最新人教版高中化学专题综合测试一 基本概念 1Word文档下载推荐.docx
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由图象可知，20℃时，100g水中分别溶解a、b达到饱和时，溶质b的质量大于a，但由于不知a、b两物质的摩尔质量，故不能确定a、b饱和溶液的物质的量浓度大小，所以选项B错误；
30℃时，由图象可知，a物质的溶解度大于b，则a饱和溶液的质量分数必然大于b饱和溶液的质量分数；
x点是a、b溶解度曲线上的点，故表示的均为饱和溶液。
4.（2006山东威海质检，7）美国康乃尔大学的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。
有关该有机物分子的说法不正确的是（）
A.该有机物属于芳香烃B.该有机物属于苯的同系物
C.该有机物的化学式为C22H12D.该有机物的一溴代物有6种
因为该有机物只含碳、氢两元素，且含有苯环，故它属于芳香烃；
因该有机物中含有多个苯环，则它不可能是苯的同系物，所以B项不正确；
计算它的碳氢原子数，则C项正确；
由于该有机物结构呈中间对称，故它的一溴代物有6种。
5.下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）
A.苯和四氯化碳B.乙醇和乙酸
C.氯化铵和硫酸钠晶体D.碘和高锰酸钾固体
C
A选项：
ρ（苯）<
ρ（水），ρ（CCl4）>
ρH2O,且均和水互不相溶，故可用其密度鉴别；
B选项，可通过闻气味鉴别乙醇和乙酸；
D选项，可利用碘易溶于CCl4而KMnO4固体不溶于CCl4进行鉴别。
6.反应NO+O2+NO2+H2O——HNO3（未配平）是有多组化学计量数的化学方程式，当O2有
被NO还原时，此反应中各物质化学计量数之比是（）
A.4∶9∶24∶14∶28B.1∶1∶1∶1∶2
C.8∶9∶12∶10∶20D.任意比
A
4NO+3O2+2H2O====4HNO3①
4NO2+O2+2H2O====4HNO3②
由于O2有
被NO还原，
被NO2还原，根据得失电子守恒，所以①+②×
6得符合题意的反应方程式：
4NO+9O2+24NO2+14H2O====28HNO3。
7.有些反应从表面看不能进行。
例如：
①KClO3（s）+H2SO4（浓）
HClO4+KHSO3;
②Na+KCl
NaCl+K;
③Mg+RbCl2
MgCl2+Rb;
④KCl+NaNO3
KNO3+NaCl。
而实际上恰能制取画横线的物质，从化学反应原理上看，应归到同一类的是（）
A.①④B.②③C.①②③D.①②③④
①②③属氧化还原反应，④属于复分解反应。
8.（2006湖南八校二模，9）在Br2+
+H2O====2H++
+2Br-的离子反应中，
代表的物质可以是（）
A.Na2SO3B.H2SO3C.NH4HSO3D.BaSO4
H2SO3、
不完全电离，BaSO4难溶于水，故在离子方程式的书写中不能拆，B、C、D项错。
A项是强电解质且易溶于水，故可写成Na+、
。
9.化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
OH-+
====H2O+
B.明矾水解的离子方程式：
Al3++3H2O====Al（OH）3↓+3H+
C.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：
2H2O+O2+4e-====4OH-
D.表示氢气燃烧的热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）====2H2O
（1）;
ΔH=+571.6kJ·
mol-1
A项错误，应为Ca2++2OH-+2
====CaCO3↓+2H2O+
B项错误，应为：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+。
C项正确，即吸氧腐蚀。
D项错误，应为：
H2（g）+
O2（g）====H2O;
ΔH=-285.8kJ·
mol-1，或ΔH改为负值。
10.下列说法或表示正确的是（）
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）；
ΔH=-57.3kJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）;
ΔH=-571.6kJ·
mol-1,则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ·
A选项中硫固体变成硫蒸气时还要吸收热量，故前者放出的热量多；
C选项中由于浓H2SO4溶于水要放出大量的热，故放出的热量大于57.3kJ。
11.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：
+H+====CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
A选项，Fe（OH）3胶体不能写“↓”符号；
C选项，原子和电荷不守恒；
D选项，电荷不守恒，只有B选项正确。
12.向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、
、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n（Cl2）∶n（FeI2）的变化可用下图简单表示，下列有关说法正确的是（）
A.粗线5、细线3分别代表n（Fe3+）、n（
）随n（Cl2）、n（FeI2）变化的情况
B.假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变
C.当n（Cl2）∶n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）∶n（
）=13
D.当n（Cl2）∶n（FeI2）=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2====5I2+2Fe3++12Cl-
D
有关物质的还原性强弱顺序为：
I->
Fe2+>
I2,则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：
Cl2+2I-====2Cl-+I2,Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-,5Cl2+I2+6H2O====2
+12H++10Cl-。
可见，当n（Cl2）∶n（FeI2）=1∶1时，I-恰好全被氧化；
当n（Cl2）∶n（FeI2）=1.5时，Fe2+正好全被氧化；
当n（Cl2）∶n（FeI2）=6.5时，氧化还原反应完毕。
因此，当n（Cl2）∶n（FeI2）>
1∶1时，开始生成Fe3+至1.5时，Fe3+达到最大量，故粗线5代表了n（Fe3+）的变化；
当n（Cl2）∶n（FeI2）>
1.5时，开始生成
，至6.5时，
达到最大量，故细线3的起点若从1.5出发至6.5结束，则可代表了n（
）的变化；
当n（Cl2）∶n（FeI2）=6.5时，根据元素守恒，可知n（Cl-）∶n（
）=13∶2；
由发生的反应可知，最后溶液的pH减小；
D项中的反应式既符合I-先被氧化又符合得失电子数相等。
13.医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断（）
A.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径
B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸
本题以透析为背景，考查《考试大纲》要求了解的内容：
胶体的概念及其重要性质和应用，以及要求考生必须具备的能力：
能够初步运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
还有将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。
中学阶段学过的分离方法很多，其中根据粒子大小不同进行分离的主要有过滤和渗析。
毒性物质能透过透析膜，说明其直径小于透析膜的孔径，蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，说明其直径大于透析膜的孔径，不难看出，A项是正确的。
14.在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉末投入15g蒸馏水中，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是（）
A.18.4gB.9.0gC.16.0gD.6.6g
8.4g滤液中含有CuSO4的质量为8.4×
=2.4g,含H2O的质量为8.4g-2.4g=6.0g。
设蒸馏水中加入无水CuSO4粉末的质量为x,
则x-2.4g=（15g-6.0g）×
解得x=18.4g。
15.（2006湖北黄冈一模，6）一种化学冰袋中含有Na2SO4·
10H2O和NH4NO3，同时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是（）
A.Na2SO4·
10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·
10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
Na2O4·
10H2O脱水过程是吸热过程，且缓慢进行，NH4NO3溶于水也是吸热的，故A、B、D项均正确。
但整个过程中没有复分解反应发生。
16.甲溶液中c（Aa+）=0.10mol·
L-1,乙溶液中c（Bb-）=0.35mol·
L-1，现取甲溶液70mL,与B溶液30mL恰好完全反应生成沉淀AbBa3.1×
10-3mol。
则AbBa的化学式为（）
A.A2B3B.A3B2C.AB2D.A2B
bAa++aBb-AbBa
bmolamol1mol
0.10×
70×
10-30.35×
30×
10-33.1×
10-3
可得：
a=3.387,b=2.258,a∶b=3∶2,所以选A。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括7小题，共44分）
17.（6分）在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是（）
A.氧化剂B.还原剂C.氧化剂和还原剂D.不参与氧化还原反应
（2）有人认为：
上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。
你认为对吗？
___________，其理由是_______________________________________。
（1）B
（2）对从反应②③可以看出碘在反应中没有消耗（质量和性质均不变），在碘的存在下，过氧化氢分解放出O2的速率加快
（1）从③中分析H2O2中O元素化合价由-1升到0，知H2O2为还原剂。
（2）将反应②③相加得出I2并没有消耗。
18.（8分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
已知：
①A与B反应有气体生成；
②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成；
④D与E反应有沉淀生成；
⑤A与E反应有气体生成；
⑥与②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请完成下列问题：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________。
（2）A是_______________，B是_______________，C是_______________，D是_______________，E是_______________。
（3）A与E反应的离子方程式是_____________________________________________。
（1）AgCl
（2）Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4
（3）
+2H+====H2O+CO2↑
仔细观察①⑤后得出：
A可与两种物质反应均生成气体。
符合这一条件的只有Na2CO3，所以A为Na2CO3，B、E是HCl或NaHSO4;
再依据②③反应生成的沉淀为同一种物质，所以C为AgNO3，B为HCl，那么E便是NaHSO4。
D只能是BaCl2。
19.（9分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和
之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：
2Fe3++
+H2O====2Fe2++
+2H+;
二是发生双水解反应；
2Fe3++3
+6H2O====2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施下列实验，请完成下列问题：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：
Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；
试管若干、胶头滴管若干。
从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________________________。
实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是_______________。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_______________。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ,产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是________________________________________________________。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是______________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
（1）___________________________________________________________________________;
（2）___________________________________________________________________________。
检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）
氢氧化铁胶体（或胶体）：
先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色有气泡产生Fe3++3SCN-====Fe（SCN）3Ba2++
====BaSO4↓
Fe3+与
同时发生氧化还原反应和双水解反应
+3H2O====2Fe（OH）3↓+3CO2↑
（1）
有较强的还原性，
没有还原性
（2）
水解能力较
小
本题主要考查学生的推理能力和分析问题的能力。
实验Ⅰ,从所给的药品分析，实验目的是检验Na2SO3是否变质。
实验Ⅱ,根据相关的现象分析，红褐色液体是Fe（OH）3胶体，通过向红褐色液体中加过量盐酸，加KSCN溶液变血红色，加BaCl2溶液有白色沉淀，证明Fe3+和
同时发生氧化还原反应和双水解反应。
Na2CO3与FeCl3溶液反应的现象与Na2SO3溶液反应的现象差别很大，原因是
没有还原性，只能与Fe3+发生双水解反应，不能发生氧化还原反应。
20.（5分）向某硫酸铜溶液中加入某浓度的氨水，生成沉淀（已知沉淀中不含氮元素也不带结晶水），滤出沉淀后，滤液经检验无Cu2+,
的物质的量只有反应前的1/3，且c（
）=2c（
）（不考虑
的水解），请完成下列问题：
（1）沉淀的化学式：
___________________________________________________________。
（2）生成沉淀的化学方程式：
____________________________________________________。
（1）Cu3（OH）2（SO4）2或Cu（OH）2·
2CuSO4
（2）3CuSO4+2NH3·
H2O====Cu（OH）2·
2CuSO4↓+（NH4）2SO4
本题应根据原子守恒确定沉淀的化学式，然后根据沉淀的化学式书写化学方程式。
21.（9分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH
6.5—8.5
Ca2+、Mg2+总浓度
<
0.0045mol·
L-1
细菌总数
100个（1mL）
以下是将源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水
曝气池
一级沉降池
二级沉降池
过滤池
自来水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式：
____________________________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_______________（填写编号）。
①只是物理过程②只是化学过程
③是物理和化学过程
FeSO4·
7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_______________。
（3）通入二氧化碳的目的是_______________________和_______________________。
（4）气体A的作用是_______________________________________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______________性。
（5）下列物质中，_______________可以作为气体A的代用品（填写编号）。
①Ca（ClO）2②NH3③K2FeO4④SO2
+OH-====
+H2O
Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓
Ca2++
+OH-====CaCO3↓+H2O
（以上三个反应任写一个即可）
（2）③胶体
（3）除去多余Ca2+调节pH
（4）杀菌消毒强氧化
（5）①③
本题主要考查离子反应和分散系的有关知识。
（1）加入石灰生成Ca（OH）2后，原水中所含离子与Ca（OH）2可能发生的离子反应有：
+OH-====
+H2OMg2++2OH-====Mg（OH）2↓Ca2++
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程既有物理变化过程，又有化学变化过程。
（3）通入CO2的目的是除去溶液中多余的Ca2+,使碱性的水溶液变为中性。
（4）气体A是Cl2，其主要作用是杀菌消毒，可用其他具有强氧化性的物质，如Ca（ClO）2、K2FeO4代替Cl2。
22.（4分）一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2（l）+3O2（g）====XO2（g）+2YO2（g）。
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度为2.56g·
L-1。
则
（1）反应前氧气的体积是_______________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是_______________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为_______________和_______________（写元素符号）。
（1）672mL
（2）76g·
mol-1（3）CS
（1）该反应前后气体物质的量不变，则相同条件下气体的体积也不变，故氧气的体积为672mL。
（2）反应后混合气体总质量为0.672L×
2.56g·
L-1=1.72g，而由O2的体积可求得O2的质量为0.96g，由质量守恒定律得，m（XY2）=1.72g-m（O2）=0.76g，由反应式中各系数关系知n（XY2）=0.01mol,则摩尔质量M=0.76g/0.01mol=76g·
mol-1。
23.（3分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol·
L-1和2mol·
取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状态下的气体为______________L（设反应中HNO3被还原成NO）。
0.672
稀硫酸和稀硝酸的混合酸与铁粉反应，应根据离子反应式判断过量问题，然后进行相关计算。
本题中3Fe+2
+8H+====3Fe2++2NO↑+4H2On（H+）=4mol·
L-1×
2×
0.01L+2mol·
0.01L=0.1mol,n（
）=2mol·
0.01L=0.02mol,显然，
不足，应根据
计算V（NO），V（NO）=2mol·
0.01L×
22.4L·
mol-1=0.448L。
过量的铁粉还能与过量H+反应生成H2，2H+—H2。
V（H2）=（0.1mol-0.02mol×
4）×
×
mol-1=0.224L,故产生气体总量V（NO）+V（H2）=0.448L+0.224L=0.672L。
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
24.（2006江苏南京调研，25）（8分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物2.74g在坩埚中加热至固体质量不再减少为止，残余固体2.12g。
将残余固体与盐酸完全反应，消耗盐酸20mL，得NaCl溶液。
完成下列问题：
（1）原混合物
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