高考化学复习浙江省嘉兴市高三下学期教学测试理综化学试题解析版Word下载.docx
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的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷
B．月桂烯（
）所有碳原子一定在同一平面上
C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
D．通常条件下，1mol的
分别与H2 和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是4mol、3mol
与1molBr2发生加成反应，所以1mol该物质可以与3molBr2发生反应，D正确。
考点：
有机物的结构及性质
11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH—-4e—==O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
12．下列说法正确的是
A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·
L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：
2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−）
B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
C．已知：
P4（g）＋6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ·
mol－1
P4（g）＋10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝
bkJ·
mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·
mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·
mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能
D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
△H＜0，当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
【答案】A
13．某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是A13+、Na＋、K＋和C1―
【答案】D
【解析】
26．（15分）A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；
A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。
X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。
A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；
C受热分解得到Y、D和X；
B与C反应生成D和X。
E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·
L-1。
（1）A的化学式是▲。
Y的电子式是▲。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是▲。
（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式▲
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式▲。
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为▲。
（沉淀Ksp=2.3×
10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·
L-1，即可认为完全沉淀）
（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在▲。
【答案】
（1）HCOONa（2分）
（2分）
（2）水分子间存在氢键（2分）
（3）Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl（2分）
（4）2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓（2分）
（5）2.3×
10-4mol·
L-1（2分）
（6）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。
（3分）（其它合理答案也给分）
由此可解答：
（1）A的化学式是HCOONa；
Y的电子式是
，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。
物质结构、元素推断、元素及化合物等知识
27．（14分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4（g）＋4NO2（g）
4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）＋4NO（g）
2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝▲。
（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]
400K
500K
600K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
①写出该反应平衡常数的表达式K=▲。
②若温度不变，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，则K将▲。
（填“增大”、“减小”或“不变”。
）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数▲。
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
①NiO电极上NO发生的电极反应式：
▲。
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×
104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）︰V（NO2）=▲
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。
在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：
并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：
相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：
在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是▲
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_____▲____。
（填编号）
A．改用高效催化剂B．降低温度C.分离出H2O（g）D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积F．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]
（1）
（1分）
（2）①
（1分）不变（2分）
②17.4%（2分）
（3）①NO+O2--2e-=NO2（2分）
②1:
1（2分）
器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数为：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
n始0.020.02000
n转0.0060.02×
0.6=0.0120.0060.0060.012
n平0.0140.0080.0060.0060.012
0.014+0.008+0.006+0.006+0.012=0.046
平衡时NO2的体积分数=
（4）①从图2变化曲线分析，结论二的原因是：
在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行；
故NOx转化率随温度升高而增大；
在在450℃-600℃时反应已达到平衡状态，因为该反应是放热反应，此时温度升高平衡逆向移动，故NOx转化率随温度升高而减小。
②由上述NO2学科网和CH4反应的化学方程式的特点分析可知:
该反应是放热反应；
该反应是扩大气体体积的反应。
所以要提高NO2转化率，可降低温度，降低温度能使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；
分离出H2O，相当于减小生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；
减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]，相当于增加反应物CH4的浓度，使平衡正向移动，从而增大NO2转化率。
而使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故NO2转化率不会变化。
增大压强，平衡逆移，NO2转化率会减小。
因此选BCF。
考查化学反应基本理论，涉及氧化还学科网原反应、化学反应速率与化学平衡、化学反应与能量变化、电化学等
28．（14分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。
实验室制备装置和工业制备流程图如下：
（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
20
80
100
溶解度（g/100gH2O）
74.4
91.8
525.8
535.7
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·
6H2O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是▲。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是_____▲_____。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
加入▲_后、▲_、蒸发浓缩
冷却结晶
过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为▲。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；
取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c
mol•L-1
Na2S2O3溶液滴定，消耗V
mL（已知：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定终点的现象是：
▲_
②样品中氯化铁的质量分数▲_
（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子（2分）
（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分）
（3）盐酸（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3+（2分）
（5）Fe2Cl6（2分）
（6）①溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）
②
（2分）
Na2S2O3
29．（15分）以煤为原料可制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质。
其合成路线如图所示：
1、A的一氯取代物有两种。
2、
回答下列问题：
（1）对于DMT和丙酮二羧酸，下列说法正确的是▲_。
A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基两种官能团
B．丙酮二羧酸一定条件下可发生还原、取代反应
C．1molDMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2molNaOH反应
（2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式为▲、F的结构简式▲。
（3）写出丙烯与苯生成D的化学方程式：
▲
写出B→C的化学方程式：
（4）写出任意两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：
①苯环上只有一种化学环境的氢原子
②遇到FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应
（5）根据题目信息用苯和甲醇为原料可合成酚醛树脂，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
合成路线流程图示例如下：
试题分析：
依题意，以煤为原料制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质，根据合成路线图：
①由A、B的分子式和A→B的反应条件和A的一氯取代物有两种，可推知，A为
（对二甲苯），B为
（对苯二甲酸），对苯二甲酸与甲醇（CH3OH）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（取代反应）生成C（DMT，对苯二甲酸甲酯），
（C10H10O4）。
②丙烯与苯加成生成D，依据丙酮二羧酸、无卤阻燃剂的结构简式，可知D为：
，根据已知2的反应：
，可知：
。
（4）条件①苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②遇到FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应；
可知B的同分异构体的分子结构中含有酚羟基和醛基官能团。
且苯环上取代基呈对称，由此根据“定一议二”原则，可写出如下6种的B的同分异构体：
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