《中考押题》实验探究题解题技巧中考化学提分点睛原卷版Word格式文档下载.docx

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①空气中氧气含量的测定；

　　　　　②氧气和二氧化碳的性质；

③实验室制取氧气和二氧化碳；

　　　④呼出气体与空气成分的比较；

⑤碳还原氧化铜；

　　　　　　　　　⑥验证质量守恒定律；

⑦配制一定溶质质量分数的溶液；

　　　　⑧燃烧条件的探究；

⑨粗盐的提纯；

　　　　　　　　　　⑩探究金属活动性顺序；

⑪化肥的鉴别；

　　　　　　　⑫酸与碱的性质探究。

六、注意事项

1、提出的猜想要准确合理,有利于方案的设计；

合乎题意,不能存在漏洞，不能信口开河；

2、设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当；

实验方案理论上合理，实际上可行，操作上简便易行、安全，另外还要经济环保。

3、结论一定是对假设的判定，交流评价一般是对实验方案、实验操作、结论等方面的反思，是探究题中最难的地方。

题型1　提出问题类探究题

【方法点拨】仔细读题，认真分析，回归教材，确定知识点，提出问题。

提出的问题要准确合理，有利于方案的设计。

题目中给出的问题是试题的核心，整个试题围绕这个核心展开实验与探究。

1．物质组成的探究

[例1]（2018•江西）甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：

【提出问题】甜叶菊苷由什么元素组成？

【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是　，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。

【继续探究】为了进步确定其元素组成。

利用如图进行实验。

（已知：

装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）

（1）实验前要通一会儿氮气，目的是　　。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为　　。

【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。

（产物被完全吸收）

【分析与讨论】数据分析：

4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为　　g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是　　。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

2．有关金属性质的探究

[例2]（2018•南京）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】

（l）铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为　　。

②用B装置收集氢气的原因是　　。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是　　。

【提出问题】

铝能否与水反应生成氢气？

【查阅资料】

物质

钠与水

铝与水

汞与水

能否发生反应

能反应

不反应

【交流与讨论】

（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。

如生活中可用铝壶烧水。

铝与氧气反应的化学方程式为　　。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）　　。

除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

【实验探究】

（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。

铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为　　。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡　　（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

【实验结论】

铝能与水反应生成氢气。

写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式　　。

【实验反思】

（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是　　。

当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。

铝未能生成氧化铝，其原因是　　。

（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

3．化肥变质的探究

[例3]（2018•长沙）在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵（NH4HCO3）。

过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。

为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。

粉末为什么会消失呢？

（1）

【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？

（2）

【猜想】

①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。

②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

（3）

【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想

　　（填序号）不成立；

②氨气（化学式NH3）具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；

③NO2为红棕色气体。

NO为无色气体，在空气中易发生反应：

2NO+O2═2NO2

（4）

【实验操作，现象与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口

产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体

分解产物中有　　

没有　　

②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全

澄清石灰水变浑浊

分解产物中有　　

（5）

【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法（写出实验操作、现象、结论）：

　；

　；

②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？

　　。

题型2　猜想与假设类探究题

【方法点拨】

（1）要围绕问题从不同的角度进行假设或猜想。

假设越全面，结论越可靠。

（2）假设或猜想要合理，要符合质量守恒等规律以及化学原理，不能凭空臆想。

1．氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质分为：

没有变质、部分变质和全部变质。

有关氢氧化钠变质的探究就是考查氢氧化钠和碳酸钠的性质，碳酸钠也是碱性，因此，不能用酚酞或紫色石蕊试液来证明是否变质。

[例4]（2018•桂林）实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。

在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。

【猜想与假设】猜想1：

白色粉末是碳酸钠。

猜想Ⅱ：

白色粉末是氢氧化钠。

猜想Ⅲ：

白色粉末是　　。

【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。

【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：

（1）由上述实验可知，猜想　　肯定不成立。

（2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原因是　　（用化学方程式回答）。

（3）适宜操作③的X溶液是　　（填字母序号）

A．CaCl2溶液B．Ca（OH）2溶液

C．Ba（OH）2溶液D．Ca（NO3）2溶液

（4）操作④需要用到的玻璃仪器是　　。

（5）请写出操作⑤的两种方案并得出结论。

方案一：

方案二：

　。

2．不明产物成分的探究

[例5]（2018•云南）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。

某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题初步探究：

小金同学设计的实验过程及现象如图所示

【查阅资料】BaCl2溶液显中性。

【初步结论】

（1）原白色固体中一定有的物质是　　，一定没有的物质是　　。

（2）M溶液中的溶质一定有　　，一定没有氯化钡。

【交流讨论】小英同学认为：

无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。

若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。

为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究

【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？

【猜想与假设】猜想一：

有NaOH猜想二：

没有NaOH

【探究与结论】

实验步骤

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中加入　　

猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

3．溶液成分的探究

[例6]（2018•临沂）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。

钠与水反应的化学方程式为：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性

Na2SO4

猜想二：

Na2SO4和NaOH

猜想三：

猜想四：

Na2SO4、CuSO4和NaOH

分析：

小明认为猜想　　不合理，理由是　　（用化学方程式表示）。

【实验与验证】

实验

实验現象

实验一

取少量滤液于试管中，仔细观察现象

溶液为无色

猜想　　不成立

实验二

向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液

猜想二不成立

实验三

常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度

pH=7

猜想　　成立

【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属　　（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

题型3　方案设计类探究题

设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当，实验方案理论上合理，实际上可行，操作上简便易行、安全，另外还要经济环保。

1．氧气的制取和性质

[例7]（2018•福建）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：

实验一氧气制取和性质实验

（1）现有如图1装置

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为　　，应选择的发生装置和收集装置分别是　　（填标号，下同）和　　。

②检查B装置气密性的操作是　　。

③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是　　，反应的化学方程式为　　。

实验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

（2）设计如下表实验方案：

实验序号

H2O2质量分数/%

pH

温度/℃

每分钟气泡数

1

30

5

20

2

6

3

11

4

15

a

b

①实验1～3的实验目的是　　。

②a=　　；

b=　　。

实验三探究制取氧气的适宜催化剂

（3）实验方案如下：

I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。

改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因　　。

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是　

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是　　。

2．干燥剂成分的探究

[例8]（2018•绵阳）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：

CaO、Fe；

作用：

防潮、防氧化；

警告：

禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。

经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】

①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是　　，B中发生反应的化学方程式为　　。

②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是　　，此时C装置的作用是　　。

③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式　　。

3．物质鉴别的实验探究

[例9]（2018•宜昌）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。

（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是　　。

（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。

为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：

先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。

请将横线部分填写完整：

加入的试剂

现象

结论

方案1

二氧化碳

A中出现白色浑浊，B中无明显现象。

A是　　溶液，

B是另一种溶液。

方案2

碳酸钠溶液

方案3

试剂X

……

写出方案1中发生反应的化学方程式　　。

【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。

【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：

（填序号）

①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜

⑤稀硝酸⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液

（3）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：

溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：

①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式　　。

②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是　　。

③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是　　；

混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式　　。

题型4　解释与结论类探究题

对实验所得出的数据通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此解释化学现象，说明问题。

注意：

结论一定是对假设的判定，交流评价一般是对实验方案、实验操作、结论等方面的反思，是探究题中难度较大的地方。

1．酸与碱的性质探究实验

[例10]（2018•玉林）小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。

【实验一】

（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由　　色变为无色，该反应的化学方程式为　　。

（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到　　现象，证明了滴加的稀硫酸过量。

【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是　　。

【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？

小组同学对此继续探究。

【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：

溶质

溶解性

溶剂

氢氧化钠

碳酸钠

水

极易溶

易溶

乙醇

微溶

【实验三】

小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。

【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。

（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是　　。

写出该反应的化学方程式　　。

（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是　　。

过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。

此实验从　　角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。

【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。

2．关于微粒性质的探究实验

[例11]（2018•仙桃）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题：

【实验一】如图1。

①观察到的实验现象是　　；

②该方案的不足之处是　　。

（说出一点即可）

【实验二】如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。

①观察到的现象是　　；

②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量　

③若图4中的小纸花上喷有　　，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。

【实验三】如图5

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。

①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明　　。

②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为　　。

【实验结论】上述实验证明：

分子是不断运动的，且分子的运动速率与　　有关。