高考化学二轮NA题型高考热练试题Word文件下载.docx

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4.（2019·

广东广州期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1NA

B.标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

C.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为NA

D.分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子

5.（2020·

河南、湖南名校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A.常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为9NA

B.25℃时，pH＝7的纯水中含OH－的数目为10－7NA

C.铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得产物的分子数为2NA

6.（2020·

广州模拟）NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NOx被氧化

C.还原过程中消耗1molBa（NO3）2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

D.通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原

7.（2020·

深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NA

C.一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为NA

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液中所含的氧原子数为0.2NA

8.（2020·

广东梅州6月）设NA为阿伏加德罗常数的值。

A.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

B.已知CrO5中铬元素的化合价为＋6价，则1molCrO5分子中存在的过氧键数目为NA

C.1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA

D.常温时，pH＝5的盐酸中水电离的OH－数目为10－9NA

9.（2020·

河南郑州中原联盟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

10.（2020·

河北邯郸一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

A.1L0.1mol/LNaNO2溶液中NO

的数目为0.1NA

B.3.1g乙二醇中含有羟基的数目为NA

C.5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NA

D.2.4g镁条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2NA

11.（2020·

广东珠海三模）已知：

在无氧条件下，葡萄糖发生反应：

C6H12O6

2CH3CH2OH＋2CO2↑。

设NA是阿伏加德罗常数的值。

A.0.1mol葡萄糖（C6H12O6）含羟基（－OH）数目为0.6NA

B.常温常压下，46gCH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NA

C.4.48LCO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NA

D.2.4gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

12.（2020·

河南三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.足量的Zn与1mol浓硫酸反应，生成的气体分子数等于0.5NA

B.1L1mol/L的CH3COONH4溶液pH＝7，所含NH

的数目为NA

C.标准状况下，14g乙烯与丙烯的混合气体所含碳氢键数目2NA

D.标准状况下，22.4LCH4与18gD2O所含有的电子数均为10NA

13.（2020·

广东名校联盟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4NA

B.足量Na与1molO2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子

C.标准状况下，22.4LNO2气体中含NA个NO2分子

D.1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子

14.（2019·

广东4月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．将11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数为0.5NA

B.常温下，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2NA

C.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NA

D.11.5g乙醇分子中含有C—H键的数目为1.5NA

15.（2020·

江西南昌二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.17gH2O2中含有非极性键的数目为NA

B.常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为9NA

C.在含CO

总数为NA的Na2CO3溶液中，Na＋总数为2NA

D.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

16.（2020·

广东六校联盟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下，22.4LCl2溶于水中并久置，最终转移电子数目为2NA

B.电解精炼铜时，转移电子数为NA，阳极溶解铜的质量等于32g

C.常温下，9g—CH3含有的电子数为NA

D.0.1mol/LNa2CO3溶液含有的阴离子数目大于0.01NA

17.（2020·

湖北七市（州）教科研协作体5月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

B.将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr－转化为Br2时，转移的电子数为NA

C.44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键

D.1molCaO2晶体中含离子总数为3NA

18.（2020·

河北唐山二模）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。

制备CH3OH的反应转化关系如图所示。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4L

B.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA

C.44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA

D.用CH4制备合成气的反应中，若生成1molCO，反应转移电子数为3NA

高考热练3　NA题型

参考答案

1.B　解析　1.8gSiH4所含质子数为

×

（14＋4×

1）×

NAmol－1＝1.0125NA，A错误；

标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体的物质的量为

＝0.2mol，分子数目为0.2NA，B正确；

NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的体积会发生变化，不等于1L，因此溶质物质的量浓度不是1mol/L，C错误；

该反应转移电子为3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H失12×

e－得12×

e－2，因此生成1molSi3N4时，转移电子数目为12NA，D错误。

2.D　解析　由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标准状况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，A错误；

由C的球棍模型可知C为甲醇，1molC中共价键数目为5mol，B错误；

由总反应方程式可知生成1molNi可还原出

molB，C错误；

11.8g泡沫镍含Ni单质

＝0.194mol，D正确。

3.B　解析　依据4NH3＋5O2

4NO＋6H2O,0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，氧气有剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，A错误；

C60和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子，1.8gC的物质的量为

＝0.15mol，所以其中含有的碳原子数目为0.15NA，B正确；

1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有溶质的物质的量n[NH4Al（SO4）2]＝0.1mol/L×

1L＝0.1mol，该盐是强酸弱碱盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为NH

＋H2ONH3·

H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，可见NH

水解消耗数与水解产生的H＋数目相等，而一个Al3＋水解会产生3个H＋，因此溶液中阳离子总数大于0.2NA，C错误；

Fe在氧气中燃烧产生Fe3O4,3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol，则其反应转移的电子数目为

mol，小于0.3NA，D错误。

4.B　解析　醋酸是弱电解质部分电离，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含CH3COO－数小于0.1NA，A错误；

标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体物质的量为0.1mol，NH3和CH4都是10电子分子，所含电子总数为NA，B正确；

SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个Si—O键，含1mol硅原子的SiO2晶体中Si－O键的个数为4NA，C错误；

过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2～O2～2e－，每生成1molO2转移2NA个电子，D错误。

5.C　解析　常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为8NA，A错误；

25℃时，pH＝7的纯水，没有给出纯水的体积，无法计算OH－的数目，B错误；

铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g，相当于0.5molNO2，根据电子守恒，则铜失去的电子数为0.5NA，C正确；

密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成2molNO2，因为有2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，D错误。

6.C　解析　大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；

储存过程中NOx转化为Ba（NO3）2，N元素价态升高被氧化，B正确；

还原过程中消耗1molBa（NO3）2转移的电子数为10NA，C错误；

BaO转化为Ba（NO3）2，储存NOx，Ba（NO3）2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确。

7.B　解析　电解饱和食盐水，阳极产生氯气，标准状况下生成22.4L氯气时转移电子数为2NA，但是题中未标明条件是否是标准状况下，A错误；

高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，16.8g铁物质的量为

＝0.3mol，转移电子数为0.8NA，B正确；

一定条件下，丁烷催化裂解有副反应发生，生成乙烯时，还可以发生反应生成甲烷和丙烯，所以生成1mol乙烯时消耗丁烷的数目大于NA，C错误；

10g46%甲酸（HCOOH）水溶液中，甲酸的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子，水的质量为5.4g，水的物质的量为0.3mol，故溶液中共含有氧原子数目为0.5NA，D错误。

8.A　解析　Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，1molNa2S由2molNa＋和1molS2－构成，1molNa2O2由2molNa＋和1molO

构成，因此0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA，A正确；

CrO5中铬元素的化合价为＋6价，根据化合物中元素的化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显－2价，4个O显－1价，则CrO5中有2个过氧键，因此1molCrO5分子中存在的过氧键数目为2NA，B错误；

H2O2完全分解生成H2O和O2时，O元素的化合价有升高也有降低，即1molH2O2完全反应时转移的电子数为NA，C错误；

溶液体积未知，不能确定溶液中水电离出的OH－数目，D错误。

9.B　解析　35Cl和37Cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol，所含质子数不一定为17NA，A错误；

5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA，则5.6g混合物所含共用电子对数目也为1.2NA，B正确；

1个SiO2中含有4个Si—O键，则含4molSi—O键的二氧化硅晶体为1mol，氧原子数为2NA，C错误；

铜与过量的硫反应生成Cu2S,6.4g铜转移电子数目为0.1NA，D错误。

10.D　解析　由于HNO2为弱酸，故NaNO2溶液中NO

会水解，其数目少于0.1NA，A错误；

n（乙二醇）＝

＝0.05mol，一个乙二醇分子含2个羟基，故n（羟基）＝0.05mol×

2＝0.1mol，B错误；

n（Na37Cl）＝

＝0.0975mol，故n（质子）＝0.0975mol×

（11＋17）＝2.73mol，即质子数为2.73NA，C错误；

n（Mg）＝

＝0.1mol，Mg和N2或O2反应均被氧化成＋2价，所以1molMg完全反应转移电子2mol,0.1molMg转移电子数目一定为0.2NA，D正确。

11.B　解析　葡萄糖中含5个—OH，故0.1mol葡萄糖中含0.5NA个—OH，A错误；

46g乙醇的物质的量为n＝

＝1mol，乙醇和钠反应时，1mol乙醇反应生成0.5mol氢气，B正确；

气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，C错误；

2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁和二氧化碳反应后变为＋2价，故0.1mol镁反应后转移电子为0.2NA，D错误。

12.C　解析　含1molH2SO4的浓硫酸与足量锌反应，若完全生成二氧化硫，则生成的气体的物质的量为0.5mol，若完全生成氢气，则氢气的物质的量为1mol，所以反应后生成气体的物质的量介于0.5mol～1mol之间，生成气体的分子数大于0.5NA，A错误；

NH

在溶液中水解，溶液中NH

的数目小于NA，B错误；

乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为n＝

＝1mol，故含C—H键数目为2NA，C正确；

标准状况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g重水的物质的量n＝

＝0.9mol，而甲烷和重水中均含10个电子，故1mol甲烷中含10NA个电子，0.9mol重水中含9NA个电子，D错误。

13.B　解析　乙烯和丙烯的最简式都是CH2，可按CH2进行计算，则28g混合气体的物质的量n＝

＝

＝2mol，则其所含的原子个数为2mol×

3×

NA＝6NA，A错误；

反应生成Na2O2时，氧元素由0价变为－1价，因此钠与1molO2反应时转移电子数为1mol×

2×

1×

NA＝2NA，B正确；

标准状况下，22.4LNO2的物质的量为1mol，由于NO2气体中存在可逆反应2NO2（g）N2O4（g），因此所含NO2分子数应小于NA，C错误；

蔗糖溶液中还存在水分子，因此所含分子数应大于NA，D错误。

14.C　解析　未说明是否为标准状况下，11.2L氯气的物质的量无法确定，A错误；

pH＝1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以1.0L该溶液中H＋的数目为0.1NA，B错误；

CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者分子中均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，C正确；

11.5g乙醇的物质的量为

＝0.25mol，一个乙醇分子含C—H键个数为5，所以11.5g乙醇分子中含有C—H键的数目为1.25NA，D错误。

15.D　解析　17gH2O2中含有非极性键的数目为

NA＝0.5NA，A错误；

常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为8NA，B错误；

碳酸钠溶液中，部分碳酸根离子水解，则含CO

总数为NA的Na2CO3溶液中，Na＋总数大于2NA，C错误；

3mol二氧化氮与水反应生成1molNO，转移2mol电子，13.8gNO2的物质的量为0.3mol，与足量水充分反应，转移的电子数为0.2NA，D正确。

16.A　解析　标准状况下，22.4LCl2为1mol，溶于水中并久置，最终得到HCl和O2，则转移电子数目为2NA，A正确；

电解精炼铜时，阳极是粗铜中比铜活泼的金属先失电子，所以转移电子数为NA时，阳极溶解铜的质量小于32g，B错误；

常温下，9g—CH3含有的电子数为

9NA，C错误；

题中没有指明溶液的体积，无法求出含有的阴离子数目，D错误。

17.C　解析　氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁分子聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，A错误；

Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，当Br－转化成Br2时，Fe2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1mol，B错误；

环氧乙烷的键线式为

，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为

6＝6mol，C正确；

CaO2是由Ca2＋和O

组成，1molCaO2中离子总物质的量为2mol，D错误。

18.D　解析　CH3OH在标准状况下不是气体，A错误；

没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，B错误；

44gCO2气体的物质的量为

＝1mol，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16,44gCH4与CO的混合气体假设全部是CH4气体，物质的量为

＞1mol，假设全部是CO气体，物质的量为

＞1mol，C错误；

制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，生成2mol一氧化碳时，转移2mol电子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解：

CH4（g）===C（s）＋2H2（g），甲烷中碳的化合价从－4价升高到0价，生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol，要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol电子，则若生成1molCO，反应转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3NA，D正确。