九年级下学期中考零模化学试题Word文件下载.docx
《九年级下学期中考零模化学试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级下学期中考零模化学试题Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
12
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为4:
5
D．物质Q一定是该反应的催化剂
4.下列图实验操作中错误的是
A．
B．
C．
D．
5.下列图片中所体现的内容属于化学对人类贡献的是（）
A．①②③④
B．①②④
C．②③④
D．①②③
6.下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属材料在常温下都是固体
B．人类最早大量使用的金属是铁
C．通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应
D．生铁和钢都属于铁的合金
7.下列做法正确的是（）
A．用烧碱治疗胃酸过多
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．用食醋涂抹蚊虫叮咬
D．用亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋延长保质期
8.下列操作中，玻璃棒起防止因局部温度过高而造成液滴飞溅的作用的是
A．A
B．B
C．C
D．D
9.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）
A．①和②两种粒子的化学性质相似
B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子
D．①②③④共表示四种元素的粒子
10.如图是钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．钠的相对原子质量为11
B．钠原子核外有一个电子
C．钠原子在化学反应中易失电子
D．钠元素属于非金属元素
11.下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
B
除去CO2中的水蒸气
通过碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）
C
验证质量守恒定律
测定红磷燃烧前后质量的变化情况
D
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
加入适量K2CO3溶液
12.下列物质的用途与其物理性质相关的是（）
A．用熟石灰中和酸性土壤
B．用干冰作舞台云雾
C．硫酸铜配制农药波尔多液
D．用稀有气体作焊接金属保护气
13.物质的性质决定用途。
下列物质的用途由其物理性质决定的是（）
A．氧气用于潜水、医疗急救
B．生活中常用天然气做燃料
C．食品包装中充氮气用于防腐
D．用氢气填充探空气球
14.对于下列事实的微观解释错误的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子的种类变多
B．一滴水中约有1.67x1021个水分子—分子的质量和体积都很小
C．八月能闻到桂花香—分子不断运动
D．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶—分子间的间隔变小
15.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法不正确的是
（）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．甲为Na2SO4
B．t3℃应介于40℃～50℃
C．等质量的甲、乙两溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法有加入溶质甲、乙或恒温蒸发溶剂，且溶质质量分数均增大
16.下列物质属于纯净物的是
A．空气
B．蔗糖水
C．75％的医用酒精
D．蒸馏水
17.在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
反应前质量/g
15
反应后质量/g
3
22
8
未测
若A与D的相对分子质量之比是3：
1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为
A．3：
B．2：
C．3：
D．1：
18.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
19.为纪念元素周期表发表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
1869年发表元素周期表的化学家是
A．拉瓦锡
B．门捷列夫
C．诺贝尔
D．居里夫人
20.下列化学用语书写正确的是
（）
A．氟元素：
Fe
B．钙离子：
Ca2+
C．高锰酸钾：
K2MnO4
D．5个氮原子：
N5
二、填空题
21.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
①可燃冰属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
②化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）
③甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧（生成物为二氧化碳和水）的文字表达式为_____。
④常温常压时，由甲烷和另外一种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另一种气体可能是_____（填序号）。
A
H2 B
C2H2 C
CO2 D
CO
三、实验题
22.某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数，其中，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
（已知：
白磷的着火点为40℃。
）
实验过程如下：
①装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，白磷没有燃烧。
②将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
③待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。
（1）白磷燃烧的化学方程式是___。
（2）能够得出可燃物燃烧需要达到着火点的依据是___。
（3）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体具有的性质是___。
（4）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是___。
（5）此实验所测量空气中氧气体积分数的计算式是___，注射器中的水自动喷射出来的原因是___。
四、简答题
23.世界最长跨海大桥—港珠澳大桥，大规模采用钢结构建设，大桥主梁钢板用量高达42万吨，足以建造60座艾菲尔铁塔。
钢是铁的合金，根据所学知识回答问题：
（1）通过炼铁高炉生产42万吨含铁98%的铁制品，需含氧化铁80%的赤铁矿石_____万吨。
（2）探究Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去_____（填化学式）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc），相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc_____Zn（填“>
”或“<
”）。
根据上述结论,下列说法不正确的是_____。
A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag能验证钪、铁、银的活动性强弱
C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应,生成+3价化合物。
写出该反应的化学方程式_____。
24.质量守恒定律的研究与应用。
（实验验证）设计实验验证质量守恒定律。
仪器：
托盘天平（含砝码与镊子）、烧杯、两只小试管。
药品：
稀硫酸，硫酸铜溶液，铁钉。
（1）根据提供的仪器，选择合适的药品进行实验，请写出所涉及反应的化学方程式：
_____。
（2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，可以通过_____调节天平平衡。
（微观探析）一定条件下，甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图如下图所示。
（3）在上述反应中，参与反应的
与生成的
分子个数比=_____。
（宏观辨识）假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷（CH4）与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应（甲烷和氧气均没有剩余）。
（4）当反应后容器的温度在150℃时，反应前混合气体的密度_____反应后混合气体的密度（选填“≥”、“＝”“或“≤”）。
25.实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。
请回答：
（1）指出编号仪器的名称：
①
，②
。
（2）以上
（从A—E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正
利用改正后的装置继续完成后面的实验。
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是
（填字母），反应原理用化学方程式表示为
；
为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是
（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是
，此时从导管c逸出的气体主要是
一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是
，反应原理用化学方程式表示为
，欲收集该气体，应选择的装置是
（填字母）。
26.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先_________________；
原因：
____________。
27.用化学用语填空。
（1）2个氢原子___________。
（2）4个亚铁离子____________。
（3）氨水_________。
五、推断题
28.构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是碳单质和部分碳的化合物间的转化关系（提示：
“→”表示由某物质可转化为另一物质），请回答
（1）若Y为一种酸，其化学式为_____，若Y为一种含钙化合物，其化学式为_____。
（2）从图中任选一种物质说出它的一种用途_____。
（3）任写一个与图中转化有关的化学方程式_____。
六、科学探究题
29.在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
（提出问题）在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗
（猜想假设）
（1）溶液中，NaHCO3和NaOH要反应
（2）________________________；
（查阅资料）
（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子
（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH-
Cl-
CO32-
HCO3-
Na+
溶
Ba2+
不
（进行实验）
实验序号
实验操作
实验现象
往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液
无明显现象
往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液
将实验1和实验2所得的溶液混合
有沉淀产生
（解释与结论）
（1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是_________（选填字母编号）
A混合溶液中没有NaCl
B混合溶液中没有Ba（HCO3）2
C混合溶液中没有NaHCO3D混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
（2）实验3中生成的沉淀为_____________（填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验_____（选填“1”或“2”）所得到的溶液，则实验_____（选填“1”或“2”）必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式____________________。
（3）依据上述实验及分析，猜想_________成立。
（总结反思）
两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应_______（选填字母编号）
A一定没发生
B一定发生了
C不一定没发生
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
升级会员 