高一化学精英班讲义第11讲Word格式文档下载.docx
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1B.1:
2C.2:
1D.8:
53
变式2.下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是()
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
典型例题3.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为
%和
%的两种溶液,则
和
的关系是()
A.
=
B.
>
C.
<
D.无法确定
变式3.将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最大的是()
A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH
练一练:
1*.下列说法正确的是()
A.金属钠通常贮存在煤油里
B.金属钠燃烧发出黄色火焰,并生成白色固体
C.氧化钠和过氧化钠分别与水反应都可以生成氢氧化钠
D.金属钠着火时能用水或CO2扑灭
2.Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是()
A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
C.这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂
D.这是一个置换反应,有单质O2产生
3.某无色透明溶液中,加入Na2O2后,有无色无味气体产生,同时产生白色沉淀,原溶液中可能含有的离子是:
()
A.Cu2+B.Mg2+C.Ba2+D.Fe3+
4.下列说法不正确的是()
A.Na2O2比稳定Na2OB.Na2O能被还原成Na2O2
C.Na2O和Na2O2均属于金属氧化物D.Na2O和Na2O2均能与CO2反应
5.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()
1:
1B.2:
2:
1C.2:
3:
1D.4:
1
6.将ag水煤气(成分为CO和H2)充分燃烧,将燃烧生成的气体(150℃)
通过盛有过量的Na2O2的干燥管(反应气体无损失),充分反应后干燥管
增重bg,则a和b的关系为()
A.a>bB.a=b
C.a<bD.无法比较
7.将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后,投入足量的水中,充分反应(设能产生的气体全部放出)。
(1)Na2O2与水反应的化学方程式为,15.6gNa2O2
在该反应中转移电子的物质的量为mol.
(2)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为L。
(3)取agNa2O2与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出
气体的体积为VL,则V的取值范围是(用含a的代数式表
示,结果可不化简)。
专题二碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
在水中的溶解度
溶于水放热
溶液碱性
热稳定性
与盐酸反应离子方程式(并判断哪个反应更剧烈)
与氢氧化钠溶液反应方程式
与少量澄清石灰水反应离子方程式
与氯化钙溶液反应离子方程式
相互转化
典型例题4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()
A.加入适量盐酸B.加热
C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO2
变式4-1.欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质,最宜选用加入的物质是()
A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙
变式4-2*.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水
典型例题5.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过()
A.饱和NaHCO3溶液B.饱和Na2CO3溶液
C.饱和石灰水D.氨水
变式5.我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
某同学以捞出的碱作为样品,并用下图装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量,下列装置中正确的是()
8.钠在自然界存在的主要形式是()
A.NaB.Na2O、NaOHC.NaHCO3、Na2CO3D.NaCl
9.下列说法中不正确的是()
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:
10.关于和Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()
A.它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在相同状况时放出的CO2体积相同。
B.它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,所消耗盐酸的物质的量相同。
C.它们的质量相等时,在水中电离出相同数目的Na+
D.它们的质量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
11*.下列离子方程式正确的是()
A.钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.氧化钠与盐酸反应O2-+2H+=H2O
C.碳酸氢钠与稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O
12.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是()
A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.Na2CO3·
10H2O
13*.将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是()
A.溶液中只有气体产生
B.溶液中只有沉淀产生
C.溶液中可能有反应Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O发生
D.溶液中可能有反应Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+2H2O发生
14.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是()
A.有晶体析出,原溶液质量不变B.有晶体析出,原溶剂质量不变
C.溶液仍为饱和溶液,浓度增大D.溶液仍为饱和溶液,浓度不变
15.用1.0L1mol/LNaOH溶液吸收0.80molCO2,所得溶液中
和HCO3-的物质的量之比为
()
2 B.2:
1C.1:
3D.3:
16.下图中A至F是化合物,G是单质。
(1)写出A~G的化学式
A,B,C,D,
E,F,G。
(2)写出溶液A与B间相互转化的离子方程式:
。
17.
(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是,离子方程式为
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,化学方程式为
。
18.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
考考你(同学们,经过高一这段时间的学习,现在来检测一下自己的学习成效吧!
)
19.相同质量的三种金属Na、Mg、Al分别与足量的盐酸溶液反应,产生的H2在同温、同压下体积比为()
3B.
:
C.9:
12:
23D.23:
9
20.4g烧碱溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为( )
A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.无法计算
21.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合,反应后溶液中离子浓度最大的是( )
A.Ag+ B.NO3- C.Ba2+ D.Cl-
22.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是()
A.Na2O2—淡黄色固体,可用作漂白剂B.Na2O—白色固体,性质不稳定
C.Na2CO3—性质稳定,可治疗胃酸过多D.NaHCO3—受热易分解,可用作发酵粉
23*.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是()
A.金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应
C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应
24.浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C又化合为B。
从以上实验现象可判断(用化学式填空):
A,B,C,D,E,
F。
A与B反应的化学方程式为,此反
应中是氧化剂,是还原剂。
能力拓展
1.甲、乙、丙、丁四个烧杯中,依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH,然后各加水100g,待完全溶解后,甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是()
A.甲<
乙<
丙<
丁B.丁<
甲<
丙C.甲=丁<
乙=丙D.丁<
乙=丙
2.标准状况下,将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为:
()
A.4LB.8LC.12LD.16L
3.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是()
A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.0.91g
4.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是()
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况下)
2.24L
3.36L
A.加入混合物9.2g时盐酸过量
B.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
D.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
5.呼吸面具中的Na2O2可以与H2O、CO2反应,放出氧气。
若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2,也可以起到同样的作用,生成K2CO3和O2。
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
由上述知识可知,解答下列问题:
(1)1molNa2O2和1molKO2,分别与CO2反应,生成的氧气质量比是。
(2)你认为在呼吸面具或潜水艇中,选用做供氧剂更合适。
理由
6.现有Na2O2和NaHCO3的混合物相同的两等份,第一份混合物放入密闭容器中加热,使其充分反应;
第二份混合物中加入足量稀H2SO4。
两种情况下得到同样的气体,但气体体积不同。
前者产生气体的体积为
L,后者产生的气体体积为
L(气体体积都是在通常情况下测得,该条件下,气体的摩尔体积为
mol/L)。
(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是,其物质的量为。
(2)每份样品中Na2O2的物质的量为,NaHCO3的物质的量为。
高一精英班化学讲义
第十一讲课堂小测
姓名:
成绩:
(总分:
100分)
一、单项选择题(本题有6小题。
每题10分)
1.金属钠常常保存在()
A.水中B.煤油中C.汽油中D.棕色瓶内
2.金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8g·
cm-3,推测钠的密度(g·
cm-3)是( )
A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8-1.0之间D.不能确定
3.铝是重要的金属材料之一,下列关于铝的叙述中,不正确的是()
A.铝最外层有3个电子 B.铝是地壳中含量最多的金属元素
C.在常温下,铝不能与氧气反应 D.铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液
4.下列各组离子能大量共存,且溶液无色,加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()
A.K+、MnO4-、SO42-、H+B.Mg2+、Na+、NO3-
C.Na+、NO3-、K+、Cl-D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
5.a、b、c、d分别是Cu、Ag、Al、Mg四种金属中的一种。
已知a、c均能与稀硫酸反应放出气体,b、d则不能;
C与强碱反应放出气体;
b与d的硝酸盐反应,置换出单质d。
由此判断a、b、c、d依次为()
A.Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag
C.Mg、Ag、Al、CuD.Mg、Cu、Al、Ag
6.将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()
A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L
二、多项选择题(本题有2小题。
每题20分,每小题有2-4个选项符合题意,漏选可得10分,但只要选错1个,该题就为0分)
7.下列离子方程式正确的是()
A.铝与稀硫酸反应Al+2H+=Al3++H2
B.铝与NaOH溶液反应2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
C.氢氧化镁与稀盐酸反应OH-+H+=H2O
D.钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
8.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,可能出现的现象是()
A.金属钠融化为小球B.火焰为黄色
C.燃烧后得到一白色固体D.燃烧后得到淡黄色固体
高一精英班化学讲义第十一讲参考答案(56期)
专题一
Na2O
Na2O2
+2
+1
白色固体
淡黄色固体
<
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
做供氧剂、氧化剂、漂白剂
典型例题1.
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3,
(2)2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
变式1.BC
典型例题2.A变式2.B
典型例题3.A变式3.A
专题二
纯碱苏打
小苏打
白色粉末(Na2CO3·
10H2O为白色晶体)
白色晶体
>
热稳定性(NaHCO3受热分解)
CO
+2H+=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
更剧烈
OH-+HCO3-=H2O+CO32
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
没反应
2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
工业碱、食用碱
工业碱、食用碱、发酵粉
典型例题4.B变式4-1.A变式4-2.CD
典型例题5.A变式5.B
题号
2
3
4
5
6
7
8
10
答案
AC
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
AD
CD
C
7.
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
0.2
(2)5.6
(3)
16.
(1)A:
NaHCO3;
B:
Na2CO3;
C:
CO2;
D:
H2O;
E:
Na2O2;
F:
NaOH;
G:
O2
(2)HCO3-+OH-=H2O+CO32-;
CO32-+H+=HCO3-(或CO32-+CO2+H2O=2HCO3-)
17.
(1)盐酸、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(2)加热:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
18.58%
考考你
19.B20.D21.D22.C23.AD
24.Na2O2;
O2;
Na;
H2;
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;
Na2O2
1.D2.C3.C4.C
5.
(1)2/3
(2)KO2,相同条件下KO2产氧量高。
6.
(1)Na2CO3;
mol
(2)
mol;
mol
【课堂小测】
1.B2.C3.C4.C5.D6.B7.BD8.ABD