届四川省北大附中成都为明学校高三月考化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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B.碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠溶液呈碱性，但它不是碱而是盐，B错误；

C.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好，因为前者放出二氧化碳的速率快，且相同质量释放的二氧化碳多，正确；

D.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂，是由于二者的熔点低，常温下呈液态，与失电子的难易无关，错误。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子

B.27g铝中加入1L1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

C.50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

『答案』B

『解析』A．四氧化三铁中铁元素的化合价为+

价，1mol与水蒸气完全反应生成四氧化三铁转移的电子的物质的量为

mol，则反应转移

NA个电子，故A错误；

B．27g铝的物质的量为1mol，Al原子最外层电子数是3，反应中易失去，则1molAl加入1L1mol/L的NaOH溶液，完全反应转移电子数是3NA，故B正确；

C．MnO2只能溶于浓盐酸，当反应不断进行进，盐酸浓度降低变为稀盐酸后，反应会停止，则50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.05NA，故C错误；

D．CO2与Na2O2反应生成氧气，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，故D错误；

答案为B。

点睛：

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；

另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：

①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；

②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；

③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

5.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A

向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2

溶液由浅绿色变为黄色

氧化性：

H2O2>

Fe3+

B

将铜粉加1mol·

L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

活泼性：

Fe>

Cu

C

将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生

气体通入Na2SiO3溶液

Na2SiO3溶液变浑浊

酸性：

HCl>

H2CO3>

H2SiO3

D

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

金属熔化，但液态铝不滴落下来

熔点：

Al2O3>

Al

『答案』D

『详解』A.向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2，溶液由浅绿色变为黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，可能是HNO3氧化，也可能是H2O2氧化，结论错误。

B．将铜粉加1mol·

L-1Fe2（SO4）3溶液中，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，不可能产生“有黑色固体出现”的现象，错误。

C．将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液，Na2SiO3溶液变浑浊，不能说明酸性H2CO3>

H2SiO3，因为我们无法确定生成的H2SiO3是否来自挥发出的HCl与Na2SiO3的反应，C错误。

D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属熔化但液态铝不滴落下来，是因为表面有Al2O3存在，从而说明熔点：

Al，D正确。

故选D。

6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol·

L−1KI溶液：

Na+、K+、ClO−、OH−

B.能使酚酞变红的溶液中：

Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－

C.常温下，c（OH−）/c（H+）=10－10的溶液中：

K+、Na+、I－、SO42-

D.常温下，水电离的c（OH－）=1×

10－12mo1·

L－1的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

『详解』A.0.1mol·

L−1KI溶液中，ClO−不能大量存在，因为二者会发生氧化还原反应，错误；

B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4-不能大量存在，错误；

C.常温下，c（OH−）/c（H+）=10－10的溶液呈酸性，K+、Na+、I－、SO42-在此环境中都能大量存在，正确；

L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

若呈酸性，Fe2+、NO3-在此环境中会发生氧化还原反应；

若呈碱性，Fe2+会生成沉淀，铵根离子转化为一水合氨，错误。

故选C。

7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是（）

A.FeS2只作还原剂

B.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

C.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

D.Cu2S是还原产物，反应中1molCuSO4失1mol电子

『分析』对于14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反应，CuSO4中的Cu显+2价，FeS2中的S显-1价；

Cu2S中Cu显+1价、S显-2价；

FeSO4、H2SO4中的S都显+6价。

反应物中提供的SO42-有14个，生成物中提供的SO42-有17个，说明有3个SO42-来自FeS2。

也就是5FeS2中的10个S有7个生成Cu2S，3个生成SO42-。

『详解』A.FeS2中Fe价态不变，S的价态部分降为-1，部分升为+6，它既是氧化剂又是还原剂，错误；

B.产物中的SO42-离子有一部分来自FeS2，是氧化产物，正确；

C.从价态升高的元素进行计算，发生反应的5molFeS2中有3molS由-1价升为+6价，有21mol电子转移，错误；

D.Cu2S是还原产物，反应中1molCuSO4得到1mol电子，错误。

故选B。

8.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：

在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：

向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·

L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：

__________________________。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___________________________。

（4）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3

（5）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是________________________________________（用离子方程式表示）。

（6）湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2（SO4）3混合,写出该反应的离子方程式：

____________________________________________。

『答案』

（1）.ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O

（2）.0.004mol（3）.SO42-＜I2＜ClO-（4）.C（5）.ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（6）.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

『详解』

（1）实验①中，淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，表明在酸性溶液中，ClO－将I-氧化，生成I2，反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。

（2）实验②中发生的反应是I2与Na2SO3在酸性条件下反应，生成NaI、Na2SO4等，反应的离子方程式为：

I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，4mL0.5mol·

L－1的亚硫酸钠的物质的量为0.002mol，转移电子为0.004mol。

（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，实验①表明，氧化性ClO-＞I2；

实验②表明，氧化性I2＞SO42-。

故氧化性由弱到强的关系为SO42-＜I2＜ClO-。

（4）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂时，每摩得电子的物质的量分别为：

2mol、2mol、5mol、2mol，所以等物质的量的上述物质消毒效率最高的是ClO2。

答案为C

（5）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能被浓盐酸氧化为氯气，离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。

（6）湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2（SO4）3混合，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

9.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）滤渣2的成分是____________（填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C

2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C

MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C

MgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集

气体可以是___________（填化学式）。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________（填字母）。

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

______________________________。

『答案』

（1）.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

（2）.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（3）.Fe（OH）3（4）.CO（5）.cd（6）.3S+6OH-

2S2-+SO32-+3H2O

『分析』根据流程分析可知，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁，菱镁矿加入硫酸溶解，过滤得到的溶液中含有亚铁离子和镁离子，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH为4，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液经处理得当纯净的氧化镁。

『详解』

（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：

MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；

（2）加入H2O2氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：

2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH使铁离子全部沉淀，过滤后得到的沉淀为氢氧化铁，故答案为：

Fe（OH）3；

（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；

①D中收集的气体可以是CO，故答案为：

CO；

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液是吸收二氧化硫，可以是KMnO4溶液或稀硝酸，故答案为：

cd；

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为：

3S+6OH-

2S2-+SO32-+3H2O，故答案为：

2S2-+SO32-+3H2O。

『点睛』本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题关键。

本题的易错点为（3）②，要清楚B装置的作用。

10.实验室用绿矾（FeSO4·

7H2O）为原料制备补血剂甘氨酸亚铁『（H2NCH2COO）2Fe』，有关物质性质如下:

甘氨酸（H2NCH2COOH）

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

易溶于水，难溶于乙醇

实验过程:

I.配制含0.10mol 

FeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3:

向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 

1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备（H2NCH2COO）2Fe:

实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验II 

得到的沉淀和含0.20mol 

甘氨酸的水溶液混合后加入C 

中，然后利用A 

中反应产生的气体将C 

中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

（1）实验I中:

实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为__________ 

（写化学式）。

（2）实验II 

中:

生成沉淀的离子方程式为__________________________________。

（3）实验III中:

①检查装置A 

的气密性的方法是__________________________________________。

②装置A 

中所盛放的药品是_______（填序号）。

a.Na2CO3 

和稀H2SO4b.CaCO3 

和稀H2SO4c.CaCO3 

和稀盐酸

③确认c 

中空气排尽的实验现象是__________________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是______________________________________________。

⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是______ 

（填序号）。

a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为___________。

『答案』

（1）.Fe

（2）.Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）.关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（4）.c（5）.D中澄清石灰水变浑浊（6）.防止二价铁被氧化（7）.b（8）.85%

『解析』

（1）.Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋，实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为Fe，加入铁粉后，Fe3＋可被铁粉还原为Fe2＋，且不引入杂质，故答案为：

Fe；

（2）.Fe2＋和HCO3－发生反应生成FeCO3沉淀、CO2和H2O，离子方程式为：

Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：

Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（3）.①.检查装置A气密性的方法是：

关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变，说明装置不漏气，故答案为：

关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气；

②.装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点，所以应选择块状不溶于水的CaCO3，酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻碍反应的进行，故答案选：

C；

③.当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽，故答案为：

D中澄清石灰水变浑浊；

④.由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止Fe2＋被氧化，故答案为：

防止二价铁被氧化；

⑤.因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：

B；

⑥.含0.10molFeSO4

绿矾溶液中Fe2＋的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以生成（NH2CH2COO）2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为：

×

100%=85%，故答案为：

85%。

11.水合肼（N2H4·

H2O）又名水合联氨，是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·

H2O+NaCl。

实验一:

制备NaClO溶液。

（实验装置如图1所示）

（1）下列仪器在配制100mL7.5mol/L的NaOH溶液时，可能用到的有_______（填字母）。

A.容量瓶B.烧瓶C.胶头滴管D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

实验二:

制取水合肼。

（实验装置如图2所示）

（3）①装置A的名称为__________，反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式:

________________________________________________,故分液漏斗中的溶液是_____（填字母）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO

②充分反应后，加热A内的溶液，收集108～114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:

测定馏分中肼含量。

（4）称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移岀25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10mol/L的标准I2溶液滴定。

滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：

N2H4·

H2O+2I2=N2↑+H2O+4HI）

滴定时,碘的标准溶液盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;

本实验滴定终点的现象为________________________________________________________________。

实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼（N2H4·

H2O）的质量分数为___________。

『答案』

（1）.ACD

（2）.Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（3）.三颈烧瓶（4）.N2H4·

H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O（5）.B（6）.酸式（7）.溶液由无色变为浅蓝色，并在半分钟内不褪色（8）.9.0%

『详解』

（1）配制100mL7.5mol/L的NaOH溶液时，需要使用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。

答案为ACD

（2）在锥形瓶中，Cl2与NaOH发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水：

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。

（3）①装置A的名称为三颈烧瓶。

反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，说明发生了氧化还原反应：

H2O+2NaClO=2NaCl+N2↑+3H2O；

如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，所以次氯酸钠应装在分液漏斗中。

（4）①因为碘易腐蚀橡胶，所以滴定时，碘的标准溶液应盛放在酸式滴定管内。

由于碘遇淀粉显蓝色，所以终点实验现象是溶液由无色变为浅蓝色，并在半分钟内不褪色。

设取出的25.00mL溶液中含水合肼的质量为x，则

H2O+2I2=N2↑+H2O+4HI

50g2mol

x0.10mol/L×

0.018L

馏分中水合肼（N2H4·

H2O）的质量分数为

。