初三化学溶解度结晶经典习题精编附答案附答案Word文档下载推荐.docx
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氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（
A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙
B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在36.0g至36.3g之间
C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
4.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．则下列说法不正确的是（
A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B、在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%
C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法
5.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
据此数据，判断下列说法不正确的是（
A、在10℃时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量
B、在20℃时，向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％
C、分别将60℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10℃时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的
D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是（
100
246
A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B、60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：
21
C、20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
7.下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A、20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B、两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点
C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
D、20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
8.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是（
A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C、40℃时，将17.5g硝酸钾晶体放入25g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
9.已知20℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克，31.6克．现有一烧杯盛有20℃的水100克，先加入36克氯化钠，充分搅拌，再向其中加入30克硝酸钾．则正确的是（）
A．氯化钠不再饱和
B．不能溶解30克硝酸钾
C．得到的硝酸钾溶液是饱和的 D．溶液中氯化钠的溶质的质量分数为21.7%（准确到0.1%）
二、填空题
1.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度（℃）
30
70
90
NaCl溶解度（g）
35.7
37.8
38.4
39.0
39.8
KNO3溶解度（g）
138
202
（1）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是（填“A”或“B”）；
（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示的意义是；
（3）20℃时，把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60℃，此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为（填最简整数比）．
2.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：
；
（限表中相邻两个温度之间）
（2）在60℃时，向50g水中加入60gKNO3，充分搅拌后所得溶液质量为g
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为g
3.已知：
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
温度
溶解度/g
物质
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
NaCl/g
KNO3/g
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；
T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．
（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是；
将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是
4.已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示：
表1：
氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
110.0
图1
（1）依据表1数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是（选填“甲”或“乙”）．
（2）t2℃时，丙物质的溶解度为．现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液，使其变成t2℃时的饱和溶液，可采用的方法有．
（3）40℃时，将35g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为．此时，该溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）．若将烧杯内的物质降温到20℃，溶液中不变的是（填写字母序号）
A、溶质的质量
B、溶剂的质量
C、溶液的质量
D、溶质质量分数．
5.某化学小组从理论上初步探究“从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾”．
【查物质溶解性和溶解度表获得信息：
】
表一：
在20℃时溶解度和溶解性的关系
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
表二：
硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
KNO3
NaCl
（1）①在20℃时，KNO3和NaCl的溶解性均为
②根据表中数据，请绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线．
③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为
g．
（2）提纯步骤设计：
①称取样品（84.5gKNO3和5.5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50.0mL，水的密度约为1g•mL-1）
③降温至20℃
④得到晶体
过滤，干燥，称重；
误差分析，理论上应该析出KNO3晶体的质量为
g，但实际得到的质量却偏大，原因可能是（填写字母序号）
A、冷却温度低于20℃
B、冷却温度高于20℃
C、过滤时没有用冷水洗涤晶体
D、有部分氯化钠从溶液中结晶析出．
．
6.下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
（1）30℃时，向100g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．
（3）从表中数据看，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的（填“无法确定”“更大”“更小”）．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述
（1）中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
（填字母）。
A、冰B、浓硫酸C、硝酸铵D、氢氧化钠．
7.根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．
0
10
20
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是g．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较大”或“较小”）．
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是．
8.硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
硝酸钠
73
87
95
103
114
125
136
150
163
170
（1）20℃时，向l00g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应溶液温度；
（2）现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至
℃；
（3）硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是
将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是（填字母）．
A．仅0≤t2＜t1≤t
B．仅t≤t2＜t1≤100
C．0≤t2＜t1≤100．
9.KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
70
80
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
37.8
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是（填m或n）；
（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中
（填字母序号）
A、氢氧化钠固体B、生石灰固体C、冰块D、硝酸铵固体
（3）、“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示．
①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（填序号）
A．左边的平衡螺丝向左侧
B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中减少砝码
D．左盘中增加食盐
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒搅拌的作用是，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④配制好的溶液，装入D瓶，D瓶上的标签应该写什么，请在方框中写出你认为适合的内容．
参考答案:
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
D
A
1.解析：
（1）根据表格中的数据，可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A，故填：
A；
（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填：
24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（3）20℃时，A物质的溶解度是31.6g，故把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的饱和溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60℃，此时A物质的溶解度是110g，故50g全部溶解，故所得溶液中溶质与溶液的质量之比为50g：
150g=1：
3，故填：
饱和；
1：
3．
2.
（1）20℃～30℃；
（2）105g；
（3）4g
3.
（1）硝酸钾；
20℃～30℃；
（2）氯化钠；
156.7g
4.
（1）甲；
（2）35g/100g水；
增加丙的溶质或在t2℃时恒温蒸发少量溶剂；
（3）70g;
28.6%;
B
5.
（1）
易溶；
略；
138g；
（2）
68.7;
AC
6.
（1）饱和；
（2）蒸发结晶法；
（3）更大；
（4）C
7.
（1）35.8；
（2）增大；
较小；
（3）不饱和溶液；
（4）36.0g＜x＜36.3g
8.
（1）升高；
（2）10；
（3）60℃～80℃；
9.
（1）n；
（2）CD；
（3）
D；
偏小；
加速溶质溶解；
＜（4）5%NaCl溶液,40g
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