化学福建省莆田九中届高三上学期期中考试文档格式.docx
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10－14mol·
L－1的溶液中：
HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
4、利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（ ）
①
②
③
实验结论
A
浓氨水
NaOH
酚酞
NaOH的碱性比NH3•H2O的强
B
浓盐酸
MnO2
淀粉溶液
非金属性：
氯元素大于碘元素
C
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
酸性：
HNO3>
H2CO3>
H2SiO3
D
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．①②③ B．②③④
C．①③⑤
D．②④⑤
6、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）
A、某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NA
B、在合成氨反应中，当有2.24L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数为0.3NA
C、1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
D、将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
强酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红
溶液X中一定含有SO
和Fe3＋
检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色
证明含有Cl2
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3＋的还原性比I2的强
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体易升华
8、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
9、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学反应方程式为：
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5
B．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
C．KCl既是氧化产物，又是还原产物
D．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替
10、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（ ）
X
Y
Z
SiO2
H2SiO3
NaCl
NaHCO3
N2
NO2
HNO3
CO
CO2
11、下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：
S2O32－+6H+＝2S↓+3H2O
B．在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：
2I−+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时：
3Fe+2NO3－+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O
12．一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
由该废料制备纯度较高的氢氧化镍（已知常温下
），工艺流程如下。
下列叙述错误的是（ ）
A.废渣的主要成分为二氧化硅
B.黄钠铁矾渣中铁元素为+3价
C.除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好
D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>
9
13．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。
有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。
加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（）
离子
Mg2+
Al
3+
物质
Al（OH）3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
第Ⅱ卷
二、非选择题（共58分）
15（9分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。
写出C和E反应的离子方程式：
_________________________________．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
X可能为____________（填代号）。
a．NaHCO3b．Na2CO3c．NaHSO3d．Al（OH）3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。
②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。
a．盐酸b．加热溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液
（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________；
E是__________（填化学式）。
16（6分）、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；
它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）．
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：
．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 （填序号）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 ．
17（14分）二氯化砜（SO2Cl2）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。
其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；
常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
（1）制备。
实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。
已知SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H＜0
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为；
溶液A为。
②上图实框中仪器己的名称为；
反应装置图的虚框中未画出的仪器是（填“己”或“庚”）。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是。
④下列有关说法错误的是（填编号）。
a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
（2）提纯。
将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是。
（3）测定。
取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为%。
（4）贮存。
二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
但久置后微显黄色，其原因是
18（13分）、亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。
某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
（1）装置B的作用是___________________________________________。
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－=2NO
＋H2O
②气体液化的温度：
NO2为21℃，NO为－152℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。
（4）仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A→C→________。
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。
②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
（6）供选用的试剂：
NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2（SO4）3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
19（16分）、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。
一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；
离子浓度≤10－5mol·
L－1时，离子沉淀完全。
请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____________________________________________________________________________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
若省略“氧化”步骤，造成的后果是______________________________________________。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________（填化学式）。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c（F－）不低于___________。
（已知：
Ksp（MgF2）=6.4×
10－10；
Ksp（CaF2）=3.6×
10－12）
（5）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（6）“系列操作”指_______________________________、过滤、洗涤、干燥
（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为____________________________________________________________________。
【参考答案】
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）
AACDCCBBBCDCCD
二、非选择题（共58分）
15、（共9分，化学方程式2分其他1分）
（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O
（2）b（3）①离子键、共价键（每个正确答案1分）②a（4）3NO2+H2O=2HNO3+NOFe（NO3）2
解析：
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，为SO2，可知B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，则C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：
OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则A为Cl2，B、C分别为HCl、HClO等，C为酸，可连续与X反应，则C为盐酸，X只有b．Na2CO3满足，碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应放出二氧化碳，故答案为：
b；
（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，由转化关系可知B为O2，C为NaOH。
①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，形成的化学键有氢氧化钠中的离子键、氧气中的共价键，故答案为：
离子键和共价键；
②X为一种造成温室效应的气体，应为二氧化碳，则D、E分别为碳酸钠、碳酸氢钠，鉴别等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠两种溶液。
a．盐酸与碳酸钠开始无气体，一段时间后有气体，与碳酸氢钠立即有气体，现象不同，可以鉴别；
b．加热溶液都无明显现象，不能鉴别；
c．NaOH溶液都无明显现象，不能鉴别；
d．Ca（OH）2溶液都生成白色沉淀，不能鉴别；
故答案为：
a；
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，说明D含有铁离子，则E含有亚铁离子，A为NO2，B为NO，C为HNO3，二氧化氮和水反应生产NO和硝酸，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，D为Fe（NO3）3，E为Fe（NO3）2，故答案为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
Fe（NO3）2。
16、（6分）（共6分，化学方程式2分其他1分）
（1）D；
（2）B；
（3）NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；
（4）c；
（5）净水、消毒．
【考点】氧化还原反应；
物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】物质检验鉴别题；
氧化还原反应专题．
【分析】
（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应，
（4）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
（5）高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌，在水中被还原为三价铁离子，贴了水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用．
17、（共14分，除标注外每空2分）
（1）①16HCl（浓）+2KMnO4======5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；
饱和的氯化钠溶液（1分）。
②球形冷凝管（1分）；
己（1分）。
③该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成。
④a（1分）
（2）降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解。
（3）92.70
（4）二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中。
（1）①Cl2通过甲除去其中的杂质HCl，溶液A为饱和食盐水。
②因为球形冷凝管的冷却效果好，所以反应装置图的虚框中未画出的仪器是己。
③正确。
④乙是除去水蒸气的，戊是除去剩余的有毒气体Cl2和SO2的，二者作用不同，a不正确；
b.c.正确；
甲、丁装置中产生气泡的速率相等，就可以控制Cl2和SO2的配比符合反应比，d正确。
（2）减压蒸馏可降低沸点，减少二氯化矾受热分解。
（3）沉淀是硫酸钡，二氯化矾的质量百分含量为:
1.60×
135/233×
100%=92.7%
（4）久置二氯化矾微量分解，产生的氯气溶于其中而显黄色。
18、（共13分，除标注外每空2分）
除去HNO3（1分）4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2
排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰E→D→BD中通入氧气后，气体由无色变为红棕色4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性
（1）硝酸易挥发，所以装置B的作用是除去HNO3；
（2）N元素化合价升高，必有O2参与，同时澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，反应方程式为：
4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2；
（3）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；
（4）由于NO2的液化温度高，所以首先检验NO2，即先通过E，然后再通过D，最后需要有尾气处理；
（5）如果有NO，则经过装置E的冷却后，进入D中的气体，能和氧气反应，生成红棕色气体；
若氧气过量，则进入B装置的气体全部是NO2；
（6）取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性。
19、（共16分，每空2分）
（1）产生硫化氢等气体，污染环境
（2）MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；
Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响产品纯度）
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（答对一个给1分）（4）8×
10－3mol•L－1
（5）Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O（6）蒸发浓缩、冷却结晶
（7）Mn2++2H2O－2e－＝MnO2+4H+
【解析】
（1）高锰矿含有FeS，传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，产生硫化氢等气体，污染环境；
产生硫化氢等气体，污染环境；
（2）氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子，离子方程式为：
MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；
若省略“氧化”步骤，根据图表Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响产品纯度）；
Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响产品纯度）；
（3）“中和除杂”时，碳酸钙与铁离子、铝离子水解产生的H+反应，从而促进了水解平衡向正向移动，得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，故答案为：
Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）已知：
Ksp（MgF2）＝6.4×
10－10，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需维持c（F－）不低于
mol/L＝8×
10－3mol•L－1；
8×
（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为：
Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：
Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（6）硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物；
（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故为硫酸锰失去电子生成MnO2，电极反应式为Mn2++2H2O－2e－＝MnO2+4H+。
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