初三化学部分知识点整理文档格式.docx
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不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
5、夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;
夹持部位在距试管口近1/3处;
用手拿住
6、分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
(二)化学实验基本操作
1、药品的取用
(1)药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
(2)药品取用的总原则
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
(3)固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽
块状及条状药品:
用镊子夹取
(4)液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
2、连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
3、物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
4、过滤
操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
5、蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
6、仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的固体(如碱、碱性氧化物、碳酸盐等):
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
空气的成分和组成
空气成分
氧气
氮气
二氧化碳
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体(选择红磷)
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
空气是混合物;
氧气约占1/5,可支持燃烧;
氮气约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气、红磷量不足、未完全冷却
能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
(1)物理性质:
通常状况下是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水
(2)氧气的化学性质:
支持燃烧(具有助燃性)、氧化性
(3)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂,目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(4)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同,属物理变化)
实验室制氧气原理:
①2H2O2
2H2O+O2↑
过氧化氢水氧气
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气
③2KClO3
2KCl+3O2↑
氯酸钾氯化钾氧气
(5)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
(1)固固加热型
(2)固液不加热型
如:
实验室用过氧化氢分解制取氧气
实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾制取氧气
固固加热型、固液不加热型
收集装置:
(1)排水法
(2)向上排空气法(3)向下排空气法
适用收集密度比空气小的气体
适用收集密度比空气大的气体
适用收集不易溶于水的气体
(4)
①左图用于排水法收集气体的方法是B进A出。
②左图用于排空气法收集气体的方法时:
收集密度比空气大的气体是A进B出;
收集密度比空气小的气体是B进A出。
③左图用于医疗上给病人输氧时的方法是A连接氧气瓶B连接病人。
。
(6)气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条复燃②二氧化碳:
澄清的石灰水变浑浊
电解水的实验:
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
水的净化:
(1)水的净化效果由低到高的是:
静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是:
蒸馏;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水:
鉴别方法:
用肥皂水硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质 :
金属、非金属、稀有气体
纯净物 (一种元素)
(一种物质) 化合物:
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)
氧化物H2OCuOCO2
无机化合物 酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
(1)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(2)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(3)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
几种数字的含义:
Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位正电荷
3Fe2+表示3个亚铁离子3Fe3+表示3个铁离子
2H2O表示两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
3O表示3个氧原子
几种常见物质的名称和化学式:
碳:
C铁:
Fe氧气:
O2氦气:
He氧化铁:
Fe2O3
氯化钙:
CaCl2氢氧化钠:
NaOH硫酸锌:
ZnSO4碳酸钠:
Na2CO3硝酸铵:
NH4NO3
硫:
S锌:
Zn氢气:
H2氖气:
Ne氧化镁:
MgO氯酸钾:
KClO3高锰酸钾:
KMnO4
氯化铵:
NH4Cl氢氧化钙:
Ca(OH)2硫酸铜:
CuSO4铜:
Cu氮气:
N2氯气:
Cl2
氩气:
Ar硫酸:
H2SO4硝酸:
HNO3盐酸:
HCl二氧化碳:
CO2二氧化硫:
SO2
五氧化二磷:
P2O5磷:
P锰酸钾:
K2MnO4氧化亚铁:
FeO四氧化三铁:
Fe3O4碳酸:
H2CO3
硫酸铵:
(NH4)2SO4硫酸钠:
Na2SO4硫酸钡:
BaSO4硫酸铝:
Al2(SO4)3硫酸亚铁:
FeSO4氯化钾:
KCl氯化钠:
NaCl氯化钡:
BaCl2氯化镁:
MgCl2氯化锌:
ZnCl2水:
H2O
氯化铁:
FeCl3氯化亚铁:
FeCl2氯化铜:
CuCl2氯化银:
AgCl碳酸钙:
CaCO3
氢氧化钾:
KOH氢氧化钡:
Ba(OH)2氢氧化铝:
Al(OH)3氢氧化铁:
Fe(OH)3
氢氧化铜:
Cu(OH)2硝酸钾:
KNO3硝酸银:
AgNO3碳酸钾:
K2CO3碳酸钡:
BaCO3
化学式计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
气体的相对分子质量越大,其密度越小;
气体的质量(相对分子质量)越大,其分子运动越慢。
空气的平均相对分子质量为29,气体的相对分子质量大于29其密度比空气大;
气体的相对分子质量小于29其密度比空气小。
b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×
原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
×
100%
d、计算物质中某元素的质量
化合物中某元素的质量=化合物的质量×
化合物中该元素的质量分数
质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
(质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化)
2、化学反应前后:
(1)一定不变宏观:
反应物、生成物的总质量不变;
元素种类、质量不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性。
单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2
CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2
2CO
3、还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用过氧化氢溶液制O2相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
一氧化碳
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
(燃烧产物是水)
CO和O2的燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
(燃烧产物是二氧化碳)
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
(燃烧产物是水和二氧化碳)
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)
2)还原性:
CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
除杂:
CO中混有CO2:
通入石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
或通入氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2中混有CO:
通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO中混有CaCO3:
只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:
检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:
先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
使用化石燃料对环境的影响:
①导致温室效应;
②燃料不充分燃烧产生CO;
③煤燃烧排放的污染物:
SO2、NO2(引起酸雨);
④未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒排放到空气中。
针对使用化石燃料对环境的影响,应采用的措施:
①植树造林;
②使燃料充分燃烧(如:
改进汽车发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧;
将燃料加工成粉末状;
将煤加工成蜂窝状;
燃料燃烧时不断鼓入空气等);
③减少化石燃料的使用,开发新能源。
金属材料包括纯金属和合金
金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:
人体中含量最多的金属元素
(3)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>
铝>
铜)
(4)银:
导电、导热性最好的金属(银>
铜>
金>
铝)
(5)铬:
硬度最高的金属(6)钨:
熔点最高的金属
(7)汞:
熔点最低的金属(8)锇:
密度最大的金属
(9)锂:
密度最小的金属
金属的化学性质:
1、大多数金属可与氧气的反应
①2Mg+O2
2MgO②3Fe+2O2
Fe3O4③4Al+3O2===2Al2O3
2、金属+酸(由氢元素和酸根组成)→盐+H2↑(属置换反应)
反应条件:
①酸不包括浓硫酸和硝酸;
②金属应位于金属活动性顺序表中氢的前面
①在金属活动性顺序表中越前面的金属越容易与酸反应,并且反应速度越快、越剧烈。
②常见的酸根有:
Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、ClO3-、MnO4-、MnO42-
3、金属+盐(由金属元素和酸根组成)→另一金属+另一盐(属置换反应)
①反应物的盐应能溶于水;
②反应物的金属应比盐中的金属活动性强
金属与盐反应时,金属与盐中的金属活动性差距越大越容易反应,并且活动性差距大的先反应完,再活动性差距小的反应。
常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(K、Ca、Na除外)
铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3·
XH2O)
(2)防止铁制品生锈的措施:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
铁的冶炼:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
溶液的基本特征:
均一、稳定的混合物
a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
溶解时热量变化
温度降低:
如NH4NO3溶解
温度升高:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
温度没有明显变化:
如NaCl
影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
溶质的质量分数计算
公式:
溶质质量分数=×
100%
酸的化学性质(相似的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
紫色石蕊试液遇酸溶液变红色,无色酚酞试液遇酸溶液不变色
复分解条件发生的条件——生成物中有沉淀或有气体或有水
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)金属氧化物+酸→盐+水
(4)酸+碱→盐+水
(5)酸+盐→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
Ba(NO3)2及HNO3
CO32-
HCl及石灰水
碱的化学性质(相似的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色,无色酚酞试液遇碱溶液变红色
(2)碱+非金属氧化物→盐+水
(3)碱+酸→盐+水
(4)碱+盐→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
中和反应:
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
(2)处理工厂的废水。
(3)用于医药。
溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0714
酸性增强中性碱性增强
酸性碱性
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
盐的化学性质:
1、盐(可溶)+金属1→金属2+盐(金属1比金属2活泼,盐可溶,K、Ca、Na除外)
2、盐+酸→盐+酸(满足复分解反应的条件)
3、盐+碱→盐+碱(反应物都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、盐+盐→两种新盐(反应物都可溶,且满足复分解反应的条件)
说明:
复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
②复分解反应中常见的沉淀:
AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
③复分解反应生成气体:
H+与CO32-结合生成CO2;
NH4+与OH-结合生成NH3;
④复分解反应生成水:
H+与OH-;
H+与O2-结合生成水。
部分酸、碱、盐的溶解性:
(1)常见的酸都可溶;
(2)常见的碱除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·
H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余都不溶;
(3)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
(