高二化学选修4课后习题 参考答案全Word文件下载.docx
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由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；
二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5.柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；
产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。
6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。
1．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热
A①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
2．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。
A1000kJ/mol
B1500kJ/mol
C．2000kJ/mol
D．3000kJ/mol
3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。
4．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×
105kJ。
试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
5．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。
请写出：
CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。
1．D；
2．C；
3．B。
第三节化学反应热的计算
二、习题参考
1.C（s）+O2（g）==CO2（g）
ΔH=-393.5kJ/mol
2.5molC完全燃烧，ΔH=2.5mol×
（-393.5kJ/mol）=-983.8kJ/mol
2.H2（g）的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1000kJ的热量，需要H21000kJ÷
285.8kJ/mol=3.5mol
3.设S的燃烧热为ΔH
S（s）+O2（g）==SO2（g）
32g/mol
ΔH
4g
-37kJ
ΔH=32g/mol×
（-37kJ）÷
4g
=-296kJ/mol
4.设CH4的燃烧热为ΔH
CH4（g）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）
16g/mol
1g
-55.6kJ
ΔH=16g/mol×
（-55.6kJ）÷
1g
=-889.6kJ/mol
5.
（1）求3.00molC2H2完全燃烧放出的热量Q
C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）
26g/mol
2.00g
-99.6kJ
ΔH=26g/mol×
（-99.6kJ）÷
2.00g
=-1294.8kJ/mol
Q=3.00mol×
（-1294.8kJ/mol）=-3884.4kJ≈-3880kJ
（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6.写出NH3燃烧的热化学方程式
NH3（g）+5/4O2（g）==NO2（g）+3/2H2O（g）
将题中
（1）式乘以3/2，得：
3/2H2（g）+3/4O2（g）==3/2H2O（g）
3/2ΔH1=3/2×
（-241.8kJ/mol）
=-362.7kJ/mol
将题中
（2）式照写：
1/2N2（g）+O2（g）==NO2（g）
ΔH2=+33.9kJ/mol
将题中（3）式反写，得
NH3（g）==1/2N2（g）+3/2H2（g）
-ΔH3=46.0kJ/mol
再将改写后的3式相加，得：
7.已知1kg人体脂肪储存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km，1年因此而消耗的脂肪量：
170kJ/km×
5km/d×
365d÷
32200kJ/kg=9.64kg
8.此人脂肪储存的能量为4.2×
快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：
4.2×
105kJ÷
420kJ/km=1000km
9.1t煤燃烧放热2.9×
107kJ
50t水由20℃升温至100℃，温差100℃-20℃=80℃，此时需吸热：
50×
103kg×
80℃×
4.184kJ/（kg·
℃）=1.6736×
锅炉的热效率=（1.6736×
107kJ÷
2.9×
107kJ）×
100%
=57.7%
10.各种塑料可回收的能量分别是：
耐纶5m3×
104kJ/m3=21×
104kJ
聚氯乙烯50m3×
1.6×
104kJ/m3=80×
104
kJ
丙烯酸类塑料5m3×
1.8×
104kJ/m3=9×
聚丙烯40m3×
1.5×
104kJ/m3=60×
将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为
21×
104kJ+80×
104kJ+9×
104kJ+60×
104kJ=170×
104kJ=1.7×
106kJ
1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51kJ/mol
C（金刚石）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是（）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；
等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；
等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；
D．由石墨制备金刚石是放热反应；
2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）。
A.2∶1
B.1∶2
C．1∶1
D．2∶3
3．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
_______。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的ΔH=____kJ/mol。
氢气的燃烧热为____kJ/mol。
4．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）
ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）
ΔH=-534kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________。
5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；
ΔH＝－890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为______________，写出求算过程。
2．C。
3．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
ΔH=-241.8kJ/mol，-285.8
提示：
可将反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）看成两步：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和H2O（g）=H2O（l），问题就迎刃而解。
4．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；
ΔH=-1135.7kJ/mol
5．解：
由于CO燃烧只生成CO2，故18g液态水均由CH4燃烧产生，若生成18g液态水放出的热量为x，用去CH4的量为y，则有：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol
1mol
2×
18g
890kJ/mol
y
18g
x
x=445kJ/mol
故由CO燃烧放出的热量为：
515kJ-445kJ=70kJ
y=05
moln（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol
则CO燃烧的热化学方程式为：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－560kJ/mol
第二章
第一节化学反应速率
1.略。
2.1∶3∶2。
3.
（1）A；
（2）C；
（3）B。
4.D。
5.A。
在
的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）。
参考答案：
C。
第二节影响化学反应速率的因素
三、习题参考
1.
（1）加快。
增大了反应物的浓度，使反应速率增大。
（2）没有加快。
通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。
（3）降低。
由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。
（4）不变。
在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。
（5）加快。
提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。
2.A。
催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO==N2+2CO2迅速进行。
给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。
第三节化学平衡
1.正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。
2.
3.反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。
4.
（1）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4kJ。
（2）适当降低温度，增大压强。
5.B；
6.C；
7.C；
8.C。
9.设：
CO的消耗浓度为x。
第四节化学反应进行的方向
1.铵盐溶解常常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。
把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀。
2.在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的。
在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。
第三章
第一节弱电解质的电离
（一）参考答案
1.
2.氨水中存在的粒子：
NH3·
H2O、NH4+、OH-
氯水中存在的粒子：
Cl2、Cl-、H+、ClO-
3.
（1）错。
导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。
（2）错。
酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。
（3）错。
一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。
因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。
（4）错。
醋酸中的氢没有全部电离为H＋。
※（5）错。
此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。
4
（1）不变。
一定温度下，该比值为常数——平衡常数。
（2）4.18×
10－4mol/L
5.
（1）略;
（2）木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。
（二）补充习题
1.25℃时，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：
________________________________
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c（H+）将____（增大、减小、不变）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c（H+）将（增大、减小、不变）；
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c（H+）将（增大、减小、不变）；
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将________，溶液中c（H+）将（增大、减小、不变）。
2.已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生CH3COO-和H+。
并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。
向盛有2mL冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001mol/L的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。
试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。
1.
（1）向电离方向移动，增大；
（2）向电离方向移动，减小；
（3）向离子结合成分子的方向移动，增大；
（4）向电离方向移动，减小。
2.见图。
第二节水的电离和溶液的酸碱性
1.③④①②；
②①④③。
2.NH＋4，OH－，NH3·
H2O，H＋。
3.C；
4A；
5D；
6D；
7A；
8A、D。
9.注：
不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。
10.
11.图略。
（1）酸性
（2）10,1×
10-4
（3）9mL
1.把1mL0.1mol/L
H2SO4溶液加水稀释成2L溶液,在此溶液中H+，其浓度接近于（）。
A1×
10-4mol/LB1×
10-8mol/L
C1×
10-11mol/LD1×
10-10mol/L
2.99℃时，Kw=1×
10-12，在该温度下，将1mL0.1mol/LKOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为；
若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。
1.A。
2.稀释至1L时，pH为8；
稀释至1000L时，pH为6。
第三节盐类的水解
1.D；
2.B；
5.乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋结合成HA，则c（A－）≠c（M＋）。
6.>
，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；
=，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
7.CO32－+H2O=HCO3－+OH－,Ca2＋+CO32－=CaCO3↓
8.Na2CO3溶液的pH>
NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。
9.
（1）SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑
（2）AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·
6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·
6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。
10.加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。
※11.受热时，MgCl2·
6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；
MgSO4·
7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。
泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：
_____________；
灭火器内另有一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是：
____________。
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延。
其相关的化学方程式为：
_________________。
HCO3－+H2O
H2CO3+OH-
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
Al3++3HCO3－
Al（OH）3↓+3CO2↑
第四节难溶电解质的溶解平衡
1.文字描述略。
2.C；
3.D；
4.C。
5.
（1）S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
（2）硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。
醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
（3）硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。
6.略。
1.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。
（A）MgO
（B）MgCO3
（C）NaOH
（D）Mg（OH）2
2.已知25℃，AgI的饱和溶液中c（Ag+）为1.22×
10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×
10-5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是：
1.C；
2.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）。
人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1.C点拨：
水与四氯化碳互不相溶，可用分液法进行分离。
2.B点拨：
汽油是易燃品，用易燃液体标志。
3.C点拨：
加热时应用酒精灯外焰。
4.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；
农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；
在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；
当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。
5.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。
6.点拨：
纯碱的主要成分是Na2CO3，大理石的主要成分是Ca2CO3,它们与盐酸反应生成CO2。
陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO32-；
玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。
7.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4,也可能是BaCO3或两者均有。
可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。
若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；
若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4;
若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。
化学计量在试验中的应用
1.D
2.B
3.B
4.B
5.1mmol=10-3mol，1g=103mg，1L=10dL，1L中3.61mmol血糖的质量为：
3.61x10-3molx180x103mg/dL。
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