届高考化学第二轮专题突破检测26Word文档格式.docx
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陕西省西安市临潼区华清中学高三第一次模拟）向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：
X（g）＋2Y（g）aZ（g） ΔH<
0，达到平衡后，改变某一条件（温度或容器体积），X的平衡转化率的变化如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．a＝2
B．T2>
T1
C．A点的反应速率：
3v正（X）＝v逆（Z）
D．用Y表示A、B两点的反应速率：
v（A）>
v（B）
改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，所以a＝3，此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1>
T2，所以v（B）>
v（A）。
5．（2018·
云南省部分名校高三12月份统一考）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）＋F（s）2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b<
f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>
0 ④K（1000℃）>
K（810℃）
上述①～④中正确的有（ ）
A．4个 B．3个
C．2个 D．1个
设加入E的物质的量为1mol，利用表中的三个数据，根据化学平衡“三量法”的计算方法，不难判断②是正确的；
该反应是气体分子数增加的反应，故ΔS>
0，③正确；
在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动，可知54.0>
a>
b，c>
75>
d，e>
f>
83.0，则f>
b，故①正确；
由f>
a可知该反应的ΔH>
0，故④正确。
A
6．（2018·
安徽省宣城市八校高三上学期联考）炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的恒容密闭容器中，高温下进行下列反应：
C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH＝QkJ·
mol－1。
如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A．0～1min，平均反应速率v（CO）＝0.5mol·
L－1·
min－1
B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
<
1
C．3min时温度由T1升高到T2，则Q>
0，再达到平衡时
＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，曲线c表示n（CO2）的变化
A项，v（CO）＝
＝1.0mol·
min－1；
B项，压强不变时，反应达到平衡，且
>
1；
D项，曲线b表示n（CO2）的变化。
7．（2018·
洛阳市高三统一考试）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。
工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＝－90.8kJ·
mol－1，在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
下列有关说法正确的是（ ）
A．图中曲线Z对应的温度是230℃
B．若增大H2和CO的起始组成比，反应放出的热量将减少
C．270℃下，a点H2的平衡转化率为50%
D．270℃下，上述反应的化学平衡常数为4
A项，该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故曲线Z对应的温度为270℃；
B项，增大H2和CO的起始组成比时，平衡正向移动，放出热量增多。
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
起始（mol） 1 1.5 0
变化（mol） 0.5 1 0.5
平衡（mol） 0.5 0.5 0.5
C项，H2的平衡转化率为66.7%；
D项，270℃下，化学平衡常数为4。
8．（2018·
吉林省油田高级中学高三第三次调研考试）在温度为T1条件下，向密闭容器中加入0.8molPCl5，仅发生：
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5。
反应过程和能量关系如图甲所示；
PCl5的含量随时间在不同温度下的变化关系如图乙所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
甲 乙
A．上述反应过程中，释放的热量为18.6kJ
B．图乙中，T1>
T2，在T2时，PCl5的分解率小于25%
C．若其他条件不变，反应温度由T1变到T2时，生成PCl5的速率减小
D．若其他条件不变，当温度变为T2时，PCl5的含量随时间变化曲线应为图乙中b曲线
从图甲可以看出，该反应为吸热反应，且1molPCl5发生分解时，吸收93kJ的热量，故当分解0.8mol－0.6mol＝0.2mol时，吸收的热量为18.6kJ，A项错误；
在横坐标为时间的图像中，有“先折先平衡”的规律，T2对应曲线先出现折点，即达到平衡时所需时间短，反应速率较大，其他条件不变的情况下，温度T2应比T1高；
因温度从T1变到T2，温度升高，平衡正向移动，故其分解率增大，应大于25%，PCl5含量降低，B、C两项错误，D项正确。
9．（2018·
黑龙江双鸭山一中高三期末）加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；
在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A．10.7 B．8.5
C．9.6 D．10.2
设在反应②中发生分解的N2O3为xmol，
N2O3 N2O ＋ O2
xmol xmol xmol
则有x＋3.4＝9－x，得x＝2.8mol，最初生成的N2O3为3.4＋2.8＝6.2mol，在平衡状态下n（N2O5）＝8－6.2＝1.8mol，①的平衡常数K1＝
＝
＝8.5，B项正确。
10．（2018·
山东师大附中高三第四次考试）700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
反应过程中测定的部分数据见表。
下列说法正确的是（ ）
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
1.20
0.60
t1
0.20
t2（其中t1<
t2）
0.80
A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.4/t1mol·
B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol
C．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
A项，v（H2）＝
mol·
min，A项错误，再通入0.2molH2O，CO的转化率会增大，C项错误。
11．（2018·
山东省实验中学高三第三次诊断性考试）在一定条件下发生反应3A（g）＋2B（g）zC（g）＋2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）＝0.2mol·
L–1·
min–1。
则下列说法不正确的是（ ）
A．z＝4
B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4mol·
L–1
D．平衡时气体压强是原来的1.2倍
根据平衡的三段式进行计算
3A（g） ＋ 2B（g）ZC（g）＋2D（g）
起始：
4mol 2mol 0 0
转化：
3x 2x Zx 2x
平衡：
n（A） n（B） 1.6mol 0.2×
2×
2mol
解得x＝0.4mol，n（A）＝2.8mol，n（B）＝1.2mol。
平衡时气体压强是原来的
＝1.07倍，D项错误。
12．（2018·
成都市高中毕业班第一次诊断性检测）已知反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H＝QkJ·
mol－1，在三个不同容积的容器中分别充人lmolCO与2molH2，恒温恒容平衡时CO的转化率如下表。
温度（℃）
容器体积
CO转化率
平衡压强（P）
①
200
V1
50%
P1
②
V2
70%
P2
③
350
V3
A.反应速率：
③>
①>
B．平衡时体系压强：
P1∶P2＝4∶5
C．若容器体积V1>
V3，则Q<
O
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<
由①②两组实验可知V1>
V2，则反应速率②>
①，A项错误，达平衡时，体系压强P1∶P2＝5∶4，B不正确；
D项，相当于增大压强，CO的转化率>
70%。
13．（2018·
银川一中高三年级第五次月考）往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
时间（min）
浓度（mol·
L－1）
实验序号/温度（℃）
10
20
30
40
50
实验1/800
1.00
0.65
0.55
0.50
实验2/800
0.70
实验3/850
0.40
0.15
A．实验2比实验1的反应容器内压强减小
B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C．实验1比实验3的平衡常数大
D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
实验2比实验1先达平衡，且最终平衡状态相同，则压强相同，A错；
实验2使用了催化剂，B正确；
升高温度，NO2浓度变小，说明反应是吸热反应，升温平衡常数变大，所以实验3平衡常数大，C、D错。
14．（2018·
江苏盐城一中高三一珍）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应：
4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反应达到平衡时n（NaNO3）＝0.1mol。
下列叙述中正确的是（ ）
A．10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）＝0.01mol·
B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%
C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H>
D．若起始时向容器中充入NO2（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl2（g）0.1mol（固体物质足量），则反应将向正反应方向进行
A项，10min内V（NO）＝
＝0.005mol·
min－1，升温平衡逆向移动，则ΔH<
0，B项错误。
Qc＝
K，平衡将逆向移动。
15．（2018·
福建省漳州八校高三上学期联考）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）＝Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如右图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH>
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
Pb是固体，加入铅后平衡不移动，c（Pb2＋）不变。
加入Sn（NO3）2后，平衡左移，c（Pb2＋）变大。
C项，ΔH<
0，平衡常数K＝
＝2.2，D项正确。
16．（2018·
荆门市高三年级元月调研）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·
min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
A项，增大压强，平衡将逆向移动，SiCl4转化率降低，该反应为可逆反应，加入1molSiCl4不能完全反应，故吸收的热量小于QkJ，B项错误；
H2的反应速率为V（H2）＝
V（HCl）＝
×
＝0.015mol/（L·
min），C错误。
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（2018·
山东省实验中学高三第三次诊断性考试）（12分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
下列说法正确的是__________（填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]＝v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。
为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：
CO（g）＋
O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－Q1kJ·
mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g） ΔH＝－Q2kJ·
则SO2（g）＋2CO（g）===S（s）＋2CO2（g） ΔH＝______________。
（3）对于反应：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系：
_________________________________________________。
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为________（最简分数形式）
（1）当再次充入CO后，相当于对容器进行加压，CO转化率提高，体积分数降低。
（2）应用盖斯定律进行计算，ΔH＝－Q1×
2－（－Q2）＝（Q2－2Q1）kJ/mol。
（3）相同温度下，NO的转化率越高，压强越大，故P2>
P1。
（1）C（3分）
（2）（Q2－2Q1）kJ·
mol
（3）P2>
P1（3分） 1/144（L/mol）（3分）
18．（2018·
上海市长宁区第一学期高三化学教学质量检测）（12分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。
（2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为__________________。
（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
（4）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：
________________（写一种）。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
（已知I2＋2S2O
===S4O
＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
10.0
4.0
0.0
8.0
T2
6.0
Vx
T3
（5）表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。
由于SO2溶于水，会导致收集到的气体体积偏小，计算所得反应速率偏小，Ⅱ中各组实验保证溶液的总体积相同，则Vx＝4。
（1）秒表
（2）S2O
＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑
（3）SO2会部分溶于水
（4）测定一段时间内生成硫沉淀的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案）
（5）4；
T1<
T2<
T3（每空2分）
19．（2018·
贵州省七校联盟高三第一次联考试）（12分）800℃时，向2L密闭容器内加入一定量的CuO和CO，发生反应：
2CuO（s）＋CO（g）Cu2O（s）＋CO2（g），n（CuO）随时间的变化如下表所示：
2
3
4
5
n（CuO）/mol
0.080
0.060
0.040
0.020
（1）已知平衡常数K（400℃）>
K（350℃），则该反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）如图表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是__________（填“A”或“B”）。
800℃时，0～3s内该反应的v（CO2）＝__________。
（3）下列措施能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填字母）。
a．增加CuO的量 b．适当升高温度
c．及时移去CO2 d．增大CO的浓度
e．选择高效催化剂 f．增大压强
（4）800℃时，若CO的平衡转化率为60%，则最初通入容器中CO的体积为________L（标准状况下）。
若再通入0.03molCO2至容器中，则再次达到平衡时，CO的物质的量浓度为________。
（1）升温平衡常数增大，则反应为吸热反应。
（2）反应中CuO由0.080mol减少到0.020mol，消耗n（CuO）＝0.060mol，则生成n（Cu2O）＝0.030mol，所以B代表Cu2O的变化曲线。
（3）使用催化剂及增大压强不影响平衡移动。
（4）生成Cu2O0.030mol，V（CO）＝
22.4＝1.12L。
（1）吸热
（2）B；
0.005mol·
s－1
（3）bd
（4）1.12；
0.016mol·
L－1（每空2分）
20．（2018·
广东省六校高三第三次联考）（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：
能溶于水，易溶于乙醇；
大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；
H2C2O4＋Ca（OH）2===CaC2O4↓＋2H2O。
现用H2C2O4进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如下图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A．乙醇 C．NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂______________（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是_____________________________________________
（二）探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）加入到100ml0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是__________________________________（用离子方程式表示）。
（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：
MnO
＋
H2C2O4＋
________＝
Mn2＋＋
CO2↑＋
H2
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