−1)
8.35×
10−4
6.87×
10−6
1.5×
1.2×
10−5
3.4×
10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。
增加压强,NO的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或
“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。
原因是除了SO2
和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是。
(2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO
的平衡分压pc如图所示。
由图分析可知,反应温度升高,脱硫、
脱硝反应的平衡常数均_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
高二年级期中考化学科考试(答案)
页脚
1.选择题(共24小题,每小题2分,每小题只有一个正确选项,共48分)
4
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6
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9
10
11
12
13
14
15
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18
19
20
21
22
23
24
25.(11分)
【“>”1分,其余各2分】
(1)Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
(2)MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·
或NH4Cl+H2O
NH3·
H2O+HCl,MgO+2HCl=MgCl2+H2O
(3)①>,CN-+H2O=HCN+OH-
②2CN-+4H2O+O2=2HCO3-
+2NH3
(4)MOH
M++OH-
26.(8分)
【各2分】
(1)c3>c1>c2
(2)V1=V2<V3(3)V3<V1=V2(4)a3>a1=a2
27.(9分)
【“碱性”1分,其余2分】
(1)饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少,因此没有沉淀。
加入氨水后,促进H2S电离,S2-离子浓度增大,有沉淀产生。
(2)Al2O3
(3)c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(H+)>
c(OH-)
(4)①碱性
②因为c(H2A)>
c(A2-)可说明HA-水解程度大于其电离程度。
28.(12分)
(1)
C(1分)
将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Cu2+分离(2分)
CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以(1分)
4.0×
10-8
L-1(2分)
(2)在HCl气流中加热CuCl2·
2H2O晶体(2分)
(3)①Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
②2.0×
10-13(2分)
29.(12分)
【(3)终点判断(5)(6)各2分,其余1分】
(1)①,偏大。
(2)酸式滴定管,无影响。
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化;
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色。
(4)( AB)
(5)0.1626
(6)(B)
30.(12分)
【“大于”1分,其余2分】
(1)大于,c(A-)=c(Na+)
(2)大于,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)10−5
10−5-10−9;
10−9。
31.(8分)
(1)①4NO+3ClO-2+2OH-=4NO-3+2H2O+3Cl-(2分)提高(1分)
②减小(1分)
③大于(1分)NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(2分)
(2)减小(1分)