江苏省泰州市二七年初中毕业升学统一考试化学试题WORD版有答案Word格式.docx
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C．PET纤维中C、H、O原子的个数比为5：
4：
2
D．羊毛和PET纤维的主要成份都是蛋白质
4．食品安全与健康相关，下列不会危及人体健康的做法是
A．用苏丹红作食品添加剂B．用纯碱或小苏打作蒸馒头的疏松剂
C．用亚硝酸钠腌渍鲜肉D．经常食用含防腐剂的食品
5．你认为下列实验测得的数据不合理的是
A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24
B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g
C．用l0mL量筒量取8.5m1.某溶液
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
6．据报道，前一段时间太湖水由于水体富营养化，导致蓝藻快速繁殖生长，死亡腐烂湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水体产生异味。
为改善太湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理的是
A．人工捞藻，投加活性炭B．加入大量生石灰和明矾
C．增加水量，促进水体流动D．严格控制各种污染源，确保达标后排放
7．下列观点中，你不赞同的是
A．钢筋混凝土是复合材料B．肥皂水可以区别硬水和软水
C．生铁和钢都是铁的合金D．淀粉没有甜味，因此不属于糖类
8．下列基本实验操作中，正确的是
A．向量筒中倾倒溶液 B．加热试管中的液体 C．熄灭酒精灯 D．取用粉末状药品
9．以下说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
10．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）
11．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是
A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种
物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关
系正确的是
A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙
13．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是
A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
B．用带火星的木条可以检验氧气
C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
14．《三国演义》中有这样一个故事：
诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是
A．NaCl、CaCl2B．Na2SO4、KC1
C．BaCl2、NaNO3D．CuSO4、Ca（OH）2
15．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是
A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾
二、（本题包括4小题，每小题2分，共8分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
16．金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A12O3,ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。
已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近。
据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是
A．氧气B．氮气或稀有气体C．空气D．HCl和水蒸汽
17．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
40
5
反应后质量/g
待测
24
23
下列说法正确的是
A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：
9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：
4D．反应后X的质量为0
18．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸（溶液进人气体
发生装置中）的是
19．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
第二部分非选择题（共62分）
得分
评卷人
三、（本题包括5小题，共22分）
20．（4分）用化学用语表示：
五个氮原子____________；
两个氢氧根离子_______________；
正六价的硫元素_________；
保持水的化学性质的最小微粒_____________。
21．（5分）将下列物质与对应的化学式之间用短线连接起来
碳铵·
·
NaOH
苛性钠·
O3
铜绿·
C6H12O6
臭氧·
NH4HCO3
葡萄糖·
Cu2（OH）2CO3
22．（5分）工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分________；
（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼________；
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质________；
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________；
（5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱________。
23．（4分）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
（1）氯元素常见的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、十7，下面五种物质都是含氯元素的酸。
HC1O4（高氯酸）、______（氯酸）、HC1O2（亚氯酸）、HC1O（次氯酸）、______（氢氯酸）
（2）有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。
CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H6（丙烷）C4H10（ ）、 （戊烷）……
24．（4分）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下相连环物质间能发生反应，不相连
环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量
大于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A___________，
B___________，D____________。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。
四、（本题包括3小题，共21分）
25．（6分）某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验。
请回答下列问题：
（1）若实验中看到____________________现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是__________；
（2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为__________，E应连接在上述装置中_______（填字母）之间。
（3）装置C的作用是_____________________，D中所放试剂的名称为____________。
26．（8分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后，做了如下图所示的探究实验。
实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。
请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色CuO粉末：
黑色，Cu2O粉末：
红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4＝CuSO4＋H2O
Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。
猜想
简单实验方案
现象
CO和CuO反应的化学方程式
（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。
下列数据不可作为计算依据的是（）
A．反应前CuO粉末的质量B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量D．反应后固体混合物的总质量
27．（7分）测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
下图（Ⅰ）为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。
（1）写出图（I）中仪器的名称：
①______，②________，③_________；
（2）检查图（I）装置气密性的方法是：
___________________________________________________
___________________________________________________________________________________；
检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：
____________________________________________________
（3）图（Ⅱ）装置中油层的作用是_____________________________________________________
（4）__________________________________________________（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
五、（本题包括2小题，共13分）
28．（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；
A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。
已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：
（1）写出有关物质的化学式：
A_________、甲_________、E_________；
（2）写出下列化学方程式：
A→B＋甲：
______________________________；
C＋E→丙＋D：
_______________________________。
29．（8分）从以下两个供选课题中，选择一个你熟悉或参与研究过的课题，按要求完成填空和短文。
［供选课题］A．温室效应的形成及其危害
B．酸雨的形成及其危害
你选择________（填A或B）
（1）（2分）A．CO2的产生途径（回答两种途径）
B．SO,的产生途径（回答两种途径）
_______________________________________________________________________________
（2）（3分）A．设计实验比较CO2和空气经光照后温度变化的差异（可图示）
B．设计实验鉴定本地区雨水是否为硫酸型（含少量硫酸）酸雨
（3） （3分）A．写一篇短文指出温室效应的危害并提出减少CO2排放的合理化建议
B．写一篇短文指出酸雨的危害并提出减少SO2排放的合理化建议
（字数100字左右）
_______________________________________________________________________________
六、（本题共6分）
30．取13.8gR2CO3（R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。
向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。
试计算：
（1）R的相对原子质量；
（2）所加Ba（OH）2溶液的质量；
（3）最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
泰州市2007年初中毕业、升学统一考试
化学试题参考答案及评分标准
题号
1
3
4
6
7
10
答案
B
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
CD
BC
注：
方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分
三、（本题包括5题，共22分）
+6
20．5N 2OH－SH2O（每空1分，共4分）
21．答案略，每一条线1分
22．
（1）CH4
（2）CO （3）HCl（4）NaCl（5）Ca（OH）2（每空1分，共5分）
23．
（1）HC1O3HCl
（2）丁烷C5H12（每空1分，共4分）
24．
（1）A：
FeB：
CuSO4D：
CO2
（2）分解反应（每空1分，共4分）
四（本题包括3小题，共21分）
25．（每空1分，共6分）
（1）白色固体变蓝HC1
（2）硝酸银溶液或紫色石蕊试液BC
（3）除去氯化氢气体浓硫酸
26．（共8分）
（1）
Cu
取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入稀硫酸
无明显现象
CuO+CO==Cu+CO2
Cu2O
取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入足量稀硫酸
溶液变为蓝色，仍有红色固体
2CuO+CO＝Cu2O+CO2
（猜想、方程式每空1分，实验方案和对应的现象1分，第1小题共6分）
（2）C（多选不给分，2分）
27．（共7分）
（1）①长颈漏斗②铁架台③试管（每空1分，共3分）
（2）方法一：
在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。
方法二：
在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好。
方法三：
用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作。
（答案合理也给分，1分）
在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好。
（1分）
（3）防止CO2溶于水。
（4）调节量气管高度，使反应前后两边液面相平。
五（本题包括2小题，共13分）
化学答案第1页（共3页）
28．（每空1分，共5分）
（1）A：
H2O2甲：
O2E：
CO
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑4CO＋Fe3O4高温3Fe＋4CO2
29．课题A：
（2分）
（1）CO2产生的途径：
汽车排放的尾气、矿物燃料的燃烧、动植物的呼吸、微生物的分解（回答两点即可给分）。
（3分）
（2）用锥形瓶或烧瓶收集一瓶CO2气体，塞上带温度计的单孔橡皮塞，和空气做对照实验（1分），强调同时开始、照射相同时间（1分），观察并记录温度计读数的变化（1分）。
短文要求：
语言准确精炼，回答问题全面，无科学性错误
（3分）（3）答题要点危害：
全球气温变暖，气候反常，热带风暴增多，动植物传染病发病率增加，南北两极冰融化，海平面上升，部分地区被淹没，部分地区成为沙漠。
建议：
控制人口增长、减少工厂CO2的排放量、使用新能源、植树造林。
课题B：
（2分）
（1））SO2产生的途径：
含硫煤或石油的燃烧、硫酸工厂排放的废气（回答两点即可给分）。
（3分）
（2）多次取样（1分），用pH试纸或pH计测雨水的酸性（1分），加Ba（NO3）2（或BaC12）溶液和稀硝酸检验硫酸根离子（l分）。
影响动植物的生长、使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐蚀损坏、危害人体健康
工厂的废气进行达标处理后排放、使用脱硫煤、开发新能源
六30．（每小题2分，共6分）（计算过程中未代入单位，不扣分；
每小题关系式1分，结果1分）
（1）解：
设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z
R2CO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋2ROH
60+2x 171 197 2x+34
13.8g 34.2%z 19.7g
（60+2x）：
13.8g＝197：
19.7g＝（2x+34）：
y＝171：
34.2%z
x=39y=11.2gz=50g
R的相对原子质量为39
（2）Ba（OH）2溶液的质量为50g
（3）设ROH与HC1反应生成RCl的质量为m
ROH＋HCl＝RC1＋H2O
5674.5
11.2gm
56：
11.2g=74.5：
mm=14.9g
溶液中溶质的质量分数为[14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×
100%=9.9%
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