届二轮复习 常用化学计量 专题卷全国通用Word格式.docx

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本题考查阿伏加德罗常数。

A.空气中除了含有氧气和氮气还含有二氧化碳、水蒸气等，所以标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数目小于NA，故A错误；

B.0.1mol羟基中所含电子数目为0.9NA，故B错误；

C.乙烯、丙烯的最简式为CH2，含有最简式的物质的量为：

＝2mol,2mol最简式CH2中含有6mol原子，则混合气体中所含的原子总数为6NA，故C正确；

D.硝酸用量未知，无法判断转移电子数目，故D错误。

C

3．（2017年四川省成都市一中高三上期中考试）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（　　）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·

L－1

B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L

C．硫酸是强电解质

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

本题考查物质的量浓度的相关计算。

A.该硫酸溶液的物质的量浓度为

mol/L＝18.4mol/L，故A错误；

B.发生反应：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×

18.4mol/L×

0.5×

22.4L/mol＝10.3L，故B错误；

C.硫酸是强酸，属于强电解质，故C正确；

D.等体积混合，设体积分别为VmL,98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）＝

×

100%＝

100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以

100%＞

100%＝49%，故D错误。

4．（2017年四川省成都市一中高三上期中考试）阿伏加德罗常数约为6.02×

1023mol－1，下列说法中错误的是（　　）

A．标准状况下，3.01×

1023个CCl4所占的体积约为11.2L

B．80gNH4NO3晶体中约含有NH

6.02×

1023个

C．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×

1022

D．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数约为1.806×

1024

A.标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故A错误；

B.80g硝酸铵的物质的量为1mol，而1mol硝酸铵中含1mol铵根离子，即含NA个NH

，故B正确；

C.3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.05mol过氧化钠转移0.05NA个电子，故C正确；

D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故D正确。

A

5．（2017年四川省成都市双流中学高三上9月月考）实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L

B．配制溶液所需浓硫酸体积为24mL

C．配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

D．配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中

本题考查配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

A.密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸物质的量浓度c＝

＝18.4mol/L，故A正确；

B.需要450mL1mol/L的硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得18.4mol/L×

V＝500mL×

1mol/L，解得V＝27.2mL，故B错误；

C.用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，缺少胶头滴管，故C错误；

D.浓硫酸稀释的正确操作：

将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误。

6．（2017年重庆市一中高三上第一次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是（　　）

A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

C．过量的Fe与1molCl2充分反应，转移电子的数目为2NA

D．1L含NA个Al3＋的Al（NO3）3溶液中，NO

物质的量浓度大于3mol/L

A.4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后无论生成氧化钠还是过氧化钠，均2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠离子对应0.1mol阴离子，故所得离子总数0.3mol即0.3NA个，故A正确；

B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故充分水解后，所得胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；

C.由于反应后氯元素为－1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故C正确；

D.Al3＋为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3＋时，溶液中NO

物质的量浓度大于3mol/L，故D正确。

B

7．（2017年江西省吉安一中高三上期中考试）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LHF中含有氟原子数目为NA

B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：

c（NH

）＞c（OH－）＞c（SO

）＞c（H＋）

C．1mol如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol

D．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

A.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；

B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全，则两者的物质的量之比为1∶1，两者反应所得的溶液为氨水溶液，还得到BaSO4沉淀，故溶液中的离子浓度为：

c（OH－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（SO

），故B错误；

C.此有机物中含3个碳碳双键和2个酚羟基，故1mol此有机物消耗5mol溴，故C错误；

D.12g石墨的物质的量为1mol，而石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5NA，故D正确。

8．（2017年陕西省西安电子科技大学附中高三上10月月考）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是（　　）

①相对原子质量（Mr）　②摩尔质量（M）　③原子半径（r）

④键能（E）　⑤物质的量（n）　⑥化学反应速率（v）

⑦气体摩尔体积（Vm）　⑧溶解度（S）　⑨燃烧热（ΔH）

⑩溶质的质量分数（w）

A．①③⑧⑩　　　　　　　B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩

①相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的

，和阿伏加德罗常数无关，故①符合；

②摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关，故②不符合；

③原子半径是具体数据，单位为nm，与阿伏加德罗常数无关，故③符合；

④键能是断开1mol化学键所需的能量；

单位为kJ/mol，和阿伏加德罗常数有关，故④不符合；

⑤物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量；

单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故⑤不符合；

⑥反应速率是单位时间内反应物或生成物浓度的改变量，单位为mol/（L·

min），与阿伏加德罗常数有关；

故⑥不符合；

⑦气体摩尔体积（L/mol）是一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关，故⑦不符合；

⑧在某温度下，在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量为该温度下该物质的溶解度，单位为g，和阿伏加德罗常数无关，故⑧符合；

⑨在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为此物质的燃烧热，单位为kJ/mol，和阿伏加德罗常数有关，故⑨不符合；

⑩溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故⑩符合。

9．（2017年浙江省杭州中学高三上10月月考）下列说法正确的是（　　）

A．1mol任何气体的体积都约为22.4L

B．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L

C．温度为273K，压强高于101kPa时，1mol气体的体积小于22.4L

D．若1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

本题考查气体摩尔体积；

阿伏加德罗定律及推论。

A.未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；

B.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误；

C.根据pV＝nRT可知，T、n相同，压强与体积成反比，所以压强高于101kPa时，1mol气体的体积小于22.4L，故C正确；

D.1mol气体的体积为22.4L，根据pV＝nRT可知，满足条件的T、p很多，不一定是标准状况，故D错误。

10．（2017年吉林省实验中学二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

④200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3＋和SO

离子数的总和小于NA

A．①②③B．①②④

C．①③④D．②③④

①氯气和水的反应为歧化反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故错误；

②12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根，故0.1mol硫酸氢钠在熔融状态下电离出的阳离子为0.1NA个，故正确；

③Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的离子个数为3NA个，故正确；

④铁离子在溶液中会水解，故溶液中的Fe3＋和SO

离子数小于NA个，故正确。

故选D。

11．（2017年山东省济南一中高三上期中）下列说法不正确的是（　　）

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K＋和Al3＋的物质的量浓度相等

D．1molOH－和17gNH3所含的电子数相等

本题考查物质的量。

CH4和CO2分子都含有4对共用电子对，所以标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等，故A正确；

根据电子守恒，产生等量的H2，所需铝粉的质量相等，故B正确；

铝离子水解，明矾溶液中K＋和Al3＋的物质的量浓度不同，故C错误；

17gNH3的物质的量是1mol，每个OH－和NH3含有的电子数相同，故D正确。

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO

数目小于0.5NA

B．11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6NA

C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D．46g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5NA

A.由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1L0.5mol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO

数目小于0.5NA，故A正确；

B.11.2g铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数在0～0.6NA之间，不能确定一定是0.6NA，故B错误；

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；

D.甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误。

二、非选择题（共40分）

13．（14分）（2017年甘肃省平凉一中二模）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。

提供的试剂是：

NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________（填序号）。

（2）应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。

（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是____________________________________________。

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中

F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线

（5）若用0.010mol·

L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是________。

（已知：

6Fe2＋＋Cr2O

＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。

（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；

②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；

⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；

（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝1.0mol/L×

0.5L×

40g/mol＝20.0g；

98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度c＝

＝18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量相等，设需要浓硫酸的体积为V，则V×

18.4mol/L＝500mL×

1.0mol/L，解得V＝27.2mL；

（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：

先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；

（4）A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；

B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；

C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C选；

D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D选；

E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E不选；

F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故F不选；

G.胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G不选；

（5）依据方程式，设二价铁离子的物质的量浓度为c：

＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，

61

c×

20.00mL　　　　0.010mol/L×

10.00mL

解得c＝0.030mol/L。

（1）①②⑤

（2）20.0　27.2

（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌

（4）ACD

（5）0.030mol/L

14．（13分）（2017年浙江省杭州中学高三上10月月考）

（1）用14.2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为________mol/L。

②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol/L。

若将稀释后的100mL溶液中的SO

全部沉淀下来，则至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液________mL。

（2）400mL0.8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1.08g/cm3）和200mL98%浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为________mol/L。

（1）14.2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量浓度为

＝0.4mol/L；

①溶液具有均一性，浓度与所取溶液体积无关，所以若从中取出10mL，其物质的量的浓度为0.4mol/L；

②硫酸钠溶液物质的量浓度为0.4mol/L，则钠离子浓度为0.8mol/L，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：

0.8mol/L×

10mL＝c（Na＋）×

100mL，解得c（Na＋）＝0.08mol/L；

10mL0.4mol/L硫酸钠溶液，含有硫酸根离子物质的量为：

0.01L×

0.4mol/L＝0.004mol，依据方程式：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，要使硫酸根离子完全沉淀需要氯化钡物质的量：

0.004mol，需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液体积＝

＝0.04L，即40mL；

（2）400mL0.8mol·

L－1H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：

n（H2SO4）＝0.8mol·

L－1×

0.4L＝0.32mol，200mL98%浓H2SO4中的硫酸的物质的量为：

n（H2SO4）＝

＝3.68mol，

混合后溶液总体积为：

V＝

＝

L，

所以稀释后c（H2SO4）＝

＝6mol/L。

（1）0.4　①0.4　②0.08　40

（2）6

15．（13分）（2017年湖南省岳阳中学高三上第一次检测）实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：

（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL。

（2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是________________。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。

A．量取浓硫酸时，仰视读数

B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上

D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒

E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

F．容量瓶不干燥

（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液______________mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na＋）＝______________（忽略溶液混合过程中的体积变化）。

（1）实验室无90mL容量瓶，须按100mL容量瓶计算，根据c（浓）×

V（浓）＝c（稀）×

V（稀），2.5mol/L×

0.1L＝

，解得V＝13.6mL；

（2）配制稀硫酸溶液，稀释时需要用玻璃棒搅拌，移液时需要用玻璃棒引流；

（3）A.量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；

B.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；

C.稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；

D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；

E.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；

F.容量瓶不干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故F不选；

（4）40mL2.5mol/L的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：

2.5mol/L×

2×

0.04L＝0.2mol，发生中和反应需要消耗0.2molNaOH，消耗5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：

＝0.04L＝40mL；

混合液体积为40mL＋40mL＝80mL＝0.08L，混合液中含有钠离子的物质的量为0.2mol，则反应后钠离子浓度为：

＝2.5mo/L。

（1）13.6

（2）搅拌、引流

（3）AB

（4）40　2.5mol/L