离子浓度大小比较练习题Word文档格式.docx

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c（SO

c（H＋）

D．0.1mol·

L－1的硫化钠溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）

5.将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H＋）B．c（NH

c（H＋）>

c（OH－）

C．c（Cl－）>

c（OH－）D．c（NH

6.在10mL0.1mol·

L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A.C（Na＋）>

C（Ac－）>

C（H＋）>

C（OH－）

B．C（Na＋）>

C（OH－）>

C（H＋）

C．C（Na＋）＝C（Ac－）>

C（HAc）

D．C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）

7.将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是

A、c（NH4+）=c（Na+）>

c（OH—）>

c（NH3·

H2O）

B、c（NH4+）=c（Na+）>

H2O）>

c（OH—）

C、c（NH4+）>

c（Na+）>

c（OH—）

D、c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（NO3—）

8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>

7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>

c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

9.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·

L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）>

c（A－）>

c（OH－）B．c（Na＋）>

C．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

10.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·

L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c（OH－）>

c（HA）>

c（HB）>

c（H＋）B．c（OH－）>

c（B－）>

C．c（OH－）>

c（H＋）D．c（OH－）>

11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·

L－1的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl；

②CH3COONa与NaOH；

③CH3COONa与NaCl；

④CH3COONa与NaHCO3。

下列各项排序正确的

A．pH：

②>

③>

④>

①B．c（CH3COO－）：

①

C．溶液中c（H＋）：

①>

④D．c（CH3COOH）：

②

12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na＋）>

B．0.1mol·

L－1NaHCO3溶液：

c（HCO

C．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③CH3COONH4　④NH3·

H2O；

）由大到小的顺序是①>

④

D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）<

c（CH3COOH）＋c（H＋）

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：

C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：

c（HA－）>

D．室温下，向0.01mol·

14.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1mol·

L－1的（NH4）2CO3溶液中：

c（CO

L－1的NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO

）＋c（H2CO3）＋2c（CO

C．将0.2mol·

L－1NaA溶液和0.1mol·

L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）

D．在25℃时，1mol·

L－1的CH3COONa溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）

15.　25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A．c（NH

）＝c（SO

）B．c（NH

C．c（NH

）<

）D．c（OH－）＋c（SO

）＝c（H＋）＋c（NH

16.有关①100mL0.1mol·

L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·

L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的H＋个数：

①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

C．①溶液中：

c（H2CO3）D．②溶液中：

c（H2CO3）

专题讲座十一——离子浓度的大小比较

1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

2．（2010·

上海，16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

3．（2009·

安徽理综，13）向体积为Va的0.05mol·

L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·

L－1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

A．Va>

Vb时：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>

c（K＋）

B．Va＝Vb时：

c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．Va<

c（CH3COO－）>

c（K＋）>

D．Va与Vb任意比时：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

4．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A．c（Cl－）>

B．c（NH

D．c（NH

5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．pH相等的①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4溶液：

）大小顺序为①>

③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：

[c（Na＋）－c（F－）]>

[c（K＋）－c（CH3COO－）]

C．0.2mol·

L－1的Na2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO

）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

D．0.2mol·

L－1HCl与0.1mol·

L－1NaAlO2溶液等体积混合：

c（Al3＋）>

c（H

＋）>

6．下列有关判断正确的是（　　）

A．氨水加水稀释，

增大

B．若酸性HA>

HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH－）>

c（B

－）>

C．在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c（Na＋）＝2c（HCO

）＋2c（H2CO3）

＋2c（CO

D．25℃时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7

7．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20mL0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1NaOH溶液，

其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是（　　）

A．a点表示的溶液中c（CH3COO－）略小于10－3mol·

L－1

B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中

均等于K

8．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

①在0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中：

②在0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO

③向0.2mol·

L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·

L－1NaOH溶液：

④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na＋）＝0.1mol·

L－1]：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）>

c（CH3COOH）>

c（H＋）＝c（OH－）

　A．①④B．②④C．①③D．②③

9．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是（　　）

A．溶液中的c（OH－）＝1×

10－10mol·

B．溶液中的c（Cl－）>

C．溶液中的c（H＋）＋c（NH

）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．溶液中的c（NH3·

H2O）＝c（NH

10．将0.1mol·

L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·

L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）

A．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．c（CH3COO－）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

D．c（Na＋）＋c（H＋）>

c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

11．对于0.1mol·

L－1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：

c（S2－）>

c（HS－）

B．c（Na＋）＝2c（S2－）＋c（OH－）＋c（HS－）

C．c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：

实验编号

c（HA）/mol·

c（NaOH）/mol·

混合液的pH

0.2

0.1

pH>

7

c

pH＝7

pH＝9

下列说法中，不正确的是（　　）

A．由实验①可知，HA为弱酸

B．实验①所得混合溶液：

C．实验②所得混合溶液：

c（Na＋）＝c（A－）

D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH－的浓度为1×

10－9mol·

13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

HA物质的量浓度（mol·

L－1）

NaOH物质的量浓度（mol·

混合溶液的pH

甲

pH＝a

乙

丙

丁

请回答下列问题：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：

_________________。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？

______（填“是”或“否”）。

混合溶液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是_______________________。

A．前者大B．后者大

C．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·

L－1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）：

c（Na＋）－c（A－）＝____________mol·

14．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH

、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）>

②c（NH

③c（NH

④c（Cl－）>

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________________（填序号）。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；

若四种离子的关系符合④，则溶质为__________。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________（填图像符号）。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3·

H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系为c（H＋）______c（OH－）。

15．常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式：

______________________

（2）若溶液M是由10mL2mol·

L－1NaHA溶液与2mol·

L－1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH________7（填“>

”、“<

”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

已知Ksp（BaA）＝1.8×

10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·

L－1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2＋的浓度为________________mol·

（3）若溶液M分为下列三种情况：

①0.01mol·

L－1的H2A溶液　②0.01mol·

L－1的NaHA溶液　③0.02mol·

L－1的HCl与0.04mol·

L－1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液，则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为________；

pH由大到小的顺序为____。

（4）若溶液M是由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应得到的，混合溶液中c（H＋）/c（OH－）＝104，V1与V2的大小关系为______（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）。

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