新编山东省高三阶段性检测化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强
B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
D．13C和14C互为同位素，化学性质相似
5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）
①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与NaOH溶液
⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外
6．下列推断正确的是（）
A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
7．下列实验或实验操作达到实验目的的是（）
A．图I：
将海带灼烧成灰
B．图II：
检验装置的气密性
C．图III：
制取少量纯净的CO2气体
D．图IV：
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
8．下列有关实验的做法错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．用渗析的方法可除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－
D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
9．根据砷元素的原子结构示意图
，做出如下推理，其中与事实不符的是（）
A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族
B．砷原子不如溴原子的得电子能力强
C．砷酸酸性比磷酸酸性强
D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气
10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4
7H2O溶解在90g水中
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸
C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质
D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量
11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NA
C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA
12．对于下列化学事实，表述错误的是（）
A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象
C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红
D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法
13.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）
A．Al2O3（SiO2）：
NaOH溶液
B．CO2（SO2）Na2CO3溶液
C．FeCl2溶液（FeCl3）：
Fe粉
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：
Ca（OH）2溶液
14．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入NaAlO2溶液中
A．②③B．③④C．①③④D．①②③④
15．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·
H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe＋3NO3－＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
二、选择题（本题包括10各小题，每题3分，共计30分。
每题有1—2个选项符合题意。
16．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（）
A．Fe3＋（Al3＋），加过量的氨水，过滤
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，过滤
C．CO2（SO2），饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气
D．N2[NO2（主要）、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
＋1
＋6－2
＋5－3
－2
＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是（）
A．离子半径大小：
R3＋<
X＋<
M2－
B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生
D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
18．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）
A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D．熔沸点：
X2R>
X2Y
19．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：
K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．常温下PH＝1的溶液中：
Fe2＋、Mg2＋、NO
、Cl－
C．含有大量Fe3＋的溶液中：
SCN－、I－、K＋、Br－
D．能使石蕊试液显红色的溶液中：
K＋、
、S2－、
20．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）
A．用50mL12mol·
L－1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．将1g铝片投入20mL18.4mol·
L－1的硫酸中
C．向100mL3mol·
L－1的硝酸中加入5.6g铁
D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应
21.将4.6gCu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mLNO2气和336mLN2O4气体（标准状况下），反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NA
B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
C．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA
D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
23．下列表述或化学用语书写正确的是（）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋H2O
B．稀硫酸中加入铁粉：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：
2Al＋3MgO高温3Mg＋Al2O3
24．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是（）
A．气体甲可能是混合物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D．K＋、AlO2－和SiO2－3一定存在于溶液X中
25．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法错误的是（）
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物总质量为13.6g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
卷Ⅱ（非选择题，共40分）
三、填空题
26．（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
⑴D离子结构示意图为_____________。
A
C
⑵将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式
_____________________。
⑶A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。
⑷将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；
B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_____________________。
27．（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列有关问题。
⑴若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。
则A与C反应的离子方程式为__________________________________________________。
⑵若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。
则B瓶溶液的作用是_________，装置D中所盛溶液是________，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_________，该装置在整套装置中的位置是__________。
⑶若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。
写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。
⑷若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。
28．（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题：
⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，________。
⑵甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
⑶H2O2的作用是____________________________________________________。
⑷除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
⑸已知溶液a中含有CO2－3、SO2－4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________
29．（8分）为验证氧化性Cl2>
Fe3＋>
SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
⑴过程Ⅰ的目的是。
⑵棉花中浸润的溶液为。
⑶A中发生反应的化学方程式。
⑷若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为。
⑸甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。
他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>
SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SO42－
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
丙
有Fe2＋
高三上学期第一次阶段性测试
化学试题参考答案
1—5BBDDA6—10BBDCD11—15ACCBC16—20CDBAAC21—25BDCBAC
26.⑴
（1分）⑵SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分）
⑶NO和NO2（2分）3.01×
1023（2分）
⑷1∶3（1分）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（2分）
28、⑴Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（1分）Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（1分）
⑵①A（1分）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2（2分）
②浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体）（1分）
⑶将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋（1分）
⑷3∶2（1分）
⑸取少量a溶液置于试管中，滴加足量BaCl2（或者Ba（NO）3）溶液，过滤，向所得沉淀中加入
过量的稀盐酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，则a溶液中含有CO32－和SO42－。
（2分）
29、⑴排除装置中的空气，防止干扰（1分）⑵NaOH溶液（1分）
⑶MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
⑷2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）
⑸乙、丙（2分，漏选得1分，错选不得分。
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