高考化学上海卷试题及答案文档格式.docx

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A．HClB．Na202C．C2H2D．CH4

7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解8．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对8分子组成的推测一定正确的是（）

A．有l个氧原子B．有2个氧原子

C．有l个A原子D．有2个A原子

15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为’（）

A．0.5mol／LB．0.05mol／L．

C．1mol／L．D．0.1mol／L

16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）

A．反应速率：

两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：

前者多，后者

三、选择题：

本题共20分，每小题4分；

每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随．开随用、随关随停’’的是（）

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．由石和水制取乙狯

20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）

A．0．1mol／I．，的盐酸和0．1mol／I。

的氢氧化钠溶液

B．0．1mol／L的盐酸和0．1mol／L的氢氧化钒溶液

C．pH一4的醋酸溶液和pH一10的氢氧化钠溶液

D．pH一4的盐酸和pH=10的氨水

21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（N03）2溶液，产生白色沉淀。

．

④取上层清液继续滴加Ba（N02）2溶液至无沉淀时，再滴加AgN03溶液，产生白色沉淀。

，

根据实验以下推测正确的是（）

④取上层清液继续滴加Ba（N03）2溶液至无沉淀时，再滴加AgN03溶液，产生白色沉淀。

第Ⅱ卷（非选择题共84分）

四、本题共24分9、．．

考生注意：

23题为分叉题，分A（B两题，考生可任选一题。

若两题均做，一律按A题计分。

A题适合使用二期课改新教材的考生解答，8题适合使用一期课改教材的考生解答。

23．（A）

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（上右图）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：

_____>

______，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：

____>

____（用化学式表示。

）

（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

23．（B）下表中实线表示元素周期表的部分边界。

①-⑤分别表示元素周期表中对

应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素⑤的原子核外P电子数比S电子总数多_____个。

元素③氢化物的电子式为____。

（3）元素④一般化合物中显_____价，但与______形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________________。

a．元素1的单质元素⑦的单质B．元素①②形成的合金C．无法判断

（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min---4min之间反应处于________状态；

C1数值___________0．08mol／L（填“大于”小”于或“等于”）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min--6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。

a．增加水蒸气b．降低温度

C．使用催化剂d．增加氢气浓度

五、本题共24分。

26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。

26．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成

分，设计了如上图装置。

倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停J上后，8装置增重，C装置中溶液无变化。

反应后进入量气管气体的体积为VmI（已折算成标准状况）。

（1）由上述实验可知：

①固体M中一定有的物质是_____填化学式）。

理由是____________________________

②其中一种物质的质量可以确定为________g（用代数式表示）Q

（2）B装置的名称是___________。

写出B装置中反应的离子方程式____________．

（3）C装置的作用是___________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____．

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是__________。

．要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_______。

a．M中有未反应的铁和硫

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面．

C．A中留有反应生成的气体

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

26．（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

（1）制备粗品

将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放人碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是________.

②试管C置于冰水浴中的目的是________________，

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填上或．下），分液后用_______（填入编号）洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2S04C．Na2C03溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从______口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是________________________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________________________。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。

a．用酸性高锰酸钾溶液b．用会属钠C．测定沸点

（1）降冰片烯属于________。

a．环烃b．不饱和烃C．烷烃d．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为_________

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为________

（4）降冰片烯不具有的性质__________________。

a．能溶于水b．能发生氧化反应

C．能发生加成反应d．常温常压下为气体

如上图所示的变化。

试回答：

（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：

a．具有酸性______，b．能发生水解反应_________。

（2）A分子中的官能团是_________，D的结构简式是____________

（3）C→D的反应类型是__________E→F的反应类型是____________

a．氧化反应b．还原反应C．加成反应D取代-反应

（4）写出化学方程式：

A→B

（5）写出E生成高聚物的化学方程式：

______________。

（6）C2的同分异构体C2与C2有相同官能团两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2,写出C2的机构简式：

_________________________________

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

请完成下列填空及计算：

（1）amolN0完全转化为HN03需要氧气_________amol。

（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨=空气合物中氨的体积分数（用小数表示）为_______________________（保留2位小数）。

（3）20.0molNH用氧化，产生混合物的组成为：

N018.0mol、O212.0mol、N2150．0mol和一定量的硝酸．以及其他成分．（高温下NO、和（）2不反应）计算氨转化为N0和HN03的转化率。

（4）20.0m01NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HN02。

①在右图中画出HN03的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线。

②写出当l25≤n2（B）≤200时，n（A）和n2（B）的关系式：

______________________

_

答案解析：

1．A．[解析]本题是对化学与能源的知识的考查。

解决能源问题的最佳方法是开发新能源，木材生长周期长，过度使用，会造成水土流失等问题。

4．D[解析]本题是对化学史的考查，化学反应中的原子守恒关系早就研究，且为公认的定律，不属当今化学研究的方向。

5．B[解析]本题是对化学基本概念中有机物命名的考查。

A中错误是没有选最长碳链为主链，应为2一甲基丁烷。

8中命名正确。

C应为对二甲苯。

D中对双键编号错，应为2一甲基一l一丙烯。

7．A[解析]本题考查了化学反应中的能量变化，吸放热反应的判断。

生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是吸热反应。

乙醇燃烧、铝热反应、Ca0溶于、水均是放热反应。

碳酸钙受热分解是吸热反应。

本题易错理解生成物总能量高于反应物总能量的含义。

．

8：

A[解析]本题考查了阿伏加德罗定律的应用。

8为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压），说明分子中含有一个氧原子。

本题易错在不理解题意，用A进行判断。

18.B亡解析]本题考查了常见气体的制备。

A中不宜用大理石和稀硫酸制CO2，生成微溶物CaS04覆盖在大理石表面阻止反应的进一步进行；

C中反应需加热才能进行，D中电石遇水反应剧烈，无法控制反应速率。

本题易错在这D选项上，不能理解这种装置发生反应所需条件。

25．（本题共8分）

（1）反应进行得越完全（其他合理答案也给分）可能增大也可能减少

（2）0．03（3）①平衡大于Qda