天津市红桥区届高三二模化学试题Word文档格式.docx

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Ba2+、HCO3-、Cl-

HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

D

Al3+、Cl-、NO3-

过量氢氧化钠液

Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

A．AB．BC．CD．D

3．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法错误的是

A．简单离子半径：

Y<

W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z<

C．R为氧元素

D．X与Z可以形成正四面体结构的分子

4．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（　　）

实验目的

实验方案

证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强

将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快

用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L﹣1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡

检验淀粉是否水解

在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸

证明SO2有漂白性

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

5．25℃时，向盛有50mLpH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变

B．c点表示酸碱恰好完全反应

C．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：

c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×

10-3

6．一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。

下列说法中正确的是

A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B．正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD．充电时，碳电极与电源的正极相连

二、原理综合题

7．I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。

请回答下列问题：

（1）BaO2的电子式为__________________。

（2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。

（3）配平下列反应方程式：

（____）MnO4-+（）BaO2+=（）Ba2++（）Mn2++（）O2+（）H2O

II、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

已知：

气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。

取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。

请推测并回答：

（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：

____________________________。

（5）写出形成溶液C的化学方程式：

________________________________________。

（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：

_______________________。

（7）写出化合物甲的化学式______________________________。

8．工业上可用甲烷和氧气按9：

1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：

2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH4（g）+SO2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-802kJ/lmol

CH3OH（g）+l.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ/mol

则2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=__________。

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。

其工作原理如下图所示。

a是电池的____极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H＝-90kJ/mol，T℃时，将2molCO和4molH2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

①能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B．H2与CH3OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1molCO,同时生成1molCH3OH

②请计算出T℃时反应的平衡常数K=_________________。

③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：

________；

曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________。

④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

三、推断题

9．以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

（1）B的名称为______________。

（2）X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为_______，反应③的反应类型是_________。

（3）关于药物Y

的说法正确的是_________________。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>

⑥>

⑦

（4）写出反应E-F的化学方程式_____________________________________。

（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应。

（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）___________________

参考答案

1．D

【解析】A、面粉细小颗粒，增加与氧气的接触面积，容易引起火灾，因此在面粉生产车间严禁烟火，故A说法正确；

B、NH3极易溶于水，因此氨气泄漏可向空中喷洒水雾，故B说法正确；

C、氯气有毒，必须尾气处理，一般与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐，故C说法正确；

D、金属钠着火，生成Na2O2，用冷水灭火，金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，Na2O2与水反应生成O2，氧气是助燃气体，因此金属钠着火，不能用冷水灭火，应用沙土，故D说法错误。

2．A

【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；

B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；

故选A。

点睛：

把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，易错选项B，因Fe3+、ClO-均能氧化I-，本身无法共存，难点是选项C，HCO3-与OH-作用生成的CO32-要与溶液中Ba2+反应生成BaCO3。

3．C

【分析】

X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第IA族元素；

Z最外层有4个电子，位于第IVA族，W原子最外层有5个电子，位于第VA族，R最外层有6个电子，位于第VIA族；

Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；

Z原子和W原子半径接近，W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C、W是N、R为S元素，据此分析解答。

【详解】

A．根据以上分析，Y离子为Na+，有两个电子层，而W离子为N3-，也有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：

Y＜W，故A正确；

B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于Z为C元素，而W为N元素，非金属性W更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＜W，故B正确；

C．由于R处于第VIA族，且半径大于Z和E，故R为硫元素，故C错误；

D．X、Z可以形成CH4，而甲烷是正四面体结构，故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生推断及知识综合运用、灵活运用能力，明确离子半径比较方法、最高价含氧酸比较方法是解本题关键。

本题的易错点是D，要注意碳的氢化物有很多种。

4．A

【解析】

A．加入醋酸，溶液酸性增强，红色很快褪去，可证明实验结论，A正确；

B．加入硫酸铜后铁置换出铜，构成原电池加快反应速率，方案不正确，B错误；

C．淀粉水解，需要硫酸，因此水解后要首先加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入新制的Cu（OH）2加热煮沸，C错误；

D．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，如证明二氧化硫的漂白性，可利用品红溶液，D错误；

答案选A。

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素、性质比较、物质检验等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，同时还考查学生分析判断及比较能力，易错选项是C，注意醛基检验的实验环境是碱性溶液。

5．D

【解析】A．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A-）+c（HA）=c（Na+），若酸过量或碱过量时不再相等，故A错误；

B．恰好中和时混合溶液温度最高，根据图象可知b点温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，故B错误；

C．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故C错误；

D．电离平衡常数K=

=1.43×

10-3，故D正确；

故选D。

6．B

【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+2OH－=2H2O，Ni电极NiO（OH）→Ni（OH）2发生还原反应，电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，碳电极是负极，Ni电极是正极。

根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故A错误；

正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正确；

导线中通过1mol电子时，负极生成1mol水，理论上负极区溶液质量增加18g，故C错误；

充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。

7．

Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2↓+2NH4++2H2O2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2OFe3++3SCN-=Fe（SCN）3（写可逆号不扣分）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+FeAl2S4

I.本题考查电子式的书写、离子反应方程式的书写、氧化还原反应方程式的配平，

（1）BaO2的电子式，可以参考Na2O2的电子式，把两个Na＋换成Ba2＋即可，即BaO2的电子式为

；

（2）根据题目中信息，反应物是BaCl2、NH3·

H2O、H2O2，生成物是BaO2沉淀、NH4Cl，离子反应方程式为Ba2＋＋2NH3·

H2O＋2H2O2=BaO2↓＋2NH4＋＋2H2O；

（3）MnO4－中Mn由＋7价→＋2价，化合价降低5价，BaO2中O由－1价→0价，共升高2价，最小公倍数为10，即MnO4－的系数为2，BaO2的系数为5，配平其他，即可2MnO4－+5BaO2+16H＋=2Mn2＋+5O2↑+5Ba2＋+8H2O；

II.本题考查化学工艺流程，涉及化学反应原理，（4）加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3；

（5）根据流程，固体乙中有能与NaOH反应的元素，即含有铝元素，乙是甲在空气中煅烧得到，因此乙中含有氧化铝，即与NaOH反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

（6）气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，说明此气体为SO2，溶液B中含有Fe3＋，因此发生2H2O+2Fe3＋+SO2=2Fe2＋+SO42－+4H＋；

（7）根据上述分析，甲有三种元素组成，这三种元素是Al、Fe、S，气体A为SO2，因此甲中S的质量为896×

10－3×

32/22.4g=1.28g，其S原子的物质的量为0.04mol，甲在空气煅烧得到的是Fe2O3和Al2O3，即残留物D为Fe2O3，Fe的物质的量为0.8×

2/160mol=0.01mol，其质量为0.01×

56g=0.56g，因此甲中Al的质量为（2.38－0.56－1.28）g=0.54g，其物质的量为0.54/27mol=0.02mol，因此n（Fe）:

n（Al）:

n（S）=0.01:

0.02:

0.04=1:

2:

4，因此化学式为FeAl2S4。

本题难点在最后一空，化合物甲在空气煅烧后，得到固体残留物乙1.82g和标准状况下的气体896mL，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，因此此气体为SO2，说明化合物甲中含有S元素，残留物乙能全部溶于稀硫酸，得到溶液B，溶液B加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，固体乙中含Fe2O3，固体乙因为能与NaOH反应，因此含有Al2O3，然后根据量，特别注意固体乙分成两等分，最后求出Fe、Al、S的物质的量，从而求出化学式。

8．-250KJ/mol正CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OAB3（mol/L）2升高温度增大压强（或增大CO的浓度）b>

c>

a

试题分析：

（1）根据盖斯定律计算反应热；

（2）根据

移动方向，可知a是正极，b是负极；

（3）根据平衡状态的直接判据和间接判据判断平衡状态；

利用三段式计算平衡常数；

曲线Ⅰ反应速率加快、氢气的物质的量增大；

曲线Ⅱ反应速率加快、氢气的物质的量减小；

解析：

（1）

CH4（g）+SO2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-802KJ/lmol

②CH3COH（g）+l.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ/mol

根据盖斯定律，2×

①－2×

②得2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-250KJ/mol；

移动方向，可知a是正极，b是负极，负极甲烷失电子生成二氧化碳和水，负极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

（3）①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）反应，气体系数和不同；

A．气体物质的量是变量，所以气体的总压强不再改变，一定平衡；

B.氢气是反应物、甲醇是生成物，H2与CH3OH的体积比不再改变，一定平衡；

C．根据

，气体质量不变、容器体积不变，所以密度是常量，气体的密度不再改变，不一定平衡；

D．消耗CO,生成CH3OH都是正反应方向，故D不一定平衡；

②根据图像可知

3；

曲线Ⅰ反应速率加快、氢气的物质的量增大，说明平衡逆向移动，所以改变条件是升高温度；

曲线Ⅱ反应速率加快、氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，所以改变条件是增大压强；

④b点温度高于c点，所以平衡时逆反应速率b>

c，a点、c点温度相同，但c点甲醇浓度大于a，所以逆反应速率c>

a，a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是b>

a。

电解池中阴离子移向负极，阳离子移向正极；

9．苯乙烯酯基NaOH水溶液、加热消去反应AD

【解析】反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应②的产物，可知烃A为HC≡CH，B为

，而G的相对分子质量为78，则G为

．C可以发出催化氧化生成D，D发生信息中I的反应，则反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为

，D为

，E为

，F为

，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X；

（1）B为

，名称为苯乙烯；

（2）X中的含氧官能团名称为酯基，反应③的条件为：

氢氧化钠水溶液、加热，反应③的反应类型是取代反应；

（3）关于药物Y（

），

A．药物Y的分子式为C8H804，含有酚羟基，遇氯化铁溶液可以发生显色反应，故A正确；

B．苯环与氢气发生加成反应，1mol药物Y与3molH2加成，Y中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应，1molY消耗2molBr2，故B错误；

C．羟基、羧基能与钠反应生成氢气，1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L，但氢气不一定处于标况下，故C错误；

D．羧基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦，故D正确；

故选AD；

（4）反应E-F的化学方程式：

（5）E（

）同分异构体的符合下列条件：

②能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有：

（6）乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到

，与甲醇反应酯化反应生成

，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到

，合成路线流程图为：

。

查有机物的推断与合成，充分利用转化中有机物的结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化；

具体流程分析：

反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应②的产物，可知烃A为HC≡CH，B为

，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X．乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到