广东省深圳市学年高一上学期期末考试化学试题Word格式.docx

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一、单项选择题：

每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

1.下列叙述正确的是（）

A.置换反应一定是氧化还原反应

B.NH3是电解质

C.物质的量浓度的单位是摩尔

D.坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热

【答案】A

【解析】A.置换反应中一定有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，A正确；

B.NH3是非电解质，B错误；

C.物质的量浓度的单位是mol/L，C错误；

D.坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，烧瓶需要垫石棉网加热，D错误，答案选A。

2.下列方法中不能用于鉴别出NaCl溶液与K2CO3溶液的是（）

A.滴加稀盐酸B.滴加Ca（OH）2溶液C.焰色反应D.加热

【答案】D

【解析】A.稀盐酸与碳酸钾反应放出气体，可以鉴别，A不符合；

B.碳酸钾与Ca（OH）2溶液反应产生白色沉淀，可以鉴别，B不符合；

C.Na和K两种元素的焰色反应不同，可以鉴别，C不符合；

D.加热二者均难分解，不能鉴别，D符合，答案选D。

3.某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。

以下叙述正确的是（）

A.雨水样品不属于酸雨

B.雨水样品酸性没有变化

C.雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2

D.雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4

【解析】A、雨水的pH小于5.6，属于酸雨，A错误；

B、溶液的pH越小，酸性越强；

故某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.0，雨水样品酸度逐渐增大，B错误；

C、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，C错误；

D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，D正确，答案选D。

点睛：

掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、雨水酸性增强的原因是正确解题的关键。

注意酸雨的含义、引起酸雨的原因以及亚硫酸的还原性易被氧化为强酸硫酸。

4.下列气体，可以用排水法收集的是（）

A.NOB.NH3C.HClD.Cl2

【解析】A.NO难溶于水，可以用排水法收集，A正确；

B.NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；

C.HCl极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；

D.Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D错误，答案选A。

5.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：

①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；

②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

③c与强碱溶液反应放出气体；

④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为（）

A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFe

C.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe

【答案】C

【解析】试题分析：

：

①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属；

②b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d；

③c与强碱反应放出气体，说明c是铝；

④c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。

所以选C。

考点：

金属的强弱比较。

6.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）

A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.硅酸钠溶液D.碳酸钠溶液

【答案】B

【解析】氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选B。

7.从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）

A.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜

C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性

D.H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应

【解析】A.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，A正确；

B.Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不是金属钠，B错误；

C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性，C错误；

D.H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为置换反应，D错误，答案选A。

8.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）

A.硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B.二氧化硅可以用来制造光导纤维

C.石墨可以用来做绝缘材料D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器

【解析】石墨是导体

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA

B.常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA

D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

【解析】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误；

B.忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；

C.氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；

D.标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；

故选C。

A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；

D项，要注意标准状况下水不是气体。

10.常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）

A.NaOH稀溶液B.NaAlO2溶液C.饱和NaHCO3溶液D.CaCl2溶液

............

11.下列对某些问题的认识正确的是（）

A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同

B.Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

【解析】A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A错误；

B.Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B错误；

C.铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C正确；

D.玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误，答案选C。

12.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①

②

③

④

⑤MgO⑤Fe（OH）3⑥CuSO4

A.全部B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑥

【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，氧化铝与氢氧化铝是两性化合物，三种物质既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，另外铝也可以；

氧化镁是碱性氧化物、氢氧化铁是碱，二者与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；

硫酸铜是是盐，与盐酸不反应，答案选C。

掌握物质的性质特点是答题的关键，注意硫酸铜与盐酸不反应，但在一定条件下能与某些酸反应，例如H2S与硫酸铜反应生成CuS沉淀和硫酸。

13.下列说法正确的是（）

A.CO2是污染大气的罪魁祸首B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能

C.烧碱和纯碱都属于碱D.氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑

【解析】A.CO2不是污染大气的罪魁祸首，A错误；

B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能，B正确；

C.烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；

D.氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。

14.下列离子方程式书写正确的是（）

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.钠和冷水反应：

Na+2H2O=Na++OH—+H2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

SO42—+Ba2+=BaSO4↓

【解析】A.FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正确；

B.没有配平，应该是：

2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B错误；

C.次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C错误；

2H++2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。

二、非选择题：

本大题共4小题，满分58分。

15.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

（1）写出G、H的化学式：

G________，H________。

D的俗名是__________。

（2）写出反应②的离子方程式：

_________________________________________。

（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：

KMnO4>

Cl2>

Br2。

限选试剂：

KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

装置a的名称是____________________，d中盛放的试剂是____________。

【答案】

（1）.Cl2

（2）.NaClO（3）.烧碱（4）.Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O（5）.分液漏斗（6）.KBr溶液

【解析】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。

B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。

G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。

次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。

F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。

（1）根据以上分析可知G、H的化学式分别是Cl2、NaClO。

氢氧化钠的俗名是烧碱。

（2）反应②的离子方程式为Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O。

（3）装置a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，因此可以验证氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是KBr溶液。

16.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物质的化学式为_____；

③反应b的化学方程式为_____；

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：

____________________，反应中氧化剂是____；

【答案】

（1）.＜

（2）.H2SO3（3）.2SO2+O2

2SO3（4）.6NO2+8NH3

7N2+12H2O（5）.NO2

【解析】

（1）①酸雨的pH＜5.6；

②含硫燃料燃烧生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亚硫酸，化学式为H2SO3；

③反应b是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O2

2SO3；

（2）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式为6NO2+8NH3

7N2+12H2O，二氧化氮中氮元素化合价降低，得到电子，所以反应中氧化剂是NO2。

17.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

请根据下图所示，回答下列问题：

（1）X的化学式为__________，Y的化学式为__________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。

A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。

【答案】

（1）.H2S

（2）.SO2（3）.Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O（4）.B（5）.2:

1

（1）X中S元素化合价是－2价，所以化学式为H2S，Y中S元素化合价是+4价，则其氧化物的化学式为SO2。

（2）W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。

（3）Na2S2O3中S元素化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，B符合题意，答案选B；

（4）X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水：

2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价-2价变化为0价，H2S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2，所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:

1。

明确氧化还原反应的规律是解答此类问题的关键。

例如转化规律，氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；

同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；

同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

利用此规律可以解答（3）、（4）。

18.

（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。

请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：

___________、_________________．

（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁，铝的物质的量之比为___________。

（3）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平方程式：

__Cl2+　　Na2CO3+　　—　　NaHCO3+　　NaCl+　　Cl2O。

【答案】

（1）.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）.Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（3）.3:

4（4）.2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

（1）氧化铝既能与酸反应，也能与强碱反应生成盐和水，所以是两性氧化物，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；

（2）镁只能与盐酸反应放出氢气，铝既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此产生的氢气体积差就是镁与盐酸反应产生的氢气，为33.6L－22.4L＝11.2L，物质的量是0.5mol，所以根据方程式Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑可知镁是0.5mol。

铝与氢氧化钠溶液反应放出的氢气是22.4L，物质的量是1mol，根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知金属铝的物质的量是2/3mol，则该合金中镁，铝的物质的量之比为0.5:

2/3＝3:

4。

（3）氯元素化合价部分从0价升高到+1价，失去1个电子，部分降低到－1价，得到1个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。