专题二第二单元钠镁及其化合物Word文件下载.docx

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2Na2O+2CO2==2Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

（过氧化钠常用作漂白剂和呼吸面具、潜水艇中作供氧剂）

3、与Cl2反应：

2Na十Cl2

2NaCl；

（先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。

4、钠与水反应：

2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑

实验现象：

钠放入水中后，浮在水面上（密度比水小），立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球（熔点低），并迅速四处游动（反应生成气体推动其游动），发出咝咝的响声（生成H2燃烧发出声音），最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色（反应生成有碱NaOH）。

五个字概括：

浮—钠的密度比水小（0.97g/cm3）

游—反应产生的气体推动小球迅速游动

熔—钠与水反应放热且钠的熔点低（97.810C，沸点是882.90C）

响—产生气体发出嘶嘶的响声

红—反应后溶液显碱性

思考：

（1）金属钠为什么可以保存在煤油中？

（2）金属钠为什么要保存在煤油中？

（3）取钠时，为什么要用镊子，不能用手？

（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？

（5）钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？

答案：

（1）因为钠不与煤油反应，且钠的密度比煤油大

（2）因为，钠很容易和空气中的水、氧气发生反应，所以钠要密封保存，但不能像溴一样用水密封，因为钠会和水反应，所以，钠要用不会和它反应的煤油密封保存

（3）因为手上有汗液，会和钠反应，生成强碱，具有腐蚀性。

（4）能。

而且，一定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等剧烈反应，不安全，所以用完，多余的钠一定要放回煤油中。

（5）钠与水反应的实质是Na与H＋的反应，酸中H＋比水中的H＋浓度大，所以钠与盐酸反应剧烈

5.钠与酸、碱、盐的反应

酸:

先与酸反应，过量的钠再与水反应。

如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

碱:

实质是钠与水的反应

盐:

先与水反应，如果产物NaOH能与盐发生复分解反应再继续反应

如钠与FeCl3溶液反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl

总反应为：

6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe（OH）3↓＋3H2↑＋6NaCl

6、钠的用途：

（1）制过氧化钠——和氧气反应

（2）原子反应堆导热剂—钠、钾合金常温下为液体有很好的导热性

（3）高压钠灯——黄光射程远，透雾能力强

（4）冶炼某些贵金属——钠有很强的还原性

用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na

Ti＋4NaCl

四氯化钛钛

7、钠的工业制法：

2NaCl（融熔）

2Na（负极）＋Cl2↑（正极）

[练习一]

一．选择题：

（每小题有一个或两个选项符合题意）

1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割

2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（）

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaCO3

3．少量钠应保存在（）

A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中

4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳

5．钠与水反应时产生的各种现象如下：

（）

①钠浮在水面上；

②钠沉在水底；

③钠熔化成小球；

④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；

⑤发出嘶嘶的声音；

⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥

6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）

A．KOHB．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO4

7．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）

A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH3

8．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）

A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失

9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。

则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）

A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．无法计算

10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（）

A．含钠元素B．钠的化合物C．是金属钠D．含有钠离子

11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）

A．等于4.6%B．等于8％C．大于8％D．小于8％

12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。

下列反应可以实现的是（）

A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌

13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。

下列叙述中，合理的是（）

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出

14．钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A．钠的熔点低B．钠的密度小C．有强还原性D．钠的硬度小

15．工业上制取金属钠的方法是（）

A．用H2还原氯化钠B．电解熔融氯化钠

C．电解饱和食盐水D．钾与氯化钠溶液反应

第2课时碳酸钠（Na2CO3）的性质与应用

知识目标：

通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；

了解碳酸钠的用途；

了解“侯氏制碱法”原理及流程。

德育目标：

通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。

能力目标：

培养学生的观察能力；

训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；

完善学生的实验能力和创造思维能力。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。

一、碳酸钠与碳酸氢钠

1.物理性质：

Na2CO3俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。

NaHCO3俗名小苏打，白色粉末，易溶于水但溶解度小于碳酸钠，水溶液显碱性但同等浓度下碱性弱于Na2CO3。

2化学性质：

（1）、与酸反应：

（取同等浓度的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3先放出CO2）

Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋CO2↑＋H2O；

（反应速度慢，用盐酸多）

NaHCO3＋HCl

NaCl＋CO2↑＋H2O；

（反应速度快，用盐酸少）

（2）、热稳定性：

Na2CO3受热不分解

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（可用于区分NaHCO3和Na2CO3固体，以及除去Na2CO3中混有少量NaHCO3）

热稳定规律：

可溶性正盐＞难容性正盐＞酸式盐＞碳酸

Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

（3）与某些碱反应：

（石灰水）

Ca（OH）2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaOH

少量NaHCO3：

Ca（OH）2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O

足量NaHCO3：

Ca（OH）2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

（产物与反应物的量有关）

（4）、与某些盐的反应：

（BaCl2溶液）

BaCl2＋Na2CO3

BaCO3↓＋2NaCl

NaHCO3不与盐反应

（5）、与CO2（水溶液中）反应：

Na2CO3＋CO2＋H2O

2NaHCO3（当NaHCO3中混有Na2CO3时，可用此法除去。

NaHCO3不与CO2反应

3、用途：

Na2CO3制玻璃、肥皂、造纸、纺织工业等

NaHCO3食品工业、医药等

4、工业生产：

（侯氏制碱法）

NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl；

Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）先通入氨气是利用氨气溶解度大，有利于吸收CO2生成较多的NaHCO3

（2）NaHCO3溶解度小，所以析出

[练习二]

（每小题有一个或两个选项符合题意

1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）

A、溶液仍为紫色B、最后溶液变蓝色C、最后溶液褪色D、有气泡产生

2、下列实验中，没有氧气产生的是（）

A、强热氯酸钾B、光照新制的氯水C、强热碳酸氢钠D、过氧化钠中通入CO2

3、下列物质中没有漂白性的是（）

A、活性炭B、过氧化钠C、氯水D、二氧化硫

4、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）

A、邓稼先B、李四光C、华罗庚D、侯德榜

5、下列关于苏打、小苏打性质的叙述中正确的是（）

A、苏打比小苏打易溶于水B、与盐酸反应，苏打比小苏打剧烈

C、苏打比小苏打的热稳定性差D、都是白色晶体，单凭肉眼不易区别

6、关于NaHCO3的叙述中错误的是（）

A、是一种细小晶体，溶于水B、属于酸式盐C、不能与NaOH反应D、受热易分解

7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

A、NaHCO3B、Na2CO3C、Na2SO4D、Na

8、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO2

9、欲除去小苏打溶液中含有的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）

A、二氧化碳B、盐酸C、碳酸氢钙D、氢氧化钙

10、下列物质不能和CO2反应的有（）

A、过氧化钠B、碳酸钠C、氯化钙D、碳酸氢钠

11、有关纯碱晶体（Na2CO3·

10H2O）的叙述中，错误的是（）

A、晶体放置在空气中质量会减轻B、加热晶体制NaHCO3

C、可作干燥剂D、溶于水显碱性

12、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）

A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中

C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中

13、含1molNaOH的溶液吸收了0.8mol的CO2，所得溶液中CO2－3和HCO－3物质的量之比是（）

A、1∶3B、2∶1C、2∶3D、3∶2

14、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（）

A、1∶1.5B、1∶1C、1∶2D、2∶1

15、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（）

CA、等于1.06gB、等于2.86gC、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g

第3课时离子反应

掌握离子方程式的书写

离子反应实验的探究

离子共存问题

教法：

讲授法、实验探究法、讨论法

一、电解质

1．强电解质

（1）概念：

在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。

（2）常见的强电解质

①强酸：

HCl、H2SO4、HNO3等。

②强碱：

NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、KOH等。

③大部分的盐：

Na2CO3、KHCO3、MgCl2、BaSO4等。

④活泼金属氧化物：

Al2O3、K2O、MgO、CaO等。

2．弱电解质

在水溶液中不能完全电离的化合物。

（2）常见的弱电解质

①弱酸：

CH3COOH、HClO、H2CO3等。

②弱碱：

NH3·

H2O、Cu（OH）2等。

③水

二、离子反应

1．概念：

有离子参加的化学反应。

2．本质：

溶液中反应物离子浓度的减少或生成物离子浓度的增大。

3．离子反应发生的条件

①反应中有难溶物、气体、弱电解质生成，导致反应物离子浓度减小；

②溶液中离子间发生氧化还原反应，导致溶液中离子浓度发生变化。

4、离子方程式：

（1）概念：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

（2）意义：

表示同一类型的化学反应。

（3）离子方程式的书写：

①一写：

写出配平的化学方程式。

②二拆：

把易溶于水，易电离的物质的分子式拆写成离子形式。

（一般是强酸、强碱、可溶盐才能拆）

③三删：

删去在反应前后，未发生反应的离子。

④四查：

检查写出的离子反应是否符合质量守恒和电荷守恒

注：

1、微溶物作为反应物，若是澄清溶液，则按可溶物处理，写离子符号，若是浑浊或作为生成物，则写化学式，标沉淀符号。

2、氨水作为反应物写NH3•H2O，作为生成物，如有加热条件或浓度大，写NH3，加气体符号，否则写NH3•H2O

3、固体间的反应不写离子方程式：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑

4、固体与浓硫酸的反应不写离子方程式

5、多远弱酸、酸式盐不能拆写

6、强酸、强碱、易容于水的盐写成离子形式，难溶物、非电解质、弱电解质、易挥发性物质、单质、氧化物写成化学式

5、离子在溶液中能否大量共存的的问题

（1）在水溶液中，离子间能发生复分解反应的离子不能共存。

如：

H+和OH-、H+和CO32-、OH-和HCO3-、H+和SO32-、OH-和HSO32-Ca2+和CO32-、Ba2+和SO32-、H+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。

（2）在水溶液中，离子间能发生氧化还原反应的离子不能共存。

Fe3+和I-、Fe3+和S2-、Fe3+和SO32-、Fe2+和H+NO3-、S2-和H+SO32-、Fe2+和H+MnO4-等。

（3）生成微溶物不能大量共存。

如Ca2＋和OH－、Ca2＋和SO42－、Mg2＋和CO32-均不能大量共存。

（4）Fe3+和SCN-也不能共存。

6、挖掘题目中隐含条件的应用：

①某无色溶液中，则一定无MnO－4（紫红色）、Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）

②某强酸性溶液中，说明含H＋，则一定无与H＋反应的离子，像CO2－3、OH－、HCO－3等离子

③某强碱性溶液中，说明含OH－，则一定无会与OH－反应的离子，像NH4＋、Fe3＋、HCO－3等离子

在PH=a的条件下，据PH大小判断酸碱性

在使紫色石蕊溶液变蓝（OH－）或变红（H＋）的溶液中

[练习三]

1、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）

A、NaOHB、CH3COOHC、H2SO4D、CO2

2、下列反应属于离子反应的是（）

A、H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中

C、KClO3和MnO2混合共热制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液

3、能用离子方程式H＋＋OH－

H2O表示的反应是（）

A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应

C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

4、某溶液加酚酞呈粉红色，下列离子不能大量存在在此溶液中的是（）

A、K＋B、Na＋C、Ba2＋D、Al3＋

5、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．H+、Ca2+、NO－3、CO2－3B．K+、Na+、Br－、NO3－

C．Ag+、Na+、Cl－、K+D．NH4+、K+、NO－3、SO2－4

6、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）

A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋

C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－

7、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）

A、K+、Na+、SO42－、SO32—B、NH4+、Mg2+、SO2－4、Cl—

C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、OH—、NO3—

8、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、H＋、Fe2－、NO－3、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

9、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）

A、Mg2+、Na+、Cl－、CO2－3B、Ba2+、K+、OH－、NO3－

C、H+、Al3+、NH4+、SO42－D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

10、在无色透明呈强碱性的溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Na＋、AlO－2、NO－3、I－B、K＋、CO2－3、SO42－、MnO－4

C、Na＋、Cl－、S2－、SO42－D、K＋、HCO－3、CO2－3、NO－3

11、在酸性溶液中，若含有大量的Mg2＋、Fe2＋，则溶液中可以大量存在的阴离子是（）

A、Cl－B、NO－3C、SO42－D、OH－

12、下列离子方程式正确的是（）

A、氯气溶于水：

Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－

B、氢氧化铜加入盐酸：

OH－＋H＋

H2O

C、碳酸钠溶液与盐酸反应：

Na2CO3+2H+

2Na++H2O+CO2↑

D、二氧化锰和浓盐酸反应：

MnO2＋4H+＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

13、下列离子方程式正确的是（）

A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：

OH－＋H＋＝H2O

B、氧化铜与稀盐酸反应：

O2－+2H＋＝H2O

C、铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag＋

Cu2＋+Ag

D、碳酸钙溶于稀盐酸中：

CaCO3＋2H+

Ca2+＋H2O＋CO2

14、下列各组中两溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是（）

A、KOH与CH3COONH4，Ba（OH）2与NH4ClB、HCl与Na2CO3，H2SO4与Na2CO3

C、BaCl2与Na2SO4，Ba（OH）2与H2SO4D、Cu（OH）2和盐酸，Cu（OH）2和醋酸

15、下列离子方程式书写正确的是（）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：

2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

B、铁和稀盐酸反应：

Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋

C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

D、钠投入水中：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

16、离子方程式BaCO3+2H＋==CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）

①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

A、①③B、①④⑤C、②④⑤D、①⑤

第4课时镁的提取及应用

1、了解镁单质的生产原理。

2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。

3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。

教学重、难点：

通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。

一．从海水中提取镁的流程：

有关反应的化学方程式：

CaCO3

CaO+CO2↑

CaO+H20=Ca（OH）2

MgCl2＋Ca（OH）2

Mg（OH）2↓＋CaCl2

Mg（OH）2＋2HCl

MgCl2＋2H2O

MgCl2·

6H2O

MgCl2＋6H2O↑

MgCl2（融熔）

Mg＋Cl2↑

二．镁的性质

1、物理性质

银白色、密度较小、熔点较低、硬度较小金属

2、化学性质（使用镁时一定要用砂纸将表面氧化膜除去）

（1）与非金属反应（具有较强的还原性）

Mg＋Cl2

MgCl2；

2Mg＋O2

2MgO；

3Mg＋N2

Mg3N2；

2Mg＋CO2

2MgO＋C；

现象：

①发出耀眼的白光

②有白色固体和黑色固体产生

③集气瓶壁发烫

（2）与酸反应：

Mg＋2HCl

MgCl2＋H2↑

（3）与水反应：

Mg＋2H2O

Mg（OH）2＋H2↑（注意：

镁只与热水反应，不与冷水反应）

3、镁的用途：

（1）镁铝合金用于制造火箭，飞机；

（2）镁燃烧发出耀眼白光，常用来制造信号弹及焰火；

（3）氧化镁熔点高，是优质耐高温材料等。

[练习四]

1、镁着火时，可用于灭火的物质是（）

A、干冰B、氮气C、水D、黄沙

2、从海水中提取镁是镁的主要来源之一，下列关于提取镁的就法中，不正确的是（）

A、些法优点之一是原料取自大海B、可用电解氯化镁水溶液的方法制取镁

C、海水中提取镁的过程中要消耗大量电能D、在制取镁前必须对海水进行富集

3、下列关于镁的性质叙述正确的是（）

A、能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳气体中燃烧B、能与强酸或强碱反应放出氢气

C、能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧D、不与冷水反应，但与热水反应

4、要除去溶液的Mg2＋,应向溶液加入下列离子中的（）

A、CO2－3B、OH－C、SO42－D、Cl－

5、用于飞机制造业的重要材料是（）

A、Mg