中考化学分类汇编数据分析计算题doc.docx
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2019中考化学真题----数据分析计算题
1.（2019天水）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸
充分反应。
测得部分数据及图像如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。
（写出计算过程）
【答案】
（1）生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g；
（2）解：
设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
7311744
xy4.4g
=x=7.3g
=y=11.7g
稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=7.3%
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（3）解：
设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。
与NaOH反应的HCl质量为：
100g×7.3%=7.3g
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.558.5
7.3gm
=m=11.7g
NaCl的总质量为：
11.7g+11.7g=23.4g
答：
恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。
2.（2019甘肃）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固
体，并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4
请计算：
（1）共制得氧气g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：
（1）由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：
26.0g-16.4g=9.6g；
（2）设反应生成氯化钾的质量为x
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：
14.9g/200g×100%=7.45%
答：
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.
3.（2019广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg（OH）2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
【答案】
（1）③④；
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
12058
x0.580g
x＝1.2g
答：
100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（3）
4.（2019北部湾经济区）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。
他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：
（1）生成沉淀的质量为g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】解：
根据质量2和质量3的变化，生成的氢氧化铜的质量为213.0g-203.2g=9.8g
恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g
设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。
故答案为：
（1）9.8；
（2）14.2%。
5.（2019贵港）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ；
（2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
【答案】解：
（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；
（2）设硫酸铵的质量分数为x，
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
120233
5g×x6.99g
x＝72%
所以该化肥属于不合格产品；
（3）氢氧化钡的质量分数为y
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171233
y×50g2.33g
y＝3.42%
6.（2019安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
求：
（1）表中m的值为 。
（2）原混合物中氯化铁的质量 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】解：
（1）16.05；
（2）设混合物中氯化铁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓；
162.5175.5107
x21.4gy
x＝32.5g，y＝35.1g
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是100%＝21.3%
答：
混合物中氯化铁的质量为32.5g；
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是21.3%。
7.（2019毕节）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序
①
②
③
④
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
16
a
10
10
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a的值为 。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】解：
根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a＝12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
8098
4g25gx
x＝19.6%
8.（2019河北）为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。
请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为 g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【解答】
（1）4.9；
（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
16098
x4.9g
x＝8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为100%＝16%。
答：
CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
9.（2019绥化）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。
某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。
将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）m＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
12014258
xy5.8g
x＝12gy＝14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为100%≈45.8%。
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为100%＝7.1%
10.（2019黄石）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。
取该合金样品粉来11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。
反应过程的有关数据记录如下表
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量（g）
50
50
50
50
剩余固体的质量（g）
8.6
a
3
0.2
（1）请回答下列问题
（1）a=______
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
（请写出计算过程）
【答案】
（1）由图表可知，每消耗50g稀硫酸固体减少11.4g-8.6g=2.8g，所以a=8.6-2.8=5.8；
（3）设第一次，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
5698
2.8gx
x=4.9g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
11.（2019咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
（1）表中m的值为 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】a＝0.16+0.16＝0.32；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
242
40g•x0.16g
x＝14.6%
答：
稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
12.（2019襄阳）文文想通过实
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