化学中考试题江苏省盐城市中考试题含答案详解Word下载.docx
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【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误。
B、尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。
D、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项错误。
B。
4．下列实验操作规范的是（ ）
A．
量取液体
B．
引燃酒精灯
C．
滴加试剂
D．
稀释浓硫酸
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作正确。
5．医疗上利用二氧化硅（SiO2）光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。
SiO2中硅元素的化合价是（ ）
A．-1
B．-2
C．+2
D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化硅的化学式进行解答即可。
氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（-2）×
2=0，则x=+4价。
6．近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果---一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。
下列有关镧的说法错误的是（ ）
A．镧是金属元素
B．元素符号是La
C．中子数是57
D．相对原子质量是138.9
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、镧的名称中带有“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确。
B、镧元素符号为：
La，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57，表示原子序数为57，质子数是57，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，故选项说法正确。
C。
7．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是一种最常用的溶剂
B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C．pH小于7的雨水就是酸雨
D．电解水时，负极产生的气体是氧气
【分析】A、水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂；
B、根据分子的基本性质分析；
C、根据pH小于5.6的雨水是酸雨分析；
D、根据电解水时正氧负氢分析。
A、水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂，故A说法正确；
B、水受热变成水蒸气的过程中体积变大，是因为水分子间隔变大，而不是水分子体积变大，故B错误；
C、pH小于5.6的雨水是酸雨，故C错误；
D、电解水时正氧负氢，负极产生的气体是氢气，故D错误；
8．下列实验方案不能达成实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证肥皂水呈碱性
用pH试纸测定肥皂水的pH
B
除去FeSO4溶液中少量CuSO4
向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物
C
除去CuO中少量C粉
在氧气流中灼烧固体混合物
D
验证集气瓶中无色气体是氧气
用带火星的木条伸入集气瓶中
【分析】显碱性溶液pH大于7；
锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；
高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳；
氧气能使带火星的木条复燃。
A、用pH试纸测定肥皂水的pH，如果pH大于7，说明肥皂水显碱性，该选项能够达到实验目的；
B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该选项不能达到实验目的；
C、在氧气流中灼烧固体混合物，碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D、用带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气，该选项能够达到实验目的。
9．蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。
下列关于蔗糖的说法正确的是（ ）
A．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
B．蔗糖中含有45个原子
C．蔗糖中氢元素的质量分数最高
D．蔗糖的相对分子质量为342g
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析。
A．由化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．蔗糖是由蔗糖分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．蔗糖中碳、氢、氧的质量比为（12×
12）：
（1×
22）：
（16×
11）=144：
22：
176，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。
10．下列做法符合安全要求的是（ ）
A．油锅着火，用菜扑灭
B．燃气泄漏，点火检查
C．室内起火，开窗通风
D．电器着火，用水浇灭
【分析】根据灭火的原理和防范爆炸的做法进行分析解答。
A．油锅着火，倒上青菜可以隔绝氧气灭火，故正确；
B．发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，打开门窗通风，不能点火以防发生爆炸，故错误；
C．室内着火不能开窗，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；
D．电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，故错误。
11．天然气燃烧反应的微观示意图如图。
由图可得到的结论是（ ）
A．反应前后共有6种物质
B．反应物中没有单质
C．反应前后分子数目没有增减
D．反应过程中共涉及三种氧化物
【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。
由天然气燃烧反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：
。
A、由上述方程式可知，反应前后共有4种物质，故A错误；
B、反应物中有单质，是氧气，故B错误；
C、由方程式可知，每3个分子变化成3个分子，反应前后分子数目没有增减，故C正确；
D、反应过程中共涉及H2O、CO2两种氧化物，故D错误。
12．下列对实验现象的描述符合事实的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
C．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生
【分析】A．根据硫在空气中燃烧的现象进行分析；
B．根据硝酸铵溶于水吸热进行分析；
C．根据合金的硬度大于组成成分金属的硬度进行分析；
D．根据浓盐酸的特性进行分析。
A．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故A错误；
B．NH4NO3固体溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故B错误；
C．一般情况下，合金的硬度大于组成成分金属的硬度，所以黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕，故C正确；
D．由于浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，于是在瓶口有白雾出现的现象，故D错误。
13．下列做法不能达到目的是（ ）
A．用洗涤剂去除油污
B．用白酒去除水垢
C．用小苏打发酵面粉
D．用煮沸的方法软化硬水
【分析】A．根据洗涤剂具有乳化功能进行分析；
B．根据水垢的主要成分进行分析；
C．根据小苏打在面粉发酵过程中和产生的酸反应生成二氧化碳进行分析；
D．根据生活中常用的硬水软化的方法进行分析。
A．洗涤剂具有乳化功能，能去油污，故A达到目的；
B．水垢的主要成分是碳酸钙，可以用食醋去水垢，白酒和水垢不反应，故B不能达到目的；
C．小苏打在面粉发酵过程中和产生的酸反应生成二氧化碳，故C能达到目的；
D．生活中常用煮沸的方法进行硬水软化，故D能达到目的。
14．下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息，可以推知（ ）
A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
【分析】A．根据比较物质溶解度大小时，要在一定的温度下比较进行分析；
B．根据溶解度的定义进行分析；
C．根据表格中提供的信息进行分析；
D．根据表格中三种物质的溶解度进行分析。
A．比较物质溶解度大小的时候。
要指明温度，否则没有意义，故A错误；
B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
40℃时，KNO3的溶解度是63；
40℃时，应该是163.9gKNO3饱和溶液中才含有63.9gKNO3，故B错误；
C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：
三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；
D．根据从表格中获取的信息可知：
在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。
15．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（
）。
现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：
4
【分析】根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。
根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算相关量。
A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g-67g=33g，故正确；
B、设生成物中CaO的质量是x
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为
40+12+16×
3
×
100%=40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；
D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：
3）=1：
4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：
4，故错误。
二、非选择题：
本大题共4小题，共40分．
16．从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在橫线上。
A．金刚石B．蛋白质C．合成橡胶D．干冰E．熟石灰F．稀有气体
（1）可用于裁切玻璃的是_____；
（2）可用于生产汽车轮胎的是_____；
（3）可用于人工降雨的是_____；
（4）可用于改良酸性土壤的是：
_____；
（5）可用于制作霓虹灯的是_____；
（6）可用于修补人体受损组织的是_____。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁切玻璃；
（2）合成橡胶可以用来生成汽车轮胎；
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
（4）熟石灰呈碱性，可以与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；
（5）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以作点光源；
（6）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料；
故答案为：
（1）A；
（2）C；
（3）D；
（4）E；
（5）F；
（6）B。
17．如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：
a为_____，b为_____。
（2）实验室可选用_____（填字母序号）和D装置制取CO2气体：
在添加药品前，首先应进行的操作是_____。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为_____；
发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末_____。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用_____（填字母序号）装置收集O2；
MnO2起_________作用。
【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
（1）a为长颈漏斗，b为水槽。
故填：
长颈漏斗；
水槽。
（2）实验室可选用A、C装置和D装置制取CO2气体，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，在添加药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。
A或C；
检查装置气密性。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为：
；
发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末进入导管。
堵塞导管。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用D、F装置收集氧气，这是因为氧气密度比空气大，不易溶于水；
MnO2起催化作用。
D或F；
催化。
18．盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O2，将_____能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。
一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子。
（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：
1，则该营养液中含有_____种溶质。
从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。
（3）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。
小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在____（填字母序号）中进行。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL-1），完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是____。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：
BaCl2溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。
允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
【分析】
（1）①根据光合作用的原料、能量的转化进行分析；
②根据质子数等于核外电子数进行分析；
（2）①根据分子的性质进行分析；
②根据化合物中元素的质量比、农作物需要的氮、磷、钾三种元素进行分析；
（3）①根据实验室常用仪器的用途进行分析；
②根据粗盐的提纯的步骤、玻璃棒的用途进行分析；
③根据饱和溶液的特点进行分析；
④从溶质的质量偏少或溶剂的质量偏多方面进行分析；
⑤根据加入的溶液能除去要除去的杂质，本身所含溶质易被除去进行分析。
（1）①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳放出O2，将太阳能转化为化学能；
②每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，所以每个负氧离子含有17个电子；
（2）①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果；
②在Ca（NO3）2中Ca和N的质量比=40：
（14×
2）=10：
7.1：
1，溶液中一定含有KNO3；
且溶液呈蓝色，所以含有CuCl2；
该营养液中含有三种溶质；
农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P；
（3）①把大颗粒的粗盐制成小颗粒的粗盐需要在研钵中进行，故选A；
②粗盐的提纯分为溶解、过滤、蒸发、结晶四步；
过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
③“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质；
④配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干；
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子；
再加入稍过量的氢氧化钠溶液除去镁离子；
再加入稍过量的碳酸钠溶液除去溶液中钙离子和钡离子；
允分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
（1）CO2；
太阳；
②17；
（2）①不断运动；
②3；
P；
（3）①A；
②蒸发；
引流；
③饱和；
④精盐不纯有杂质或未完全烘干；
⑤NaOH。
19．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
A．可塑性B．机械性能C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。
已知：
2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：
将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。
反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。
则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A．金属原料的成本B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用
（1）根据金银的存在形式，推测的性质；
（2）①根据两种矿石中铁的含量进行分析；
②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据现象推测其化学性质；
（5）①根据铁锈的主要成分进行分析；
根据生锈的铁钉的主要成分和题干提供的信息进行分析；
②根据化学方程式进行计算；
（6）根据需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用进行分析。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数
≈72.4%；
在FeCO3中铁元素的质量分数
，所以磁铁矿中铁元素的含量更高；
②Al2O3在通电的条件下生成Al和O2，化学方程式为：
（3）反应物是Mg17All2和H2，生成物是MgH2和Al，化学方程式为：
Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al；
（4）由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选：
C；
（5）①铁锈的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3•xH2O）；
将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特征是复分解反应；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，符合“一换一”的特征是置换反应；
2FeCl3+Fe=3FeC12，符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及三种种化学反应基本类型；
②充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐
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