云南省第二次高中毕业生复习统一检测Word下载.docx
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难度
标准差
及格人数
及格率%
最高分
最低分
1097
108
56.42
0.52
20.64
388
35.37
107
抽样阅卷所得分数段分布见表3。
表3抽样分数段
人数
2
20
79
159
176
200
73
74
152
87
61
14
抽样阅卷分数段频数分布图见图2。
图2频数分布图
第I、II卷难度、标准差、及格人数、及格率、最高分、最低分等结果见表4
表4各大题抽样得分的基本情况
题
号
满
分
值
平
均
难
度
区
标
准
差
及
格
人
数
率
最
高
低
单选题
48
27.93
0.58
0.88
11.1
588
53.6
65
5.93
第II卷
60
28.49
0.47
0.9
12.09
313
28.53
59
表5为抽样中选择题得分情况分析。
数据显示，难度值最小的试题是6、13、12和第8题，难度值分别为0.33、0.47、0.49和0.50，本次考试中难度值大于0.8的试题没有，也就是说没有特别容易的试题。
表5抽样中的选择题得分情况分析
正
确
答
案
A
比
例
B
C
D
未
或
多
选
6
495
45.12
358
32.63
66
6.02
169
15.41
9
0.82
1.96
0.33
0.28
2.81
7
228
20.78
28
2.55
42
3.83
791
72.11
8
0.73
4.33
0.72
0.37
2.68
547
49.86
122
11.12
158
14.4
262
23.88
2.99
0.50
3
238
21.7
778
70.92
44
4.01
4.26
0.71
0.39
2.72
10
63
5.74
9.75
845
77.03
75
6.84
0.64
4.62
0.77
0.43
2.53
11
149
13.58
89
8.11
728
66.36
3.98
0.66
0.44
2.84
12
298
27.16
243
22.15
539
49.13
0.91
2.95
0.49
13
381
34.73
520
47.4
121
11.03
表6为抽样中的II卷各大题得分情况分析。
表6显示，难度最大的题是第27题的第（3）小题和第29题的第（4）小题，难度值分别达到0.14和0.15。
其他难度小于0.5的试题分别是：
第28题的第（3）小题、第29题的第
（2）小题、第29题的第（3）小题、第29题的第
（1）小题、第27题的第
（2）小题和第26题的第（4）小题，这些试题的难度值均小于0.5，难度较大。
表6抽样中的II卷各大题得分情况
题号
第26-1题
4
2.91
0.41
1.27
586
53.42
583
53.14
第26-2题
1.68
0.84
0.36
920
83.87
第26-3题
2.03
0.68
1.37
758
69.1
712
64.9
第26-4题
0.45
0.48
2.12
502
45.76
190
17.32
第26题
15
9.34
0.62
0.65
3.64
662
60.35
119
10.85
第27-1题
1.78
701
63.9
198
18.05
第27-2题
0.87
0.99
474
43.21
第27-3题
0.86
0.14
0.53
1.58
43
3.92
第27题
5.55
0.4
3.07
182
16.59
1
第28-1题
3.51
0.59
2.62
564
51.41
511
46.58
第28-2题
3.82
2.21
692
63.08
425
38.74
第28-3题
0.96
0.32
1.34
350
31.91
311
28.35
第28题
8.28
0.55
4.76
582
53.05
13.86
第29-1题
1.19
380
34.64
57
5.2
第29-2题
1.48
1.56
232
21.15
229
20.88
第29-3题
0.63
2.33
401
36.55
202
18.41
第29-4题
0.15
1.06
163
14.86
160
14.59
第29题
16
5.32
4.32
219
19.96
通过对以上得分情况分析不难看出，本次测试中难度值最小的题是第27的第（3）小题，求草酸中结晶水的含量。
该题涉及物质的量在化学方程式中的计算，第一空考生多半因单位换算导致错误；
第二空难度较大，许多考生忽略了“从100.0mL溶液中取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中”，导致计算结果出错。
本空是本次测试中得分最低的一空，在高分段中体现出较好的区分度。
第28题的第（3）小题得分率也较低，许多考生见到浓硝酸，就想当然地写出氧化还原反应，更多的同学不知道孔雀石的状态，有的没有用H+表示硝酸而出错。
还有第6题和第29题，难度值均为0.33，难度较大。
第6题直接取材于考试大纲的题型示例，是有关皂化反应的实验题，多数学校由于没有做过相关的实验导致学生答题正确率偏低，结果接近于随便猜想得出的，说明教师们在平时教学中忽略了部分化学实验的教学，其次对考试大纲的研究不够透彻。
三、试题分析
化学试题共12大题，其中，7、8、9、10、13、26题为基础理论和基本概念题，占45分；
28为元素化学题，占22分；
12、29为有机化学题，约占22分；
6、27题为实验题，占20分；
计算题分布在各类试题中，表7为各题主要考点。
表7试题主要考点分布
题号
考点
要求
化学实验
掌握皂化反应发生的现象
信息给予题
要求根据题给信息结合所学知识推断最简单的氢铝化合物Al2H6的性质和用途。
物质的量的综合应用
要求掌握阿佛加德罗常数与气体的摩尔体积、物质的量等之间的换算关系。
有机物分子式的确定
要求根据C、H分析和相对密度判断有机物的分子式
电化学
要求掌握常见电化学装置、电极反应和电子流动方向
元素化合物推断
要求熟练掌握掌握常见元素及其化合物的性质
有机物类别的判断及官能团的性质
要求根据有机物结构简式中的官能团推测有机物可能发生的反应，判断有机物所属的类别。
中和反应
要求考生能正确识别中和反应图表，判断曲线上的浓度变化趋势
26
物质结构与元素周期律
根据物质结构与元素周期律推断元素及其化合物的性质
27
要求利用氧化还原反应原理，测定草酸中结晶水的含量
常见金属及其化合物的性质
铜元素有关的元素化学知识
29
有机物的结构性质及其反应
掌握常见的有机反应、会书写简单化合物的结构简式、熟练掌握常见官能团的性质
下面对阅卷中考生答卷时出现的典型错误进行分析，并提出对策和建议。
1、选择题分析
6．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A．反应后静置，反应液分为两层B．反应后静置，反应液不分层
C．反应液使蓝色石蕊试纸变红色D．反应液使红色石蕊试纸变蓝色
答案：
B。
[分析]该试题直接取材于考试大纲，只是将答案简单对换，其他并无修改。
该试题考查学生对化学实验过程的现象观察。
观察能力是大纲中要求考生掌握的基本能力，本题以皂化反应为载体，考查学生对该反应原理的理解程度，考生根据反应的原理可以判断出发生反应的现象。
当然，对那些认真做实验的师生，该题并不是难题。
从抽样看，许多学生误选为“反应后静置，反应液分为两层”，说明考生对实验原理没有理解。
油脂皂化反应发生前存在水和有机两相，皂化反应发生时，油水混合，随着反应进行，有机相逐渐减少，水相增多，反应结束，油脂完全水解，反应液不再分层。
该试题比较新颖，将化学反应原理与实验观察融为一体，作为考试大纲题型示例中多年出现的试题，得分却比较低，说明师生对考试大纲研究不透。
此外，此题的错误率较高，也反映出部分教师忽略了实验操作的训练，忙于题海，要引起重视。
7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如下图。
下列有关说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D。
[分析]本题是信息给予题，要求考生根据题给信息，结合自己所学过的物质结构知识，晶体的结构和性质等做出正确判断。
观察氢铝化合物的球棍模型可知，Al2H6中不含有离子键，由于其熔点低，可判断其为分子晶体。
由于最简单的氢铝化合物燃烧热极高，且燃烧产物只有氧化铝和水，没有污染，因此，氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料。
本题部分考生看到金属与非金属，错误判断Al2H6中必含有离子键的较多，考生不能从“熔点为150℃，燃烧热极高”提炼出氢铝化合物“可能成为未来的储氢材料和火箭燃料”和“在固态时所形成的晶体是分子晶体”的信息。
8．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．4.6gNO2和N2O4的混合物，所含氧原子数一定为0.2NA
B．25℃，0.2NA氦气体积不可能为4.48L
C．0.5molNH4+所含的质子数为5NA
D．200mL1mol·
L-1Al2（SO4）3溶液中，阳离子数的总和小于0.4NA
答案为A。
[分析]本题涉及物质的量的综合应用，要求掌握阿佛加德罗常数与气体的摩尔体积、物质的量等之间的换算关系。
选项B容易被误选，气体的体积受温度和压强的影响，B选项只规定25℃，没有指明压强。
温度一定时，气体的体积与压强成反比。
0.2NA氦气的体积可以随压强变化而变化，在一定的压强下，体积可以为4.48L。
C选项，每个NH4+含有11个质子。
注意对给定的原子团，质子数与离子所带的电荷数无关，电子数则有关系，不能混淆。
D选项的迷惑性较大，同学们容易想到Al3+的水解导致Al3+数量减少，但忽略了每摩尔Al3+水解会产生3摩尔H+，所以，阳离子数的总和应大于0.4NA。
9．A是含C、H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定A的分子式：
（1）ω（C）、
（2）ω（H）、（3）m（A）、（4）A蒸汽对H2的相对密度、（5）V（A）。
下列选项中一定能确定A分子式的组合是
A.
（1）
（2）（3）B．
（1）
（2）（4）
C.（3）（4）（5）D．
（1）（3）（5）
[分析]碳、氢分析是确定有机物分子中碳氢比的重要方法之一。
对只含C、H、O的有机物来说，知道了碳氢比，就可以确定该有机物的最简式，只要测出该化合物的相对分子质量，就可以求出分子式。
若测出ω（C）、ω（H），知道A蒸汽对H2的相对密度就可以求出该化合物的相对分子质量，故B为正确选项。
10．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
C。
[分析]本题所涉及的四个装置图全部来源于高中教材，装置①，电解氯化铜的装置图中没有标电极材料的名称，但根据溶液的组成及所给提示“电解CuCl2溶液实验装置示意图”，不难判断，铜应该在阴极上析出。
电镀实验中，待镀金属作为阴（负）极，故在装置②电镀铜实验中，待镀铁制品应与电源负极相连。
装置③，根据氢气的入口，故很容易判断出原电池的左边负极，氢气在左边电极上失电子，故外电路电子由a极流向b极。
装置④的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子、水分子自由通过，不允许阴离子通过。
本题中的四个装置图是电化学中的典型代表，同学们在复习时要结合反应原理，电极反应等进行理解。
11．由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系：
单质（X）+氧化物（M）
氧化物（N）
单质（Y）+氧化物（M）
单质（X）+氧化物（R）
单质（X）+单质（Z）
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A．第二周期IVA族B．第二周期VIA族
C．第三周期IIA族D．第三周期IVA族
[分析]本题要求学生根据所给的三个化学反应推测出六种单质或氧化物。
因为X为非金属单质，且X参与或生成的三个反应的反应条件特殊，根据：
氧化物（N）和单质（X）+单质（Z）
氧化物（N）可推测出X可能为碳元素，M和N分别为二氧化碳和一氧化碳，由：
单质（X）+氧化物（R）及所给选项相结合，可以判断Y只能为第三周期IIA族元素。
本题看似简单，但思维容量较大，学生如果不熟练掌握元素化学的基础知识，不熟悉元素周期表的分布，必然耗时太多，导致没有足够的时间解答后续题。
12．氨基甲酸酯类农药在环境中易分解，在生物体内能迅速代谢，而其代谢产物毒性多数低于其本身毒性，是属于低残留的农药。
除草剂N—（间—氯苯基）氨基甲酸异丙酯的结构简式如下，下列有关叙述正确的是
A．分子式是C10H9NO2Cl
B．该物质水解后可能生成α—氨基酸
C．该物质苯环上最多还能形成3种一溴取代物
D．该物质属于芳香烃的衍生物
[分析]本题是近年来考的常规试题，给出一个未知的有机物的结构简式，要求同学们根据其结构和所含的官能团判断其可能的性质和所属类别。
选项A判断分子式较为常规；
选项B，该物质水解后可能生成α—氨基酸，现在的教材对“α—氨基酸”的结构淡化了，但教材仍然提到蛋白质水解生成“α—氨基酸”，此外，生物教材中多次涉及到α—氨基酸的结构，同学们可能遗忘了。
所以见到“α—氨基酸”就很紧张。
C选项，只从理论上讲，该物质苯环上还有四个不等性氢，故有4种一溴取代物。
D选项“该物质属于芳香烃的衍生物”也是学生感到陌生的。
13．25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·
L-1CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示。
下列分析中正确的是
A．原溶液中：
c（NaOH）=0.2mol·
L-1
B．曲线上A到B间任意一点，溶液中都有：
c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
C．在B点处一定有c（CH3COO—）=c（Na+）
D．a=12.5
[分析]本题考查学生识识别图表的能力。
试题内容是在强碱中滴加弱酸。
A选项，由图可知，起始点pH=13，故c（OH—）＜0.2mol·
L-1；
B选项曲线上A到B间任意一点，溶液中不一定都有：
c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+），比如，起始A点的c（OH—）＞（CH3COO—）。
C选项，因为pH=7，故CH3COOH过剩，a＞12.5。
D选项，在B点处，根据电荷守恒有：
c（OH—）+c（CH3COO—）=c（H+）+c（Na+），因为c（OH—）=c（H+），故c（CH3COO—）=c（Na+）。
2、II卷试题分析
26．（本题共15分）
Q、R、X、Y、Z为五种常见的短周期元素。
Q所在周期序数等于核外电子数；
R、Z同主族，R的单质是空气的主要成分之一；
Z的单质有多种同素异形体；
Y是同周期中原子半径最小的元素；
Q、R的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Q与R、X、Y可分别形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）Z元素的一种单质为白色蜡状固体，其分子的空间构型为，R元素单质分子的结构式为；
（2）X的氢化物是所在族元素的氢化物中沸点最高的，其原因是
；
（3）Y的单质与水发生反应的化学方程式为；
（4）Q、R的单质在密闭容器中可以发生反应3Q2（g）+R2（g）
2RQ3（g）；
ΔH<
0，
下图是反应速率与反应时间的曲线关系图。
其中表示平衡混合物中RQ3的含量最高的一段时间是，
t1、t4时刻可能采取的措施分别为、。
（1）正四面体；
N≡N
（2）因为水分子间存在氢键
（3）2H2O+2F2＝4HF+O2
（4）t0～t1，升高温度、减小压强（增大体积）。
[分析]本题不仅考查学生有关物质结构和元素周期律的推导，还同时考查学生对化学平衡移动原理的掌握程度。
要求同学们能正确识别图表，能根据图表信息判断实验操作的方式。
Q、R、X、Y、Z为五种常见的短周期元素，Q所在周期序数等于核外电子数，因短周期元素的周期序数只能是1、2或3，又Q与R、X、Y可分别形成电子总数相等的分子，可判断Q为氢元素；
由“R、Z同主族，R的单质是空气的主要成分之一”可知R可能是氮或氧元素，Z的单质有多种同素异形体，且Z元素的一种单质为白色蜡状固体，可推断出R是氮元素，Z为磷元素（若R是氧元素，其同主族的硫元素的单质没有“呈现白色蜡状固体”的，故R是氮元素）。
Q、R、Z确定后，由“Q、R的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”推出X为第VIA组元素，又因Q与R、X、Y可分别形成电子总数相等的分子，可知X为氧元素。
Y是同周期中原子半径最小的元素，且“Q与R、X、Y可分别形成电子总数相等的分子”，故Y是氟元素。
第
（1）小题要求学生掌握白磷分子的空间构型和氮分子的结构式，这是考试大纲对物质结构知识点的最基本要求。
第
（2）小题要求考生利用“氢键”的相关原理解释水分子沸点较高的原因；
第（3）要求写出F2单质与水发生的反应式，这是卤族元素非常基本的要求。
第（4）题具有一定的难度。
考生要能够正确识别图表，能根据图表信息判断实验操作的方式。
坐标图中，t1时刻，V逆大于V正，后逐渐达成平衡，说明反应初始阶段是从逆向开始的，故t0～t1时刻（未反应之前），RQ3的含量最高；
正反应为放热反应，t1时刻，要使反应逆向进行，可采取升高温度办法。
t4时刻，V逆仍大于V正，说明反应继续向逆向进行，这是一个体积缩小的反应，
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