海南省高二下学期化学第一次月考模拟卷Word文档格式.docx

海南省高二下学期化学第一次月考模拟卷Word文档格式.docx

《海南省高二下学期化学第一次月考模拟卷Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省高二下学期化学第一次月考模拟卷Word文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

0,下列叙述正确的是（）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 

C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH-）降低 

D.将水加热，Kw增大，c（H+）不变 

4.（2分）一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2 

0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是

A.2.3g 

B.4.6g 

C.6.2g 

D.7.8g 

5.（2分）（2018高二下·

山东开学考）一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=

恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（）

A.该反应的化学方程式为：

NO2+CO═CO2+NO 

B.该反应的焓变为负值 

C.升高温度，正反应速率减小 

D.恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移 

6.（2分）（2015高二下·

苏州期末）为了配制c（NH

）：

c（Cl﹣）=1：

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）

A.浓盐酸 

B.氯化钠晶体 

C.浓氨水 

D.氢氧化钠固体 

7.（2分）（2018高二上·

长沙期中）将标准状况下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（）

A.2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的平衡体系只有：

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-，HCO3-

H++CO32-

8.（2分）（2018高三上·

海安月考）下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C.图丙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示0.1000mol·

L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L−1醋酸溶液的滴定曲线

9.（2分）（2015高二上·

兰考期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.生成了一种强酸弱碱盐 

B.弱酸溶液和强碱溶液反应 

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 

10.（2分）室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

​

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA） 

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 

C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA） 

D.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA） 

11.（2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A.物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：

（NH4）2SO4>

NH4HSO4>

NH4Cl

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.1.0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝2c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

12.（2分）下列说法错误的是（）

A.实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管

B.为抑制Fe2+水解可向Fe（NO3）2溶液中加入大量浓硝酸

C.FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3，而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2

D.泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al2（SO4）3溶液不能换到外筒钢瓶中

13.（2分）（2019高二上·

九龙坡期末）常温下，现有0.1mol•L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A.分析可知，常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

B.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中存在：

c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32-）

C.当溶液的pH=9时，溶液中存在：

c（HCO3－）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）

D.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小

14.（2分）等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（）

A.0.2mol·

L-1Na2CO3溶液 

B.0.1mol·

L-1Ba（OH）2溶液 

C.0.2mol·

L-1CH3COOH溶液 

D.0.2mol·

L-1的氨水 

15.（2分）（2019高二上·

肥东期中）在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·

L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·

L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。

下列相关说法正确的是（）

A.若a点溶液呈酸性，此时:

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

B.从a到b：

逐渐增大

C.水的电离程度:

b点＜c点

D.溶液的pH值：

a点＜c点＜b点

16.（2分）（2018高一上·

桂林开学考）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（）

A.②中溶液为无色 

B.③中溶液的溶质组成有2种情况 

C.④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 

D.加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 

二、综合题（共3题；

共20分）

17.（7分）（2017·

凉山模拟）氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：

（1）图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

（2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H如图2

①在0﹣60s时段，反应速率v（N2O4）为________ 

mol•L﹣1•s﹣1．

②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H________0（填“＞”或“＜”）．

③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有________（填字母）．

a．向混合气体中通入N2O4b．升高温度

c．向混合气体中通入NO2d．使用高效催化剂

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液．

①A、B两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为________（已知HNO2的电离

常数Ka=7.1×

10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×

10﹣5mol•L﹣1）．

②可使A、B两溶液的PH相等的方法是________（填字母）．

a．向溶液A中加适量水 

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 

d．向溶液B中加适量NaOH

（4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为________．

18.（6分）（2017高二上·

吉林期末）食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g•L﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．

（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是　 

　（双选）．

A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O

B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定

C.用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1，则其总酸量为45g•L﹣1

（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的　 

　．

A.pH 

B.电离度 

C.电离常数 

D.溶解度 

（3）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1HCl溶液和20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

滴定曲线中a=________mL；

②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：

________．

（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是________．

（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为cmol•L﹣1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为VmL．则原食醋样品的总酸量=________g/100mL．

19.（7分）（2018高二下·

广东期中）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制取N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为________。

（2）常温下，用0.01mol·

L-1的NaOH溶液滴定10mL 

0.01mol·

L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：

________。

②B点时溶液中c（H2N2O2）________ 

c（N2O22-）（填“>

”、“<

”或“=”）。

③A点时溶液中c（Na+）________（HN2O22-）+c（N2O22-）（填“>

（3）已知常温下Ksp（Ag2SO4）=1.4×

10-5，Ksp（Ag2N2O2）=4.2×

10-9。

硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中

=________。

三、实验题（共1题；

共7分）

20.（7分）（2018高二下·

南阳开学考）Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·

L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

⑴称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；

⑵将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

⑶取25.00mL待测液。

该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）________，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止；

⑷某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol·

L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

1.56

30.30

28.74

第三次

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：

c（NaOH）=________

⑸由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填写编号）

A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×

10-3mol·

L-1的Cr2O72-。

为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·

7H20。

反应（Ⅰ）的离子方程式为________。

②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×

10-6mol·

L-1，则废水中c（Fe3＋）=________mol·

L-1.

（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×

10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×

10-31）

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、

19-1、

19-2、

19-3、

20-1、