质量守恒定律专题复习Word格式.docx
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推断依据:
反应前后元素的种类和质量不变
1、（2014秋•郑州校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO2和3。
6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为 ．
2、2。
2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6。
6g二氧化碳和3。
6g水（无其它生成物）。
下列对该物质组成的推断正确的是
A.只含碳、氢元素
B。
含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D。
碳、氢原子个数比为3：
4
3、4。
6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8。
8gCO2和5。
4gH2O，则该有机物
A．只含碳、氢两种元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素
D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素
4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2。
3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O.对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2:
5⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：
3：
8。
其中正确的是（）
A.①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．④③
类型三、确定反应中某反应物或生成物的质量或质量比
做题时一定要注意参加反应的和反应生成的
1、现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为
A.5:
1B.4:
1C。
2：
1D.1：
1
2、A、B、C三种物质各15g,当C反应完时,生成30g新物质D,若再增加10gC，A和C可以恰好完全反应，则参加反应的A和B的质量比为
3、已知A和B作用生成C和D，若14gA和8gB恰好完全反应，生成C的质量为12g。
现在生成30gD,需要B的质量为
A。
24gB.30gC。
8gD。
10g
4、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
2。
7
则反应后A的质量为;
该反应所属的基本反应类型是；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
类型四、确定反应前后溶液质量的变化
1、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
2、下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是（）
碳酸钠溶液与盐酸
B。
碳酸钾固体与稀硫酸
C。
硫酸钾溶液与硝酸钡溶液
D.铜与硝酸银溶液
3、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【】
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液
B.氢氧化钠固体与稀硫酸
C.铁和硫酸铜溶液
氯化钠溶液和稀盐酸
类型五、有关质量守恒定律的微观示意图
1、（河南）有图是某反应的微观示意图,图中的单质为______；
该反应前后化合价没有发生变化的元素为______；
生成物的质量比为________。
2、（福州）多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题.）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________（填“原子”或“分子"
），变化过程中，同种原子的个数____________（填“有"
或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。
）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________.
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，反应的化学方程式为。
3、（2014秋•郑州校级期中）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断：
该反应属于基本类型中的
参加反应的
和
与反应后生成
的个数比是 ．
4、自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示：
图中的氧化物的化学式为；
反应后的物质中氯元素的化合价分别为.该反应过程可用化学方程式表示为
5、已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，下图是四种分子的示意图.
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）反应前后化合价发生改变的元素有哪些?
6、二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示。
①此反应中的化合物有种。
②请写出这一反应的化学方程式.
类型六、运用质量守恒解释现象或事实
1、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。
该实验能否达到实验目的？
请说明理由。
不能。
因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）
2、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反
应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确？
为什么？
3、用质量守恒定律解释
1铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大
2高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
类型七、有关质量守恒的表格数据题
1、（佛山）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。
下列说法不正确的是（AD）
该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3:
2
丁相对分子质量是甲的2倍
2、在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应.经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：
若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是
A．该反应一定是置换反应
B．该反应中A与D的化学计量数之比为1：
2
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．该反应中生成B与c的质量比为2l：
10
3、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
2.3
4
反应后的质量/g
2.7
下列说法正确的是
A．反应后X的质量为1。
5g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比为1:
4、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如右图所示。
则有关说法正确的是【】
A．丁是单质
B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．该反应生成甲和丙的质量比为19∶41
类型八、化学计量数和化学方程式的书写
1、毒品大麻的化学式为C21H30O2，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____________，这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为__________________________。
2、2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏,是来自日本销售方店内使用的杀虫剂。
敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯〈C2H6O4S〉和二氯乙醛〈Cl2CHCHO〉.
（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为 （精确到0.1%）
（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物,则该反应的化学方程式为
3、（河南）在点燃条件下，2。
6gC2H2与7。
2gO2恰好完全反应,生成6。
6gCO2、1.8gH2O和xgCO.则x=__________；
化学方程式为_________.
4、一定条件下，4。
8gCH4与16。
0gO2恰好完全反应，生成10。
8gH2O、4。
4gCO2和物质X。
则X的质量为_____________g；
该反应方程式中O2与X化学计量数之比为____________。
5、用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：
向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。
6、氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。
该反应的化学方程式。
类型九、根据化学方程式的计算
1、某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质.室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）
74.5gB.29。
8gC.10gD.7.45g
2、有一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20℅.使该混合气体与足量的灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A.50gB。
100gC。
150gD.200g
3、取镁和氧化镁的混合物6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为
A.4。
8gB。
3。
2gC.1。
6gD。
56g
4、某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60℅，将50g该混合物高温煅烧至质量不变，则生成二氧化碳的质量为
A.6gB.8gC.13.2gD.20g
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