高一下学期化学期末试题文档格式.docx

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A．①③⑤ 

B．②③ 

C．①②④ 

D．①④ 

3．有8种物质：

①甲烷；

②苯；

③聚乙烯；

④苯乙烯；

⑤环己烷；

⑥环己烯；

⑦乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（ 

A．4种 

B．3种 

C．2种 

D．1种

4．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

下列说法中不正确的是（ 

A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构

B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应

C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D．等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同

5．下列物质一定表示一种纯净物的是 

（ 

A．C5H12 

B．C4H10 

C． 

D．CHCl3

6．下列说法正确的是

A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上

C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种

D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种

7．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ 

B．7种 

C．6种 

D．5种

8．用NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4L苯中含有的苯分子数是NA

B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA

D．常温常压下，0．10mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0．1NA

9．下列叙述正确的是

①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。

②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团

③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种

④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

A．①③ 

B．②⑤ 

C．①③ 

D．②④

10．已知在苯分子中，不存在单､双键交替的结构｡下列可以作为证据的实验事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯中6个碳碳键完全相同

③苯的一溴代物没有同分异构体

④实验室测得邻二甲苯只有一种结构

⑤苯不能使溴水因反应而褪色

A．②③④⑤ 

B．①③④⑤ 

C．①②③④ 

D．①②④⑤

11．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；

断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；

生成1molC=C键，会放出热量615.3kJ；

生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出251.2kJ的热量 

B．该反应吸收251.2kJ的热量

C．该反应放出125.6kJ的热量 

D．该反应吸收125.6kJ的热量

12．某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：

2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（ 

A．Ag2O为电池的正极 

B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极 

D．溶液中的OH-向Al极迁移

13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ 

A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1

D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

14．有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；

Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；

M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；

N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。

A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同

B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性

C．离子半径：

N>

X，Y>

M

D．气态氢化物的稳定性：

Y>

15．有关下列物质分子结构特征描述正确的是

A．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

C．和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构

D．1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

16．（2015秋•泗阳县校级月考）干电池原理示意图如图，电池总反应为：

Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ 

A．碳为电池的负极 

B．Zn极上发生氧化反应

C．电流由锌极流向碳极 

D．H2在Zn片上生成

17．香叶醇的结构简式如图。

下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

18．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；

若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

则这两种混合气体可能为

A．H2与C2H4 

B．CO与C2H4 

C．H2与C4H6 

D．CO与C3Ｈ6

19．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：

A>

B

20．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

二、填空题（本题包括4小题，共31分）

21．（7分）如下图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。

将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。

试回答下列问题：

（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______________。

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）

① 

② 

③ 

④ 

⑤

22．（7分）Ⅰ．①H与H；

②O2与O3；

③正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷；

④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

II．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。

（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。

23．（5分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：

（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：

____________________。

（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______。

（填序号）

①水 

②氢气 

③溴的四氯化碳溶液 

④酸性高锰酸钾溶液

（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是_____，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）。

（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；

24．（10分）（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置 

现象 

二价金属A不断溶解 

C的质量增加 

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式是 

。

②四种金属活动性由强到弱的顺序是 

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：

溶液中的H＋移向 

（填“正极”或“负极’）。

负极的电极反应式是 

标准状况下生成_____ 

L气体。

（3）断开1molH一H键、1molN一H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：

H2与N2反应生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）______能量 

KJ。

（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为（填具体数字） 

②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 

③B和A的族序数之差为 

.

25．（9分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。

请回答

（1）（2分）写出元素符号B：

C：

（2）（3分）BA2的电子式 

，BA2分子中化学键属于 

键.。

（3）（2分）D2A2的化学式 

，灼烧这化合物火焰呈 

色。

（4）（2分）C在元素周期表中的位置是第 

周期， 

族，其原子结构示意图 

26．（7分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。

电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。

请根据题中提供的信息，回答下列问题：

（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是______________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”）；

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______________。

（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。

甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______________。

②该电池负极的电极反应式______________。

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。

（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：

_______________。

四、计算题 

（共20分要求写出计算过程）

27.（6分）完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。

求：

（１）此烷烃的式量

（２）此烷烃的化学式

　　　（３）写出此烷烃可能的结构并命名

28、（5分）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为41克,若水的质量为16.2克,求CO2的质量.

29、（4分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：

71.58%、H：

6.67%、

N：

4.91%、其余为O。

已知其相对分子质量不超过300。

试求：

（1） 

吗啡的相对分子质量__________；

（2） 

吗啡的化学式 

；