化学云南省昌宁一中中学届高三第二次月考Word文档下载推荐.docx
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Cs互称为同位素D.
Cs原子核中的中子数之差为2
6．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（）
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL
2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
8．可逆反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）。
判断该反应是否达到平衡的依据为__________（填正确选项前的字母）
A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变
C．c（A）不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
9．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
A．NO2与N204的平衡体系中，缩小容器体积后气体颜色变深
B．明矾在酸性条件下净水能力减弱
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
10.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）
11.NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
①用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③24g3H218O含有的中子数为12NA
④64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
⑤在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1mol·
L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:
1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦
12．下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H<
0的是（）
13．有下列物质，正盐：
钾盐、钠盐、钙盐、钡盐；
酸：
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
在水溶液中符合离子方程式：
2H＋＋SO
===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（ ）
A．4个B．6个C．8个D．12个
14．含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体
D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
15．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
16.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）
A.5x＋10B.5xC.5x＋14D.5x＋16
17.下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是（）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A
少量SO2通入Ba（OH）2溶液中
SO2通入过量Ba（OH）2溶液中
B
少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中
少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
18．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
19.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
A．常温下，c（H+）/c（OH-）=1×
10-12的溶液：
K+、AlO2－、CO32－、Na+
B．中性溶液：
Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、I－
D．常温下由水电离出的c（H+）=10-10mol·
L-1的溶液：
Na+、Cl－、ClO－、SO32-
20.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O
的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O
还原为Xn＋，则n值为（ ）。
A.2B.3C.4D.5
21．下列实验中，所采取
的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
分离氢氧化铁胶体和氯离子
过滤
胶体不能透过滤纸，离子能
分离植物油和水的混合物
分液
二者互不相溶且密度不同
除去苏打中少量小苏打
加热
二者的溶解度不同
除去乙醇中的乙酸
蒸馏
乙醇与乙酸沸点相差较大
22.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C.含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
23.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯显－1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧
24.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH12H2S（g）＋SO2（g）===
S2（g）＋2H2O（g） ΔH2
O2（g）===S（g）＋H2O（g） ΔH32S（g）===S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）B.ΔH4＝
（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）
C.ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）D.ΔH4＝
（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）
25．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序：
r（Y）>
r（Z）>
r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
26.工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
5NaClO2+4HCl（稀）→5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反应）
NaClO2+4HCl（浓）→NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反应）下列说法正确的是（）。
A．主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4:
5
B．主反应中若生成1molClO2气体，则转移电子的物质的量为5mol
C．盐酸的浓度越大还原性越强，生成的ClO2气体可能会混有Cl2
D．亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO2和Cl2
27.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正
确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2
既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
28．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4mol/LH2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是（ ）
A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1<
V2<
V3<
29．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：
HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣下列说法正确的是（）
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣
30．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH
＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（）
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
第Ⅱ卷非选择题（共40分）
二、非选择题（共40分）
31．（12分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：
4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：
4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；
N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；
化合物XN在常温下为气体，回答下列问题：
（1）写出Z与N形成的化合物的电子式。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 （分解反应）。
（3）N元素在周期表中的位置是。
（4）实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素X和N的单质的过程。
①写出电极C1上发生反应的电极反应式。
②当电极上产生112mL（标准状况）元素N的单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH＝ 。
（KW＝1.00×
10－14）
（5）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。
若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为，B的化学式为 。
32．（15分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
⑴某学习小组欲制备少量的氨水。
供选用的试剂有：
①NH4Cl②（NH4）2CO3③NH4NO3。
提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为；
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→；
⑵氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ·
mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ·
mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：
；
⑶已知一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应为:
N2+3H2
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式K=；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率
（N2）=_________________；
⑷工业上以氨气、空气为主要原料制硝酸。
在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）
2NO
2（g）
△H＞0。
该反应的反应速率（
）随时间（
）变化的关系如图所示。
若
时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。
A．在
时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在
时，采取的措施可以是升高温度
C．在
时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在
时，容器内
的体积分数是整个过程中的最大值
⑸为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________（填选项序号）；
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3
⑹硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：
。
33．[化学一一选修有机化学基础]（13分）
注射用双黄链以绿原酸为主要成分（其结构如图
）绿原酸有广泛的药理作用。
已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子（环上有3个取代基）和一个奎尼酸分子，某小组对A的研究如下：
（1）咖啡酸A分子中含有的官能团为（写名称）；
奎尼酸的结构简式为。
（2）反应①的反应类型为。
（3）反应②1molB生成1molC需NaOH的物质的量是。
（4）写出A生成B的化学方程式。
（5）写出符合下列4个条件的A的同分异物体E有种。
①FeCl3溶液显色
②1molE能消耗2molNa，1molNaOH
③1molE与足量新制Cu（OH）2反应生成2molCu2O
④苯环上只有一种化学环境的氢
参考答案
1-5BDCBC6-10DBCAC11-15BDABD
16-20ACAAB21-25BBCAD26-30CBCDD
31.（12分）
（1）氯化钠的电子式（略）（1分）
（2）2H2O2===2H2O+O2↑
（3）第三周期第ⅦA族（1分）（4）①2Cl--2e-===Cl2↑②13
（5）NaOH或HClONaClO或NaHS
32.（15分）
（1）①（NH4）2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O②edf
（2）4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（l）;
△H=-1531.2kJ/mol
（3）① K1＝
（1分）②0.008mol/（L.min）（4）AB（5）C
（6）2NO2+CO32-===NO3-+NO2-+CO2
33．（13分）
（1）（酚）羟基、羧基、碳碳双键；
（3分）
（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）2mol（2分）
（4）
（2分）
（5）2（2分）
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