高三化学期末模拟试题0121文档格式.docx

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B．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄

C．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

5．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。

下列说法正确的是

A．N5和N2互为同位素B．18O2的摩尔质量为36

C．原子半径：

N<

18OD．2N5=5N2是化学变化

6．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。

下列有关燃料电池的说法错误的是

A．上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，则电池工作时的负极反应为

C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

D．甲烷燃料电池的电解质若用H2SO4，则电池工作时H+向充入O2的一极移动

7．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是

①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应

A．只有②B．只有③C．只有①④D．①②③④

8．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol·

L－1和c2mol·

L－1硫酸的质量分数，且知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）

A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<

c2<

2c1

二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦·

黑格、艾伦·

马克迪尔米德和日本科学家白川英树，以表彰他们有关导电聚合物的发现。

他们研究发现：

经过改造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。

以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I2或Na等做掺杂处理，他们用碘做的掺杂实验通式如下：

[CH]n+

I2→[CH]

+xI

，则聚乙炔的碳链结构片段和下列叙述正确的是

①—C≡C—C≡C—C≡C—②—C=C—C=C—C=C—

③=C=C=C=C=C=C=④—C=C—C≡C—C=C—C≡C—

⑤这种可导电的聚乙炔塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点

⑥掺杂后的聚乙炔固体常温下之所以能导电，是因为它具有类似盐的结构

⑦聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原

⑧聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化

A①⑤B②⑧C④⑥D③⑦

10．下列离子方程式书写正确的是

A．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．向碳酸氢铵溶液中滴入过量氢氧化钠HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

11．对于平衡体系mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）；

△H＜0。

下列结论中正确的是

A．若平衡时A、B的转化率之比为m∶n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等

B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>

p+q

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）

D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>

p+q

12．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：

混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：

c（A－）＞c（B＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积小于22.4L

B．23gNa和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子

C．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体

D．1molNa218O2与足量的H2O完全反应时转移电子2NA个，生成NaOH80g

14．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×

10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+

C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

15．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

A．c（Na＋）=c（HRO3－）+c（RO32－）+c（H2RO3）

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）

C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）

D．两溶液中c（Na＋）、c（HRO3－）、c（RO32－）分别相等

16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－

17．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中

加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列

说法正确的是

A．镁和铝的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5mol·

L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·

L—1A、0.1mol·

L—1B和0.4mol·

L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·

L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第Ⅱ卷（非选择题共76分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．Ⅰ（4分）下列说法中，正确的有

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾

③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子

Ⅱ（8分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，某实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，有如下操作：

①需配制0.1mol·

L-1的盐酸和0.1mol·

L-1的氢氧化钠溶液；

②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1mol·

L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；

④加入25.00mL0.1mol·

L-1的盐酸溶液。

⑴甲实验过程的步骤为①②④③，乙实验过程的步骤为①②④③②④③，请根据你的实验经历判断更合理。

⑵下图所示的仪器中配制0.1mol·

L-1盐酸溶液和0.1mol·

L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）____，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）。

⑶配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。

①50mL、50mL②100mL、100mL③100mL、150mL④250mL、250mL

20．（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接，接，接a。

⑵实验开始前应先进行的操作是_____________。

⑶装置中Cu的作用______________________________________（用方程式表示）。

⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在之间（填序号）。

瓶中可以放入

。

如果实验结论可靠，应观察到的现象

⑸丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯

中的AgNO3溶液换掉。

你认为应将溶液换成，如果观察到

的现象，则说明甲的实验不可靠。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；

②A与E、B与F分别同主族；

③B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

⑴画出F的原子结构示意图____________________，BD2的电子式是____________。

⑵C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________（填离子符号）。

⑶F能与B、C、D形成化合物（分别用b、c、d表示），它们的晶体都是原子晶体，晶体中F原子之间不直接通过化学键相连，成键后每个原子最外层均为8个电子。

当晶体中含有1molF原子时，晶体中所含共价键数目的大小关系是

（填化学式）。

22．（10分）下图转化关系中，A—I九种物质含有同一种元素，C为单质，其余均为化合物；

反应中需要的水或生成的水均已略去；

A和B的组成元素相同，A在转化成B的过程中，质量减少了26.7％；

F为常见空气污染物，反应②是工业上制取D的一步重要反应。

⑴组成C的金属元素在周期表中的位置为

⑵工业生产中反应②在中进行，B的化学式为

⑶反应⑥的离子方程式是

⑷通过一步反应，由F制取D，也可以选两种气体单质（填化学式）

还可以选一氧化物，相应的化学方程式为

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：

①　A＋Na→产生气泡②　A＋RCOOH→有果香味的产物

③　A能使KMnO4酸性溶液褪色（被氧化为苯甲酸）

④A的催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤A脱水反应的产物经聚合可制成一种塑料制品

⑴A的结构简式是，A的同分异构体，能与NaOH反应，苯环上的一溴代物只有两种，其结构简式是；

⑵A与甲酸反应的方程式；

⑶A脱水后的产物发生聚合反应的产物的结构简式：

24．（10分）已知：

HCN的结构为

，R—CNRCOOH，R—Cl+CN－

R—CN+Cl－（R为烃基）。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：

②　　　　　，④　　　　。

⑵写出反应③的化学方程式：

；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式

⑶若E为环状化合物，则其结构简式。

⑷若E为高聚物，则其结构简式。

六、（本题包括2小题，共18分）

25．（8分）已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

烷烃

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

燃烧热／（kJ·

mol-1）

890.3

1559.8

2219.9

2877.0

3536.2

今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。

⑴试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式

_______________；

⑵计算该天然气中甲烷的体积分数

⑶由上表可总结出的近似规律是____________________

_。

26．（10分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。

据此回答下列问题：

⑴甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为g。

⑵乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是。

⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。

高三化学期末模拟试题答案页

19．Ⅰ

Ⅱ⑴

⑵

⑶

20．⑴⑵

⑷

⑸

21．⑴

⑵

22．⑴

⑵

⑶

⑷

23．⑴

⑵

24．⑴

⑷

25．⑴

⑵

26．⑴

高三化学期末模拟试题参考答案及评分标准

1B2A3B4B5D6C7D8C

9B10B11AC12AD13D14D15AC16C17AC18C

19．Ⅰ①④（对1个得2分，有错不给分）

Ⅱ⑴乙（2分）

⑵A、C（各1分）玻璃棒、烧杯（各1分）

⑶②（2分）

20．⑴fecd或fedc（2分）

⑵检查装置的气密性（1分）

⑶Cl2+CuCuCl2（2分）

⑷③①　（1分）湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（1分）

试纸不变蓝（或有色布条不褪色）（1分）

⑸紫色石蕊试液（1分）紫色石蕊试液变红又褪色（1分）

21．⑴

⑵N3－＞O2－＞Na＋

⑶SiC＝Si3N4＝SiO2（每空2分）

22．⑴第三周期第ⅥA族（2分）

⑵沸腾炉（1分）FeS（1分）

⑶2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（2分）

⑷Cl2O3（或O2）（各1分）SO2+H2O2=H2SO4（2分）

23．⑴C6H5－CH－18OHCH3－－18OH

⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOH

HCO18O－CH－C6H5＋H2O

（每空2分，共8分）

24．⑴加成反应取代反应（各1分）

（2分）

+2Cu（OH）2Cu2O↓+2H2O（2分）

⑷

25．⑴2C2H6（g）+7O2（g）

4CO2（g）+6H2（g）△H=—3119.6kJ/mol；

⑵72%（4分）

⑶烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加660kJ/mol左右（2分）

26．⑴11.2g（2分）

⑵11.2<

a<

16.8（2分）

⑶NO3—（2分）