山西省怀仁市学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案.docx

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山西省怀仁市学年高二上学期期中考试化学Word版含答案

怀仁市2020－2021学年度上学期期中

高二教学质量调研测试

化学

（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：

C12K39O16Cl35.5Na23

一、选择题：

本题共24小题，每题2分，共48分。

每题只有一项是符合题目要求的。

1.下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水②Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应③Al与四氧化三铁高温下反应

④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败

A.①⑤⑥B.②③④C.③④⑤D.③⑤⑥

2.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

A.天平B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.量筒

3.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是（a、b、c、d均大于0）：

A.C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l）△H＝－akJ·mol－1

B.CH3CH2OH（l）＋O2（g）＝CH3CHO（l）＋H2O（l）△H＝－bkJ·mol－1

C.C（s）＋O2（g）＝CO（g）△H＝－ckJ·mol－1

D.NH3（g）＋O2（g）＝NO（g）＋H2O（g）△H＝－dkJ·mol－1

4.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：

几种物质中化学键的键能如下表所示。

若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是

A.总反应为2H2O2H2↑＋O2↑B.过程I吸收了926kJ能量

C.过程II放出了574kJ能量D.过程III属于放热反应

5.对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是

A.v（NH3）＝0.2mol/（L·s）B.v（O2）＝14.5mol/（L·min）

C.v（H2O）＝0.25mol/（L·s）D.v（NO）＝9mol/（L·min）

6.40℃时水的离子积KW＝2.9×10－14，则在40℃时，c（H＋）＝1.0×10－6mol/L的溶液

A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.无法判断

7.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液颜色变化是

A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色

8.在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是

A.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B.H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.H2SO32H＋＋SO32－D.HClO＝H＋＋ClO－

9.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是

10.下列有关叙述正确的是

A.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡

B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管

C.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管

D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

11.将15mL1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为（lg9＝0.96）

A.4.4B.4.8C.5.0D.5.4

12.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

④滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

A.①B.①③④C.①③D.②③④

13.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A.增稠剂B.抗氧化剂C.着色剂D.调味剂

14.引起化学平衡移动的根本原因是

A.正、逆反应速率的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.浓度的改变

15.下列叙述或表示方法不正确的是

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

16.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人狄得了极具埋论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图，己知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为

A.＋882kJ/molB.＋441kJ/molC.－882kJ/molD.－441kJ/mol

17.同温同压下，下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1<△H2的有

①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H1；S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H2

②已知两个放热反应：

2A（g）＋B（g）＝2C（l）△H1；2A（l）＋B（l）＝2C（g）△H2

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2

④CaCO3（g）＝CaO（s）＋CO2（g）△H1；CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）△H2

⑤CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H1；CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H2

⑥C（s）＋O2（g）＝CO（g）△H1；C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H2

A.5项B.4项C.3项D.2项

18.某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。

反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是

A.3X2＋Y2＝2X3YB.2X2＋Y2＝2X2YC.X2＋2Y2＝2XY2D.X2＋3Y2＝2XY3

19.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%B.反应过程中，只有C－H键发生断裂

C.状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D.合适的催化剂可有效降低活化能

20.为探究NaHCO3、Na2CO3与盐酸（浓度为1mol·L－1）反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

由此得出的结论正确的是

A.Na2CO3固体与盐酸的反应是吸热反应

B.NaHCO3固体与盐酸的反应是放热反应

C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D.20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

21.已知反应：

2NO（g）＋Br2（g）＝2NOBr（g）△H＝－akJ·mol－1（a>0），其反应机理如下：

①NO（g）＋Br2（g）＝NOBr2（g）快②NO（g）＋NOBr2（g）＝2NOBr（g）慢

下列有关该反应的说法不正确的是

A.该反应的速率主要取决于②的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1

D.增大Br2（g）浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率

22.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是

A.该反应是焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

23.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中I、II、III点均处于曲线上）。

下列说法正确的是

A.该反应的△H>0、△S<0B.体系的总压强p：

p（I）>p（III）

C.平衡常数：

K（I）v（逆）

24.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（S）＋CO2（g）2CO（g）。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：

气体分压（P分）＝气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0P总

二、非选择题：

4小题，共52分。

25.（12分）I.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO－、HCO3－、CO32－、HC2O4－、ClO－、S2－中结合H＋的能力最强的是。

（2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母）。

A.c（H＋）B.c（H＋）/c（CH3COOH）C.c（H＋）/c（OH－）D.c（OH－）

（3）取等体积物质的量浓度相等的CH3COOH、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：

V（CH3COOH）V（HClO）（填“>”“<”或“＝”）

II.（4）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

还原沉淀法是常用的一种方法。

CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr（OH）3↓

转化过程中存在平衡2CrO42＋＋2H＋Cr2O72－＋H2O能说明反应到达平衡状态的。

A.CrO42－和Cr2O72－的浓度相同B.v正（Cr2O72－）＝2v逆（CrO42－）

C.溶液的pH值保持不变D.溶液颜色保持不变

（5）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动。

（6）某温度下，纯水中的c（H＋）＝2×10－7mol/L。

若温度不变，滴入稀硫酸使c（H＋）＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c（H＋）为。

26.（15分）

（1）一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应：

3A（s）2B（g）＋C（g），下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

①B的百分含量保持不变②体系的压强不再发生变化

③混合气体的平均分子量不变④混合气体的密度不变

⑤生成2n摩尔B同时生成n摩尔C

（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。

请回答下列问题：

①x＝；②A的平衡转化率为。

（3）下列表格中的各种情况，能用右图的曲线表示的是

（4）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

已知：

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5kJ·mol